Bagaimana anda menggunakan Henderson-Hasselbalch untuk mengira pH penyelesaian penampan iaitu .50 M dalam NH_3 dan. 20 M dalam NH_4Cl?

Jawapan:

Penyelesaian penampan itu mempunyai pH #9.65#

Penjelasan:

Sebelum saya memperkenalkan persamaan Henderson-Hasselbalch, kita harus mengenal pasti asid dan asas. Ammonia # (NH_3) # sentiasa asas dan juga ion amonium # (NH_4 ^ (+)) # adalah asid konjugasi ammonia. Asid conjugate mempunyai satu lagi proton # (H ^ +) #daripada asas yang anda bermula dengan.

Sekarang, kita boleh menggunakan persamaan ini:

Seperti yang anda dapat lihat, kami diberi pKb dan bukan pKa. Tetapi, jangan risau kita boleh menggunakan persamaan berikut yang berkaitan dengan kedua-dua pemalar antara satu sama lain:

#color (putih) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

Kita boleh menyelesaikan untuk pKa dengan menolak pKb yang diberikan dari 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

Oleh itu, pKa anda ialah 9.25

Seterusnya, kita boleh mendapatkan asas dan asid daripada soalan itu.

# NH_3 # =.50 M # NH_4 # =.20 M

Kami tidak benar-benar bimbang dengan anion klorida yang melekat pada ion amonium kerana ia adalah penonton ion dan ia tidak mempunyai kesan ke atas sistem penampan.

Sekarang, kita mempunyai semua maklumat untuk menentukan pH. Mari kita masukkan nilai-nilai kita ke dalam persamaan:

#pH = 9.25 + log (0.50 / 0.20) #

#pH = 9.65 #