.54 mol H2 terkandung dalam bekas 2.00 L pada 20.0 oC. Apakah tekanan dalam bekas di atm?

Jawapan:

# 6.5 atm #

Penjelasan:

Menggunakan undang-undang gas ideal untuk mengira tekanan gas, Jadi,# PV = nRT #

Memandangkan nilai-nilai adalah,# V = 2L, n = 0.54 mole, T = (273 + 20) = 293K #

Menggunakan,# R = 0.0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Kita mendapatkan,# P = 6.5 atm #

Jawapan:

#P_ "bekas" = 6.50 * atm #

Penjelasan:

Kami menganggap Ideality …. dan dengan itu …# P = (nRT) / V #

# = (0.54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2.00 * L) #

Jelas, saya menggunakan ………

# "suhu mutlak" = "darjah Celcius + 273.15" * K #

Dan ungkapan memberi kita jawapan dengan unit tekanan, seperti yang diperlukan ….

# = (0.54 * cancel (mol) xx0.0821 * (cancelL * atm) / cancel (K * mol) xx293.15 * cancelK) / (2.00 * cancelL)

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (

Apabila bekalan gas hidrogen dipegang dalam bekas 4 liter pada 320 K, ia menimbulkan tekanan 800 torr. Bekalan dipindahkan ke bekas 2 liter, dan disejukkan kepada 160 K. Apakah tekanan baru gas terkurung itu?

Jawapannya adalah P_2 = 800 t o rr. Cara terbaik untuk mendekati masalah ini adalah dengan menggunakan undang-undang gas ideal, PV = nRT. Oleh kerana hidrogen dipindahkan dari satu bekas kepada yang lain, kami menganggap bahawa bilangan tahi lalat tetap berterusan. Ini akan memberikan kita 2 persamaan P_1V_1 = nRT_1 dan P_2V_2 = nRT_2. Oleh kerana R adalah tetap juga, kita boleh menulis nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> undang-undang gas gabungan. Oleh itu, kita mempunyai P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Satu bekas mengandungi 5 L dan memegang 1 mol gas. Sekiranya bekas diperluaskan supaya jumlahnya baru 12 L, berapakah jumlah tahi lalat gas mesti disuntik ke dalam bekas untuk mengekalkan suhu dan tekanan malar?

2.4 mol Mari kita gunakan undang-undang Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Nombor 1 mewakili syarat permulaan dan nombor 2 mewakili syarat akhir. • Mengenalpasti pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui: warna (merah jambu) ("Dikenali:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol warna (hijau) ("Tidak diketahui:" n_2 • Susun semula persamaan untuk menyelesaikan nombor akhir mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Masukkan nilai yang diberikan untuk mendapatkan nombor terakhir tahi lalat: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2.4 mol