Soalan # 2f296

Jawapan:

Jumlah maksimum # SO_2 # terbentuk = 23.4 g

Mengehadkan reagen = Sulfur

Jumlah reagen berlebihan kekal (# CO #) = 3.625 g

Penjelasan:

Pertama tuliskan persamaan kimia baki yang adalah seperti berikut;

#S + CO -> SO_2 + C #

Mengimbangi oleh kaedah percubaan dan kesilapan, kita dapat

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

Daripada persamaan kimia kira-kira, kita mendapat 1 mol # S # bertindak balas dengan 2 mol # CO # untuk memberikan 1 mol # SO_2 # dan 2 mol Karbon.

Kami tahu itu, 1 mol belerang = # 1cancel ("mol") * 32 "g" / membatalkan ("tahi lalat") = "32 g" #

2 mol karbon monoksida = # 2cancel ("mol") * 28 "g" / membatalkan ("mol") = "56 g" #

1 mol sulfur dioksida = # 1cancel ("mol") * 64 "g" / membatalkan ("tahi lalat") = "64 g" #

Dari persamaan kimia yang seimbang, anda tahu itu 32 g sulfur (1 mol) memerlukan 56 g daripada karbon dioksida (2 mol). jadi.

11.7 g sulfur memerlukan

# 56/32 * 11.7 = "20.475 g" # # CO #

Tetapi di sini kita ada 24.1 g daripada # CO #, yang lebih daripada yang diperlukan 20.475 g. Ini menunjukkan bahawa reagen pembatas adalah sulfur dan reagen yang mengehadkan mengawal tindak balas dan memberikan produk.

Oleh itu, dari tindak balas tindak balas kimia, bahawa jika

32 g (1 mol) # S # memberi 64 g (1 mol) # SO_2 #

kemudian

11.7 g daripada # S # akan beri

# 64/32 * 11.7 = "23.4 g" # # SO_2 #

Akhirnya, Kami ada # CO # sebagai reagen yang berlebihan, kita tahu itu 11.7 g daripada # S # bereaksi dengan 20.475 g daripada # CO #, jadi jumlah reagen yang berlebihan kekal diberikan oleh;

#m_ (CO) = "24.1 g" - "20.475 g" = "3.625 g" #

Terima kasih