Apakah [OH ^ -] dalam penyelesaian yang mempunyai [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?

Apakah [OH ^ -] dalam penyelesaian yang mempunyai [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?
Anonim

Jawapan:

Penyelesaiannya mempunyai a # OH ^ (-) # daripada # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Penjelasan:

Jawapannya boleh diperolehi dari dua cara:

  1. #color (merah) ("Gunakan pemalar auto-ionisasi persamaan air, Kw:" #

    Apa yang anda perlu lakukan ialah menyusun semula persamaan untuk diselesaikan # OH ^ (-) # dengan membahagikan kedua-dua belah persamaan oleh # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Pasangkan kepekatan yang diketahui # H_3O ^ (+) # ion:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Tentukan pH penyelesaian dengan mengambil logaritma negatif

(-log) kepekatan # H_3O ^ (+) # ion.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Kemudian dapatkan pOH menggunakan persamaan: #pH + pOH = 14 #. Susun semula untuk menyelesaikan pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Akhirnya, anda mengambil log anti (songsang logaritma semulajadi), # 10 ^ ("nombor negatif") # daripada pOH untuk mendapatkan kepekatan #OH ^ (-) # ion.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #