Haba pengewapan air ialah 40.66 kJ / mol. Berapa banyak haba yang diserap apabila 2.87 g air mendidih pada tekanan atmosfera?

Jawapan:

# "6.48 kJ" #

Penjelasan:

The haba molar pengewapan, #DeltaH_ "vap" #, kadang kala dipanggil entalpi molar pengewapan, memberitahu anda berapa banyak tenaga diperlukan untuk mendidih #1# tahi lalat daripada bahan yang diberikan pada titik mendidihnya.

Dalam kes air, haba molar pengewapan # "40.66 kJ mol" ^ (- 1) # bermakna anda perlu membekalkan # "40.66 kJ" # haba untuk mendidih #1# tahi lalat air pada titik didih biasa, iaitu pada # 100 ^ @ "C" #.

#DeltaH_ "vap" = warna (biru) ("40.66 kJ") warna (putih) (.) Warna (merah)

Awak perlu #color (biru) ("40.66 kJ") # panas hingga mendidih #color (merah) ("1 mol") # air di titik mendidih biasa.

Sekarang, perkara pertama yang perlu dilakukan di sini adalah untuk menukar jisim air ke tahi lalat dengan menggunakannya jisim molar

# 2.87 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("g"))) * ("1 mole H" _2 "O") / (18.015color)))) = "0.1593 mol H" _2 "O" #

Anda kini boleh menggunakan haba molar pengewapan sebagai a faktor penukaran untuk menentukan berapa banyak haba diperlukan untuk mendidih #0.1593# tahi lalat air di titik mendidihnya

# 0.1593 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("tahi H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1color (merah) O ")))) = warna (darkgreen) (ul (warna (hitam) (" 6.48 kJ "))) #

Jawapannya dibundarkan kepada tiga sig buah, bilangan buah sig yang ada untuk jisim sampel.

Haba pengewapan air adalah 2260 Jg ^ -1. Bagaimana anda mengira haba molar pengewapan (Jmol ^ -1) air?

Perkara penting yang diperlukan ialah mengetahui jisim molar air: 18 gmol ^ -1. Jika setiap gram air mengambil 2260 J untuk menguapnya, dan tahi lalat adalah 18 g, maka setiap tahi lalat mengambil 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 atau 40.68 kJmol ^ -1.

Haba pendam pengewapan air adalah 2260 J / g. Berapa banyak tenaga yang dikeluarkan apabila 100 gram air mengalir dari wap pada 100 ° C?

Jawapannya ialah: Q = 226kJ. Yang rendah adalah: Q = L_vm jadi: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Berapakah haba diperlukan untuk menguapkan 80.6 g air pada 100 C? Haba pengewapan air pada 100 C ialah 40.7 kJ / mol.

Haba yang ditambah kepada bahan semasa perubahan fasa tidak menaikkan Suhu, sebaliknya, ia digunakan untuk memecahkan ikatan dalam penyelesaian. Jadi, untuk menjawab soalan, anda mesti menukar gram air ke tahi lalat. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" H_2O Sekarang, pulangkan tahi lalat oleh haba pengewapan, 40.7 kJ / mole dan dapatkan jawapan anda. Ini adalah jumlah haba yang digunakan untuk air untuk memecahkan sepenuhnya ikatan antara molekul air supaya ia dapat sepenuhnya menguap.