Kimia

JJ Thomson menemui elektron sebagai konstituen asas bagi semua perkara. Maka dia sampai pada kesimpulan bahawa terdapat tuduhan positif dan negatif dalam atom (seperti yang diumum oleh Lorentz). Teori atom Dalton menganggap atom menjadi tidak dapat dibezakan sementara selepas penemuan zarah-zarah yang lebih asas, jelas bahawa atom mesti mempunyai struktur dalaman - bagaimana caj tersebut diedarkan? Apakah bentuk atom? Apa yang menerangkan kestabilan masalah? Apa yang menjelaskan ikatan kimia? Oleh itu, model atom dicadangkan, model Thomson menjadi salah satu yang terawal. Thomson mencadangkan bahawa elektron tertanam ke da Baca lebih lanjut »

Persamaan kimia perlu seimbang agar memenuhi undang-undang pemuliharaan perkara, yang menyatakan bahawa dalam perkara sistem tertutup tidak dicipta dan dimusnahkan. Ambil contoh pembakaran metana ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Jika anda mengira bilangan atom (subskrip) daripada karbon, hidrogen, dan oksigen di kedua-dua belah persamaan, anda akan melihat bahawa di bahagian reaktan (sebelah kiri), terdapat satu atom karbon, empat atom hidrogen, dan dua atom oksigen. Di sisi produk (sebelah kanan), terdapat satu atom k Baca lebih lanjut »

Ini adalah soalan BESAR untuk menjawab sepenuhnya! Satu jawapan ialah 'kerana mereka menghasilkan perubahan negatif dalam tenaga bebas, delta-G.' Ini mungkin akibat tindak balas yang menjadi eksotermik, jadi produk lebih stabil daripada reaktan, atau mungkin hasil daripada peningkatan entropi (produk yang lebih bercelaru daripada reaktan), atau kedua-duanya. Satu lagi jawapan ialah 'kerana tenaga pengaktifan mereka cukup rendah' supaya perlanggaran yang berjaya antara partikel reaktan dapat berlaku. Sekiranya anda boleh memperbaiki soalan anda sedikit, menjadikannya lebih khusus atau meletakkannya dalam ko Baca lebih lanjut »

Ciri-ciri koligatif adalah sifat penyelesaian yang bergantung kepada nisbah bilangan zarah larut kepada bilangan molekul pelarut dalam larutan, dan bukan pada jenis spesies kimia yang hadir. Ciri-ciri koligatif termasuk: 1. Penurunan relatif tekanan wap. 2. Peningkatan titik didih. 3. Kemerosotan titik beku. 4. TekananOsmotic. Contohnya, titik beku air asin adalah lebih rendah daripada air tulen (0 ° C) kerana kehadiran garam yang dibubarkan di dalam air. Tidak kira sama ada garam yang dibubarkan dalam air adalah natrium klorida atau kalium nitrat. Jika jumlah molar larut adalah sama dan bilangan ion adalah sama, titi Baca lebih lanjut »

Dengan berkongsi satu atau lebih elektron. Mari kita ambil Fluorine (F). Ia mempunyai 7 elektron dalam cangkang luarnya, tetapi ia "mahu" mempunyai 8 (peraturan oktet). Sekarang dengan satu lagi F-atom boleh berkongsi satu elektron masing-masing, dan "berpura-pura" mereka berdua mempunyai 8. Guru kimia saya digunakan untuk menerangkan ini dengan analogi: jika kedua-dua beruang kutub keduanya mempunyai patch botak kulit, mereka boleh meletakkan patch berani ini terhadap satu sama lain, dan keduanya tetap hangat. Baca lebih lanjut »

Kerana mereka mengandungi zarah-zarah bermuatan negatif yang disebut elektron yang menangkis satu sama lain. Awan elektron atau 'orbitals' menangkis satu sama lain kerana mereka dikenakan caj negatif (mereka terdiri daripada elektron yang dikenakan secara negatif). Apabila anda cuba 'menolak' satu pertuduhan negatif ke arah yang lain, mereka menolak satu sama lain dan cuba untuk menolak ditolak bersama. Baca lebih lanjut »

