Berapakah haba diperlukan untuk menguapkan 80.6 g air pada 100 C? Haba pengewapan air pada 100 C ialah 40.7 kJ / mol.

Jawapan:

Haba yang ditambah kepada bahan semasa perubahan fasa tidak menaikkan Suhu, sebaliknya, ia digunakan untuk memecahkan ikatan dalam penyelesaian.

Penjelasan:

Jadi, untuk menjawab soalan, anda mesti menukar gram air ke tahi lalat.

#80.6# #g * (1 mol) / (18 g) = x "tahi lalat" # daripada # H_2O #

Sekarang, larikan tahi lalat oleh haba pengewapan, #40.7# # kJ #/# mol ## e # dan anda harus mendapat jawapan anda.

Ini adalah jumlah haba yang digunakan untuk air untuk memecahkan sepenuhnya ikatan antara molekul air supaya ia dapat sepenuhnya menguap.

Haba pengewapan air adalah 2260 Jg ^ -1. Bagaimana anda mengira haba molar pengewapan (Jmol ^ -1) air?

Perkara penting yang diperlukan ialah mengetahui jisim molar air: 18 gmol ^ -1. Jika setiap gram air mengambil 2260 J untuk menguapnya, dan tahi lalat adalah 18 g, maka setiap tahi lalat mengambil 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 atau 40.68 kJmol ^ -1.

Haba pengewapan air ialah 40.66 kJ / mol. Berapa banyak haba yang diserap apabila 2.87 g air mendidih pada tekanan atmosfera?

"6.48 kJ" Panas molar pengewapan, DeltaH_ "vap", kadang-kadang dipanggil enthalpy molar pengewapan, memberitahu anda berapa banyak tenaga diperlukan untuk mendidih 1 mol bahan yang diberikan pada titik mendidihnya. Dalam kes air, haba molar pengewapan "40.66 kJ mol" ^ (- 1) bermakna bahawa anda perlu membekalkan "40.66 kJ" haba untuk mendidih 1 tahi air pada titik mendidih biasa iaitu pada 100 ^ @ "C". Warna merah ("mol" ^ (- 1)) Anda memerlukan warna (biru) ("40.66 kJ") haba untuk mendidihkan air (merah) ("1 mol") air pada titik mendidih biasa

Apakah haba dalam kilojoule yang diperlukan untuk menguapkan 9.00 kg air pada 100 ° C?

Besar! Kami ingin mengira tenaga tindak balas berikut: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Tapak ini memberikan haba pengewapan air sebagai 40.66 * kJ * mol ^ -1. (Mungkin ada haba yang tertentu di mana-mana di webz yang menyenaraikan nilai dalam J * g ^ -1 bahan tapi saya tidak dapat menemukannya. Seperti yang anda lihat di atas meja, nilai ini agak besar, dan mencerminkan tahap Oleh itu, kita membiak nilai ini dengan jumlah air dalam tahi lalat: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