Apakah prinsip Le Chatelier yang digunakan untuk menerangkan?

Jawapan:

Bagaimana sistem bertindak balas terhadap perubahan yang mempengaruhi keseimbangan kimia.

Penjelasan:

Dalam tindak balas yang boleh ditarik balik, tindak balas tidak dapat diselesaikan, tetapi mencapai titik kestabilan yang dikenali sebagai titik keseimbangan kimia. Pada ketika ini, kepekatan produk dan reaktan tidak berubah, dan kedua-dua produk dan reaktan hadir.

Cth. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) #

Prinsip Le Chatelier menyatakan bahawa jika tindak balas ini, pada keseimbangan, terganggu, ia akan menyesuaikan diri sendiri untuk menentang perubahan itu.

Sebagai contoh:

Perubahan dalam kepekatan

• Sekiranya kepekatan tindak balas meningkat, keseimbangan akan beralih ke kanan dan memihak kepada tindak balas ke hadapan, menukarkan lebih banyak reaktan ke dalam produk yang menentang perubahan itu
• Sekiranya kepekatan produk meningkat, keseimbangan akan beralih ke kiri dan memihak kepada reaksi terbalik, menukar lebih banyak produk menjadi reaktan untuk menentang perubahan itu

Perubahan lain termasuk suhu dan tekanan.

Jawapan:

# "Prinsip Le Chatelier" # menjelaskan kelakuan sistem kimia pada keseimbangan.

Penjelasan:

# "Prinsip Le Chatelier" # menjelaskan bahawa apabila suatu sistem pada keseimbangan tertakluk kepada gangguan luar atau stres, keseimbangan akan bergerak untuk mengimbangi gangguan luaran. Perhatikan di sini bahawa # "mengimbangi"! = "mengatasi" #.

Perlu ada beberapa contoh perubahan sedemikian pada keseimbangan di papan ini. Kesukaran adalah mencari yang anda perlukan. Saya boleh memberikan anda satu, contoh yang dipelajari:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57.2 * kJ * mol ^ -1 #

Nitrik oksida adalah gas merah-coklat; sedangkan dinitrogen tetroksida tidak berwarna. Perubahan warna adalah penting, kerana ia bermakna kita mempunyai makroskopik yang boleh diperhatikan untuk mengkaji bagaimana keseimbangan berubah. Kita boleh mengambil tiub tertutup reaksi yang diberikan pada keseimbangan, dan tertakluk kepada tekanan: iaitu pemanasan atau penyejukan dengan meletakkan mentol dalam mandi air panas atau mandi ais.

Apabila pemanasan, keseimbangan bergerak ke kiri, iaitu ke reaktan, seperti yang dibuktikan oleh pendalaman warna. Pada pendinginan ia bergerak ke kanan, iaitu warna menghilang.

Dan jika kita menulis reaksi eksotermik dengan cara ini:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, kita dapat merasionalkan kelakuan keseimbangan berdasarkan prinsip Le Chatelier. Itulah penambahan haba beralih keseimbangan ke sisi reaktan; manakala penyejukan reaksi mengalir keseimbangan ke sebelah kanan. Prinsip Le Chatelier juga boleh digambarkan berkaitan dengan perubahan kepekatan.

Berkenaan dengan tindak balas dimerisasi, bolehkah anda memberi alasan mudah mengapa tindak balas FORWARD harus menjadi eksotermik?