Atom beberapa elemen berkongsi elektron kerana ini memberi mereka shell valence penuh. Semua atom berusaha untuk mencapai shell valence penuh, seperti gas mulia. Ini adalah susunan elektron yang paling stabil. Jika atom tidak dapat mencapai shell luar sepenuhnya dengan memindahkan elektron, mereka menggunakan perkongsian. Dengan cara ini, setiap atom boleh menghitung elektron bersama sebagai sebahagian daripada cangkang valensinya sendiri. Perkongsian elektron ini adalah ikatan kovalen. Sebagai contoh, atom oksigen mempunyai enam elektron dalam shell valencenya. Yang paling cerah boleh tahan adalah lapan. Dua atom oksigen Baca lebih lanjut »

Terdapat dua sebab yang mungkin: kerana tindak balas menghasilkan produk dengan kadar gangguan yang lebih tinggi (contohnya, larutan cair <bahan <gas, lebih teratur daripada pepejal) dan / atau dalam kes-kes di mana bilangan mol produk lebih tinggi daripada jumlah daripada mol reaktan (contoh: tindak balas penguraian). kerana sistem itu terbuka, iaitu sesetengah produk secara fizikal dan tidak dapat dipulihkan dikurangkan daripada sistem yang bertindak balas (contohnya, formatin precipitates, kompleks, tindak balas berturut-turut di mana keseimbangan tidak dicapai, seperti dalam sistem hidup, dll.) Mengenai titik 1. Baca lebih lanjut »

Kontinum hanyalah sekumpulan tahap tenaga yang jurang tenaganya adalah kecil sekali, dan ia dicapai apabila tenaga kinetik elektron melebihi tenaga potensial yang akan menjerat mereka. Tahap tenaga hanya boleh menumpu kepada kontinum apabila tenaga berpotensi yang merangkumi elektron adalah terhingga, atau jika ia tidak berfungsi. Apabila ia tidak terhingga, tiada kontinum boleh berlaku. PENAFIAN: INI ADALAH JAWAB RUJUKAN! Berikut adalah contoh telaga tenaga berpotensi yang biasa dilihat dalam fizik kuantum, dengan penyelesaian tenaga yang diketahui, yang mungkin atau mungkin tidak menumpu kepada kontinum: 1D SEMULA LUAR P Baca lebih lanjut »

Saiz atom MENINGKAT ke bawah Kumpulan, tetapi MENGURUS dalam Tempoh. Apabila kita menyeberangi Tempoh, berturut-turut, Jadual Berkala, dari kiri ke kanan semasa kita MENINGKAT Jadual, kita menambah satu lagi caj positif (sebuah proton, asas, nuklear nuklear yang dibebankan positif) ke nukleus. Ini mengakibatkan PENGAWASAN dalam radius atom merentas Jangka Masa, disebabkan peningkatan caj nuklear yang menarik dalam elektron valensi. Sebaliknya, turun satu kumpulan, kita pergi ke satu lagi shell yang dipanggil elektron, yang dibina pada shell sebelumnya. Radi atom sehingga MENINGKAT ke bawah Kumpulan. Peraduan ini antara caj Baca lebih lanjut »

Dalam hal ini tidak ada hubungannya dengan sudut ikatan bukan 180 ^ @, ataupun penting bahawa orbital 2p tidak diduduki. Isu di sini adalah fasa orbital tidak betul untuk orbital molekul ikatan. The orbital 2s tidak cukup jauh untuk diikat dengan dua atom pada masa yang sama. Orbital 2p adalah fasa bertentangan di satu pihak, yang bermaksud membuat dua "Be" - "H" bon yang BERBEZA. Apabila hibridisasi, dua ikatan IDENTICAL boleh dibuat, untuk memberi: bukannya: Saya menganggap anda merujuk kepada tindak balas pembentukan: "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) DeltaH_f ^ @ Baca lebih lanjut »

Kerana boleh? Ia juga boleh membentuk ion "Cr" ^ (3+) dan "Cr" ^ (6+) yang agak kerap, dan sebenarnya, lebih kerap. Saya akan mengatakan kation lazim bergantung kepada alam sekitar. Biasanya lebih mudah untuk kehilangan 2 elektron sekiranya terdapat sedikit pengoksidaan yang kuat berdekatan, seperti "F" _2 atau "O" _2. Secara berasingan, kation +2 paling stabil kerana kita telah memasukkan tenaga pengionan yang paling sedikit, meningkatkan tenaganya. Walau bagaimanapun, kerana persekitaran pengoksidaan biasanya agak biasa (kita mempunyai banyak oksigen di udara), saya katakan itulah Baca lebih lanjut »

