Jawapan:
Natrium, seperti semua logam alkali 1 kumpulan, mempunyai satu elektron valensi.
Penjelasan:
Elektron valensi adalah elektron terluar, dan mereka yang terlibat dalam ikatan. Natrium mempunyai 11 elektron: bilangan atomnya ialah 11, jadi ia mempunyai 11 proton; atom adalah neutral, jadi ini bermakna natrium juga mempunyai 11 elektron.
Elektron disusun dalam "peluru" atau tahap tenaga. Bergantung pada tahap Kimia anda, mungkin lebih mudah untuk memikirkannya sebagai zarah yang mengorbit nukleus. "Cangkang" pertama boleh mempunyai 2 elektron. Kedua "shell" boleh mempunyai sehingga 8 elektron. "Ketiga" yang ketiga lebih rumit tetapi mari katakan bahawa ia memerlukan hingga 8 elektron juga (untuk sekarang …).
Jadi, 11 elektron natrium disusun dengan cara ini: 2 elektron dalam "shell" pertama, 8 elektron dalam "shell" kedua; dan 1 elektron (elektron valensi) dalam "shell" ketiga. Kami menulis ini sebagai 2.8.1. Nombor terakhir adalah bagaimana kita mengetahui bilangan elektron valens.
Aluminium mempunyai susunan elektron 2.8.3. Ia mempunyai 3 elektron valens. Fluorine mempunyai susunan elektron 2.7.Ia mempunyai 7 elektron valens. Trend ini hanya akan pecah di Sc (# 21).
Berikut adalah video yang memberi penjelasan lanjut tentang topik ini.
video dari: Noel Pauller
Natrium mempunyai satu elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron yang terdapat dalam shell paling luar atom. Nombor shell mewakili shell valence akan berbeza bergantung kepada atom yang dipersoalkan. Untuk natrium, yang berada dalam barisan ke-3 jadual berkala, elektron valensi akan dijumpai di shell ke-3. Untuk fluorine, yang berada di barisan kedua, elektron valensi akan dijumpai di shell kedua. (Nota ringkas: Dalam jadual berkala, baris adalah baris mendatar, baris adalah garis menegak.)
Terdapat beberapa cara untuk mendekati soalan ini. Cara termudah ialah menggunakan jadual berkala sebagai panduan anda. Jika kita mulakan dengan melihat baris kedua, dan mengikut rentak secara mendatar, kita boleh menetapkan nombor elektron valensi kepada setiap elemen. Bermula dengan lithium (Li), yang mempunyai satu elektron valensi, kita boleh bergerak secara mendatar dan menambah satu elektron valensi setiap kali seperti berikut, Unsur: Bilangan Valensi Elektron
Li: 1
Jadilah: 2
B: 3
C: 4
N: 5
O: 6
F: 7
Ne: 8 (atau sifar)
Selain itu, setiap atom pada jadual berkala di bawah lithium (Li) juga mempunyai satu elektron valensi (iaitu Na, K, Rb, Cs, Fr). Begitu juga bagi setiap elemen lain yang disenaraikan, juga. Sebagai contoh, Cl, Br, I dan At akan masing-masing mempunyai tujuh elektron valens seperti fluorin (F). Jangan bimbang tentang elemen yang terdapat di antara lajur Be dan lajur B. Untuk logam peralihan yang dipanggil, elektron valensi tidak begitu jelas.
Jawapan:
Atom natrium mempunyai 1 elektron valensi.
Penjelasan:
Elektron valensi ditemui di orbital tenaga tertinggi dan p dalam kumpulan utama elemen. Konfigurasi elektron untuk natrium neutral adalah
Sebenarnya, semua elemen dalam Group1 / IA mempunyai satu elektron valensi.
Radium atom logam peralihan tidak berkurangan secara signifikan merentasi satu baris. Apabila anda menambah elektron ke d-orbital, adakah anda menambah elektron teras atau elektron valensi?
Anda menambah elektron valensi, tetapi adakah anda pasti bahawa premis soalan anda betul? Lihat di sini untuk perbincangan mengenai radiasi atom logam peralihan.
Sebab utama ion natrium lebih kecil daripada atom natrium ialah ion mempunyai hanya dua cangkang elektron (atom mempunyai tiga). Sesetengah sumber menunjukkan ion semakin kecil kerana terdapat elektron yang kurang ditarik oleh nukleus. Komen?
Kation tidak menjadi lebih kecil kerana elektron kurang ditarik oleh nukleus per se, ia menjadi lebih kecil kerana terdapat kekurangan atom elektron-elektron, dan dengan itu kurang melindungi, untuk elektron yang terus mengelilingi nukleus. Dengan kata lain, caj nuklear yang berkesan, atau Z "eff", meningkat apabila elektron dikeluarkan dari atom. Ini bermakna bahawa elektron kini merasakan daya tarik yang lebih besar dari nukleus, oleh itu ia ditarik lebih ketat dan saiz ion lebih kecil daripada saiz atom. Contoh terbaik dari prinsip ini boleh dilihat dalam ion isoelektronik, iaitu ion yang mempunyai konfigurasi
Apakah struktur titik Lewis BH_3? Berapa banyak elektron sepasang tunggal dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron sepasang tunggal berada di atom pusat?
Nah, terdapat 6 elektron untuk mengedarkan dalam BH_3, bagaimanapun, BH_3 tidak mengikuti corak ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron mempunyai 3 elektron valens, dan hidrogen mempunyai 1; oleh itu terdapat 4 elektron valens. Struktur sebenar borane adalah seperti diborane B_2H_6, i.e. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana terdapat ikatan "3-pusat, 2 elektron", membengkokkan hidrogen yang mengikat ke 2 pusat boron. Saya akan mencadangkan agar anda mendapatkan teks anda, dan baca secara terperinci bagaimana skim ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, terdapat elektron yang cukup untuk memben