Berapa banyak mol adalah 135 L gas ammonia di STP?

Jawapan:

# 6.02 "tahi lalat" #

Penjelasan:

Oleh kerana kita berada di STP, kita boleh menggunakan persamaan undang-undang gas ideal.

#PxxV = nxxRxxT #.

P mewakili tekanan (boleh mempunyai unit atm, bergantung pada unit pemalar gas sejagat)
V mewakili kelantangan (mestilah mempunyai unit liter)
n mewakili bilangan tahi lalat
R ialah pemalar gas sejagat (mempunyai unit # (Lxxatm) / (molxxK) #)
T mewakili suhu, yang mesti di Kelvins.

Seterusnya, senaraikan pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui:

#color (merah) ("Pembolehubah yang diketahui:") #

# P #

# V #

# R #

# T #

#color (blue) ("pembolehubah tidak diketahui:") #

# n #

Di STP, suhu ialah 273K dan tekanan adalah 1 atm. Peratusan berkadar, R, bersamaan dengan 0.0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Sekarang kita perlu menyusun semula persamaan untuk menyelesaikan n:

# n = (PV) / (RT) #

Palamkan nilai yang diberikan:

#n = (1cancel "atm" xx135cancelL) / (0.0821 (batalkan "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K"

#n = 6.02 mol #

Tolok bahan api dalam kereta Mrs Jensen menunjukkan 3/4 tangki gas. Selepas memandu ke bandar dan belakang, indeks menunjukkan 1/4 tangki gas. Berapa banyak gas yang digunakan oleh Puan Jensen?

Puan Jensen bermula dengan 3/4 tangki gas dan berakhir dengan 1/4 tangki gas, perbezaannya adalah jawapan = 1/2 tangki gas Puan Jensen bermula dengan 3/4 tangki gas dan berakhir dengan 1/4 tangki gas. Dia menggunakan perbezaan kedua: 3/4 - 1/4 = 2/4 = 1/2 tangki gas. Oleh kerana tidak ada lagi maklumat, kita tidak boleh mengatakan berapa banyak gas dalam galon yang digunakan.

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (

Satu bekas 5 L memegang 9 mol dan 12 mol gas A dan B, masing-masing. Setiap tiga molekul gas B terikat kepada dua molekul gas A dan tindak balasnya mengubah suhu dari 320 ^ oK ke 210 ^ oK. Berapa banyak tekanan yang berubah?

Tekanan dalam kontena berkurang oleh Delta P = 9.43 * 10 ^ 6color (putih) (l) "Pa" Bilangan tahi zarah gas sebelum reaksi: n_1 = 9 + 12 = 21color (putih) Gas A berlebihan. Ia mengambil 9 * 3/2 = 13.5color (putih) (l) "mol"> 12 warna (putih) (l) "mol" bagi gas B untuk mengambil semua gas A dan 12 * 2/3 = ) (l) "mol" <9 warna (putih) (l) "mol" sebaliknya. 9-8 = 1color (putih) (l) "mol" gas A akan berlebihan. Dengan mengandaikan bahawa setiap dua molekul A dan tiga molekul B bergabung untuk menghasilkan satu molekul produk gas, bilangan tahi zarah gas yang terd