Ketumpatan berubah dengan suhu kerana volum berubah dengan suhu. Kepadatannya secara besar-besaran dibahagikan dengan jumlah. Ketumpatan = (jisim) / (kelantangan) Apabila anda memanaskan sesuatu, jumlahnya biasanya meningkat kerana molekul bergerak lebih cepat terpisah. Oleh kerana volum berada dalam penyebut, meningkatkan volum menurun kepadatan. Contoh-contoh pada 10 ° C, 1000.0 g air mempunyai isipadu 1000.3 mL Ketumpatan = (1000.0 g) / (1000.3mL) = 0.999 70 g / mL Pada 70 ° C, 1000.0 g air mempunyai jumlah 1022.73 mL Kepekatan = (1000.0 g) / (1022.7 mL) = 0.977 78 g / mL Baca lebih lanjut »

A. 84 min Undang-undang Ketiga Kepler menyatakan bahawa kuadrat tempoh secara langsung berkaitan dengan radius cubed: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 di mana T ialah tempoh, G ialah pemalar graviti universal, M jisim bumi (dalam kes ini), dan R ialah jarak dari pusat-pusat 2 badan. Daripada itu kita boleh mendapatkan persamaan untuk tempoh: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Ia akan muncul jika radius tiga kali ganda (3R), maka T akan meningkat dengan faktor sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Walau bagaimanapun, jarak R mesti diukur dari pusat-pusat badan. Masalahnya menyatakan bahawa satelit terbang sangat dekat dengan permukaan bumi (perbezaan Baca lebih lanjut »

Itulah sebabnya ia berlaku. Hubungan afiliasi elektron ditakrifkan sebagai tenaga yang diberikan apabila satu mole atom dalam keadaan gas masing-masing mengambil satu (atau lebih) elektron untuk menjadi mole anion dalam keadaan gas. Ringkasnya, afiniti elektron memberitahu anda apa keuntungan energik apabila atom menjadi anion. Sekarang, mari kita lihat pada dua faktor yang telah anda sebutkan dan lihat bagaimana ia mempengaruhi afiniti elektron. Anda boleh memikirkan afiniti elektron atom sebagai ukuran tarikan yang ada di antara nukleus, yang dikenakan secara positif, dan elektron, yang dikenakan secara negatif. Ini menu Baca lebih lanjut »

Tekanan dan Suhu mempunyai hubungan langsung seperti yang ditentukan oleh Undang-undang Gay-Lussac P / T = P / T Tekanan dan suhu kedua-duanya akan meningkat atau berkurang serentak selagi volumnya tetap malar. Oleh itu, jika suhu adalah dua kali ganda, tekanan juga akan berganda. Peningkatan suhu akan meningkatkan tenaga molekul dan jumlah perlanggaran akan meningkat menyebabkan peningkatan tekanan. Lebih banyak perlanggaran dalam sistem, membawa kepada lebih banyak perlanggaran dengan permukaan bekas dan oleh itu lebih banyak tekanan dalam sistem. Ambil contoh gas di STP 1 atm dan 273 K dan gandakan suhu. (1 atm) / (273 Baca lebih lanjut »

Untuk reaksi berlaku secara spontan, jumlah entropi sistem dan persekitaran mesti meningkat: DeltaS_ (keseluruhan) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Entropi sistem berubah oleh (DeltaH_ (sys)) / T, dan kerana DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), perubahan persekitaran entropi boleh dikira dari persamaan DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Penggantian ini untuk DeltaS_ (sur) DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Mengalikan melalui -T memberikan DeltaG = -TDeltaS_ (keseluruhan) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Baca lebih lanjut »

