Jawapan:
# 2 "FeSO" _4 hingga "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
Penjelasan:
Mulakan dengan mengenal pasti keadaan pengoksidaan bagi setiap elemen:
stackrel (warna (ungu) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (warna (ungu) (bb (+4))) ("S "stackrel (-2) (" O ") _ 2 + stackrel (warna (ungu) (+ 6)) (" S ") stackrel (-2)) ("TIDAK BALANCED") #
Hanya tiga daripada empat bahan kimia- # "FeSO" _4 #, # "Fe" _2 "O" _3 #, dan # "SO" _2 # secara langsung terlibat dalam reaksi redoks.
Keadaan pengoksidaan besi # "Fe" # telah meningkat dari
- #color (navy) (+ 2) # dalam stackrel (warna (ungu) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 # kepada
- #color (navy) (+ 3) # dalam #stackrel (warna (navy) (bb (+3))) (bb ("Fe") _ 2) stackrel (-2) ("O") _ 3 # oleh satu
dan oleh itu # "Fe" # dioksidakan.
Negeri pengoksidaan sulfur # "S" # telah menurun dari
- #color (ungu) (+ 6) # dalam Stackrel (warna (navy) (+ 2)) ("Fe") (warna (ungu) (bb (+6))) # kepada
- #color (ungu) (+ 4) # dalam #stackrel (warna (ungu) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 # oleh dua
dan oleh itu beberapa atom sulfur telah dikurangkan.
-
Jumlah peningkatan bilangan pengoksidaan adalah sama dengan jumlah pengurangan bilangan pengoksidaan dalam reaksi seimbang redoks.
-
Nombor pengoksidaan meningkat dengan #1# untuk setiap tahi lalat # "Fe" # atom teroksidasi dan berkurangan oleh #2# untuk setiap tahi lalat # "S" # teroksida.
-
Oleh itu untuk setiap tahi lalat # "S" # dikurangkan, dua tahi lalat # "Fe" # atom akan teroksida.
Perhatikan bahawa sulfur dioksida, #stackrel (warna (ungu) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 #, adalah satu-satunya spesies yang mengandungi atom sulfur negeri pengoksidaan #color (ungu) (+ 4) #. Oleh itu, semua atom sulfur yang berkurang akan berakhir # "SO" _2 #.
Bilangan tahi lalat atom sulfur yang dikurangkan hendaklah bersamaan dengan jumlah # "SO" _2 # molekul yang dihasilkan. Nombor ini akan sedikit lebih kecil daripada yang Stackrel (warna (navy) (+ 2)) ("Fe") (warna (ungu) (bb (+6))) # memandangkan atom sulfur itu tidak dikurangkan akhirnya masuk #stackrel (warna (ungu) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 #.
Tambah koefisien #2# dan #1# di hadapan # "FeSO" _4 # dan # "SO" _2 #, masing-masing:
(warna merah) (bb (+6))) ("warna" ("O") _ 4 kepada stackrel (warna (navy) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 +) (1) warna (putih) (l) stackrel (warna (ungu) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (putih) (-) warna (kelabu) ("TIDAK PERLU BALANCED") #
Deduce koefisien untuk spesies lain berdasarkan pemuliharaan atom besi dan sulfur.
#color (darkgreen) (2) warna (putih) (l) stackrel (warna (navy) (bb (+2) S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 kepada warna (hijau) (1) warna (putih) (l) stackrel (warna (navy) (-2) ("O") _ 3 + warna (gelap) (1) warna (putih) (l) stackrel (warna (ungu) (bb (+4) "O") _ 2 + warna (hijau) (1) warna (putih) (l) stackrel (warna (ungu) (+ 6) (-) warna (kelabu) ("BALANCED") #
Ambil pekali "#1#"daripada ungkapan:
# 2color (putih) (l) "FeSO" _4 hingga "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
