Jawapan:
Ia mengubah fasa kedua-dua ekosistem terestrial dan akuatik, dengan itu meletakkan mereka berisiko untuk bertahan hidup jangka panjang.
Penjelasan:
Haiwan dan tumbuhan berevolusi dan menyesuaikan diri dengan kepelbagaian ekologi tertentu, termasuk faktor seperti; suhu, kelembapan, bahan kimia dan ph atau keadaan berasid / asas. Apabila keadaan persekitaran tidak berubah, organisme berkembang maju dan berfungsi dengan baik.
Walau bagaimanapun, apabila satu atau lebih daripada pemboleh ubah ini mula berubah dengan cepat (seperti kata ph dari hujan asid atau perubahan iklim global), organisma berjuang untuk terus hidup, membiak dan menyalurkan gen mereka kepada generasi akan datang. Nombor mereka mungkin akan jatuh dan mereka mungkin akan mengalami kepupusan jika mereka tidak dapat menyesuaikan diri dengan cepat.
Jadi, sebagai contoh, rusa di hutan yang sedang menjalani pengasidan mungkin dapat bergerak ke hutan yang lebih murni yang tidak terjejas oleh hujan asid. Tetapi untuk ikan di tasik kecil, atau lebih buruk lagi, pokok pain yang tidak mempunyai kaki untuk bergerak, kedua-dua organisma ini mempunyai keupayaan terhad untuk menyesuaikan diri dengan hujan asid. Kematian adalah hasil yang paling mungkin.
Mengapa alkohol tidak dianggap asid? + Contoh
Anda tahu bahawa tidak semua hidroksida atau hidrogen halida adalah asid kuat .... Untuk siri hidrogen halida ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Untuk X = Cl, Br, saya keseimbangan terletak di sebelah kanan ketika kita menghadapi halaman. Tetapi bagi X = F, atom fluorin yang lebih kecil bersaing untuk proton, dan asas konjugasi fluorida tidak disengajakan secara entropi. Kini SATU hidroksida juga asid kuat, contohnya asid sulfurik: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O 2H_2O 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) Dan di sini, tuduhan negatif pendengar diedarkan ke atas 5 pusat anion sulfat .... yang meningkatkan keasidan asid.
Mengapa FeCl3 asid Lewis? + Contoh
"FeCl" _3 adalah asid Lewis kerana ia boleh menerima pasangan elektron dari pangkalan Lewis. > "Fe" dalam Tempoh 4 Jadual Berkala. Konfigurasi elektronnya ialah "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ia mempunyai lapan elektron valens. Untuk mendapatkan konfigurasi "Kr", ia boleh menambah sehingga sepuluh elektron lagi. Dalam "FeCl" _3, tiga atom "Cl" menyumbangkan tiga lagi elektron valensi untuk menghasilkan sejumlah 11. Atom "Fe" dengan mudah boleh menerima lebih banyak elektron daripada penderma pasangan elektron. Sebagai contoh, "Cl" ^ "
Mengapa BCl3 asid Lewis? + Contoh
Boron trichloride "BCl" _3 mampu menerima pasangan elektron dari spesies yang kaya dengan elektron - mis., Ammonia- kerana sifat elektron yang kekurangannya.Teori dasar Lewis Acid mendefinisikan asid sebagai spesies yang menerima pasang elektron. Atom boron pusat dalam boron trichloride "BCl" _3 adalah kekurangan elektron, membolehkan molekul untuk menerima pasangan elektron tambahan dan bertindak sebagai Lewis Acid. Setiap atom boron membentuk tiga ikatan tunggal dengan atom klorin dengan semua elektron valensinya, sehingga terdapat 2 * 3 = 6 elektron valensi yang tersedia untuk atom boron dalam moleku