Kapasiti haba adalah sifat fizikal yang berterusan untuk sesuatu perkara tertentu dan oleh itu, ia tetap dan tidak akan berubah dengan suhu. Kapasiti haba mengikut takrif ialah jumlah haba yang diperlukan untuk meningkatkan suhu satu gram (kapasiti haba tertentu) atau satu tahi lalat (kapasiti haba molar) pada darjah (1 ^ @ C). Oleh itu, keupayaan haba adalah sifat fizikal yang berterusan untuk sesuatu perkara tertentu dan oleh itu, ia tetap dan tidak akan berubah dengan suhu. Walau bagaimanapun, apa perubahan adalah jumlah haba, yang diwakili oleh: q = mxxsxxDeltaT di mana, q ialah jumlah haba, s adalah kapasiti haba tert Baca lebih lanjut »

Reaksi peneutralan sangat seperti reaksi penggantian berganda. Walau bagaimanapun, dalam tindak balas peneutralan, reaktan sentiasa asid dan asas dan produk sentiasa garam dan air. Tindak balas asas untuk tindak balas penggantian berganda mengambil format berikut: AB + CD -> CB + AD Kami akan melihat satu contoh sebagai Sulfuric Acid dan Potassium Hydroxide meneutralkan satu sama lain dalam tindak balas berikut: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Dalam tindak balas peneutralan antara asid dan asas, hasil tipikal adalah garam yang dibentuk oleh ion positif dari asas dan ion negatif dari asid. Dalam kes ini, ion kalium Baca lebih lanjut »

Setiap pelarut (contohnya air) mempunyai "kuasa" khusus untuk membubarkan pelarut tertentu (misalnya garam). Bayangkan menambah gula ke air, jika anda menambah sedikit, ia masih akan dibubarkan, tetapi jika anda terus menambah dan menambah, maka ia akan melepasi "titik tepu" pelarut (air) yang menyebabkan gula anda kekal sebagai "pepejal ". Oleh itu, ketepuan berlaku kerana kapasiti atau kekuatan pelarut untuk membubarkan larut telahpun dicapai. Baca lebih lanjut »

Anda tidak boleh melakukan yang terakhir ........... Dan saya telah berkata sebelum ini bahawa "jika anda meludah dalam asid ia meludah kembali!" Apabila asid ditambahkan ke air, sebahagian besar larutan, air PLUS asid air, dipanaskan sebagai asid dissolvating ...... Apabila air ditambah kepada asid, pencampuran tidak pernah serta-merta dan titisan air adalah dissolved menyebabkan tempat panas, yang mungkin gelembung dan meludah. Dengan tambahan sebaliknya, asid ke air, ia masih akan menjadi panas, tetapi sebahagian besar larutan memanaskan, dan ia memanaskan secara global bukan di dalam negara. Saya teragak-agak Baca lebih lanjut »

Plz checkout penjelasan. Elektron adalah zarah sub atom dengan spin setengah integer (leptons). mereka dianggap mempunyai caj negatif. jika kita bercakap mengenai nukleus atom, ia positif dikenakan kerana neutron tidak mempunyai sebarang caj dan proton mendapat caj positif. sekarang, kerana mereka adalah bertentangan dengan nukleus dibandingkan dengan elektron, mereka mesti menjadi daya tarikan antara kedua-dua mereka. kuasa ini bertanggungjawab membuat elektron mengorbit nukleus. Tetapi di mana timbul kekeliruan? yang mungkin disebabkan oleh model atom rutherford. jika kita menggunakan teori elektromagnet daripada maxwell Baca lebih lanjut »

Kerana itu adalah satu konvensyen yang mudah. TIDAK diperlukan.Selalunya pembolehubah bebas adalah masa, dan kita cenderung untuk memvisualkan "garisan masa" dari kiri ke kanan. Pembolehubah bebas dalam mana-mana kajian adalah yang anda tidak (atau tidak dapat) mengawal, tetapi yang mempengaruhi satu (s) yang anda berminat (pembolehubah bergantung). Kerana hidup dalam alam semesta yang ditentukan, sama ada pemboleh ubah itu adalah masa atau tidak (jika kerap adalah), ungkapan perubahannya semestinya mengikut garis masa. Seperti yang dijawab pendek - kita secara visual memikirkan garis masa sebagai maju dari kiri Baca lebih lanjut »

