Jawapan:
Helium mempunyai tekanan 2.56 atm.
Penjelasan:
Oleh kerana kita diberi bilangan tahi lalat, suhu, dan jumlah helium, kita perlu menggunakan persamaan undang-undang gas ideal untuk menentukan tekanan.
- P boleh mempunyai unit atm, bergantung pada unit pemalar gas sejagat
- V mesti mempunyai unit liter
- n sepatutnya mempunyai unit tahi lalat
- R mempunyai nilai 0.0821 dengan unit
# (Lxxatm) / (molxxK) # - T mempunyai unit Kelvins.
Seterusnya, senaraikan pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui. Satu-satunya yang tidak diketahui kita ialah tekanan helium. Pembolehubah kami yang diketahui adalah n, V, R, dan T.
Satu-satunya isu ialah kita perlu menukar suhu dari selenium ke Kelvins. Kita boleh melakukannya dengan menggunakan penukaran berikut:
Oleh itu,
Sekarang kita boleh menyusun semula undang-undang gas ideal untuk menyelesaikan P:
.54 mol H2 terkandung dalam bekas 2.00 L pada 20.0 oC. Apakah tekanan dalam bekas di atm?
6.5 atm Menggunakan undang-undang gas ideal untuk mengira tekanan gas, Jadi, PV = nRT Nilai diberi, V = 2L, n = 0.54 mole, T = (273 + 20) = 293K Menggunakan, R = 0.0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Kita dapat, P = 6.5 atm
Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?
Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (
Satu bekas mengandungi 5 L dan memegang 1 mol gas. Sekiranya bekas diperluaskan supaya jumlahnya baru 12 L, berapakah jumlah tahi lalat gas mesti disuntik ke dalam bekas untuk mengekalkan suhu dan tekanan malar?
2.4 mol Mari kita gunakan undang-undang Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Nombor 1 mewakili syarat permulaan dan nombor 2 mewakili syarat akhir. • Mengenalpasti pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui: warna (merah jambu) ("Dikenali:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol warna (hijau) ("Tidak diketahui:" n_2 • Susun semula persamaan untuk menyelesaikan nombor akhir mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Masukkan nilai yang diberikan untuk mendapatkan nombor terakhir tahi lalat: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2.4 mol