Adakah exergonic sama seperti endotermik atau eksotermik?

Adakah exergonic sama seperti endotermik atau eksotermik?
Anonim

Jawapan:

Exergonic merujuk kepada perubahan dalam tenaga bebas Gibbs. Exothermic dan endothermic merujuk kepada perubahan dalam entalpi.

Penjelasan:

Exothermic dan endothermic merujuk kepada perubahan dalam entalpi # ΔH #. Exergonic dan endergonik merujuk kepada perubahan dalam tenaga bebas Gibbs # ΔG #.

"Exo" dan "exer" bermaksud "keluar dari". "Endo" dan "ender" bermaksud "masuk".

# ΔH # berkurang untuk proses eksotermik dan peningkatan untuk proses endotermik.

# ΔG # berkurangan untuk proses exergonik dan peningkatan untuk proses endergonik.

Untuk reaksi yang diberikan, perubahan tenaga bebas Gibbs ialah

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # adalah ukuran spontan tindakbalas. Jika # ΔG # adalah negatif, proses itu spontan. Jika # ΔG # adalah positif prosesnya tidak spontan.

Kami mempunyai empat kemungkinan:

1. # ΔH # <0 dan # ΔS # > 0 sentiasa memberi # ΔG # < 0.

Prosesnya adalah exothermic dan exergonic. Ia adalah sentiasa spontan.

2. # ΔH # > 0 dan # ΔS # <0 sentiasa memberi # ΔG # > 0.

Prosesnya adalah endothermic dan endergonik. Ia adalah tidak pernah spontan.

3. # ΔH # > 0 dan # ΔS # > 0.

Ini memberi # ΔG # > 0 pada suhu rendah. Prosesnya adalah endothermic dan endergonik.

Pada suhu tinggi, # ΔG # <0. Proses ini masih endotermik tetapi ia telah menjadi exergonik. Proses ini hanya spontan pada suhu tinggi.

Contohnya ialah penguraian endotermik kalsium karbonat.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

ΔS adalah positif kerana tindak balas menghasilkan gas dari pepejal. CaCO stabil pada suhu bilik tetapi terurai pada suhu tinggi.

4. # ΔH # <0 dan# ΔS # < 0.

Ini memberi # ΔG # <0 pada suhu rendah. Prosesnya adalah exothermic dan exergonic.

Pada suhu tinggi, # ΔG # > 0. Proses ini masih eksotermik tetapi ia telah menjadi endergonik. Ia tidak lagi spontan.

Satu contoh ialah sintesis eksotermik ammonia.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

Meningkatkan suhu meningkatkan hasil ammonia. Tetapi ia memacu kedudukan keseimbangan ke kiri.