Mengapa BCl3 asid Lewis? + Contoh

Jawapan:

Boron trichloride # "BCl" _3 # mampu menerima pasangan elektron daripada spesies yang kaya dengan elektron - contohnya, ammonia - kerana sifat kekurangan elektronnya.

Penjelasan:

Teori dasar Lewis Acid mendefinisikan asid sebagai spesies yang menerima pasang elektron.

Atom boron pusat dalam boron trichloride # "BCl" _3 # adalah kekurangan elektron, membolehkan molekul untuk menerima pasangan elektron tambahan dan bertindak sebagai Lewis Acid.

Setiap atom boron membentuk tiga ikatan tunggal dengan atom klorin dengan semua elektron valensinya, seperti yang terdapat #2*3=6# elektron valensi tersedia untuk atom boron dalam a # "BCl" _3 # molekul.

Sebagai satu tempoh #2# elemen, boron memerlukan sejumlah #8# elektron dalam shell valence untuk mencapai oktet; oleh itu, atom boron dalam # "BCl" _3 # molekul adalah kekurangan elektron dan akan bersedia untuk menerima elektron tambahan untuk membentuk oktet.

Tindak balas antara boron trichloride # "BCl" _3 # dan ammonia # "NH" _3 #- di mana atom nitrogen pusat membawa sepasang elektron-satu adalah contoh di mana # "BCl" _3 # bertindak sebagai Acid Lewis walaupun tidak mempunyai atom hidrogen. 1

Seperti yang dilihat pada rajah, yang # "BCl" _3 # molekul menerima sepasang elektron tunggal dari molekul ammonia. Dalam tindak balas ini, ammonia menyumbangkan elektron dan oleh itu, asas Lewis sedangkan # "BCl" _3 # menerima elektron dan bertindak sebagai asid Lewis.

Rujukan

1 "Boron trichloride", Wikipedia Bahasa Inggeris,

Mengapa alkohol tidak dianggap asid? + Contoh

Anda tahu bahawa tidak semua hidroksida atau hidrogen halida adalah asid kuat .... Untuk siri hidrogen halida ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Untuk X = Cl, Br, saya keseimbangan terletak di sebelah kanan ketika kita menghadapi halaman. Tetapi bagi X = F, atom fluorin yang lebih kecil bersaing untuk proton, dan asas konjugasi fluorida tidak disengajakan secara entropi. Kini SATU hidroksida juga asid kuat, contohnya asid sulfurik: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O 2H_2O 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) Dan di sini, tuduhan negatif pendengar diedarkan ke atas 5 pusat anion sulfat .... yang meningkatkan keasidan asid.

Mengapa hujan asid berbahaya? + Contoh

Ia mengubah fasa kedua-dua ekosistem terestrial dan akuatik, dengan itu meletakkan mereka berisiko untuk bertahan hidup jangka panjang. Haiwan dan tumbuhan berevolusi dan menyesuaikan diri dengan kepelbagaian ekologi tertentu, termasuk faktor seperti; suhu, kelembapan, bahan kimia dan ph atau keadaan berasid / asas. Apabila keadaan persekitaran tidak berubah, organisme berkembang maju dan berfungsi dengan baik.Walau bagaimanapun, apabila satu atau lebih daripada pemboleh ubah ini mula berubah dengan cepat (seperti kata ph dari hujan asid atau perubahan iklim global), organisma berjuang untuk terus hidup, membiak dan menyal

Mengapa FeCl3 asid Lewis? + Contoh

"FeCl" _3 adalah asid Lewis kerana ia boleh menerima pasangan elektron dari pangkalan Lewis. > "Fe" dalam Tempoh 4 Jadual Berkala. Konfigurasi elektronnya ialah "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ia mempunyai lapan elektron valens. Untuk mendapatkan konfigurasi "Kr", ia boleh menambah sehingga sepuluh elektron lagi. Dalam "FeCl" _3, tiga atom "Cl" menyumbangkan tiga lagi elektron valensi untuk menghasilkan sejumlah 11. Atom "Fe" dengan mudah boleh menerima lebih banyak elektron daripada penderma pasangan elektron. Sebagai contoh, "Cl" ^ "