Titisan minyak turun begitu perlahan (a) kerana mereka adalah kecil dan (b) kerana mereka tertarik pada plat positif di atasnya. Radiasi pengion memberikan titisan minyak halus dengan caj negatif. Millikan dapat mengukur kadar di mana penurunan jatuh melalui pandangan teleskop. Dia kemudiannya boleh menukar caj pada plat supaya penurunan itu akan tertarik kepada plat positif di atasnya. Dia boleh menyesuaikan voltan untuk memastikan penurunan pegun. Titisan lain dengan massa dan caj yang berbeza sama ada bergerak ke atas atau terus jatuh. Ini memberinya maklumat yang cukup untuk mengira caj pada penurunan itu. Baca lebih lanjut »

100.245 "amu" M_r = (jumlah (M_ia)) / a, di mana: M_r = jisim atom relatif (g mol ^ -1) M_i = jisim setiap isotop (g mol ^ -1) a = peratus atau jumlah g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" Baca lebih lanjut »

Oleh kerana tarikan intermolecular berkadar berbanding dengan jarak antara molekul. Molekul-molekul bahan pada suhu biasa boleh dianggap sebagai gerakan tanpa rintangan tanpa henti pada kelajuan tinggi. Ini menunjukkan bahawa tenaga kinetik dikaitkan dengan setiap molekul. Dari pengedaran Boltzmann kita dapat menyimpulkan purata Kinetik Tenaga Molekul yang berkaitan dengan tiga dimensi molekul sebagai KE_ "rata-rata" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Kita juga tahu bahawa daya intermolecular adalah daya tarik atau penolakan yang bertindak antara zarah jiran; yang boleh menjadi atom, molekul, atau ion. Juga daya tari Baca lebih lanjut »

Ikatan ionik dicipta oleh tarikan elektrokimia antara atom-atom yang bertentangan, sementara ikatan molekul (aka kovalen) dicipta oleh elektron elektron untuk menyelesaikan aturan oktet. Kompaun ionik dicipta melalui tarikan elektrokimia antara logam atau kation yang positif dan negatif tanpa logam atau anion. Jika caj kation dan anion sama dan sebaliknya, mereka akan menarik satu sama lain seperti kutub positif dan negatif magnet. Mari kita ambil formula ionik untuk Calcium Chloride adalah CaCl_2 Kalsium adalah Logam Bumi Alkali di ruangan kedua jadual berkala. Ini bermakna bahawa kalsium mempunyai 2 elektron valens yang Baca lebih lanjut »

Sebatian logam tidak menjalankan elektrik sebagai pepejal, tetapi logam adalah konduktor elektrik yang baik. > Arus elektrik terdiri daripada pergerakan zarah yang dikenakan. Sebatian logam adalah garam. Mereka terdiri daripada ion-ion yang bertentangan. Contohnya, NaCl terdiri daripada ion NaCl dan ClCl diatur dalam kisi kristal. Ion dalam kristal tidak boleh bergerak, NaCl pepejal tidak menjalankan elektrik. Dalam sebuah logam, elektron valensi dipegang secara longgar. Mereka meninggalkan atom logam "sendiri" mereka, membentuk "laut" elektron yang mengelilingi kation logam dalam pepejal. Elektron b Baca lebih lanjut »

Lebih kurang 251.3 minit. Model fungsi pereputan eksponen bilangan tahi lalat reaktan yang tinggal pada masa tertentu dalam reaksi pesanan pertama. Penjelasan berikut menghitung pemalar pelunturan tindak balas dari keadaan yang diberikan, dan kemudian cari masa yang diperlukan untuk tindak balas untuk mencapai 90% penyelesaian. Biarkan jumlah tahi lalat reaktan yang tinggal n (t), satu fungsi yang berkaitan dengan masa. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) di mana n_0 kuantiti permulaan zarah reaktan dan lambda pemalar pelunturan. Nilai lambda dapat dikira dari jumlah tahi lalat reaktan yang ditinggalkan pada waktu tertentu. P Baca lebih lanjut »

Reaksi satu langkah akan dapat diterima jika ia dipersetujui dengan data kadar hukum untuk tindak balas. Sekiranya tidak, mekanisme reaksi dicadangkan yang tidak setuju. Sebagai contoh, dalam proses di atas, kita mungkin mendapati bahawa kadar tindak balas tidak terjejas oleh perubahan kepekatan gas CO. Proses satu langkah sukar untuk dicadangkan kerana kita akan mendapati kesukaran menjelaskan mengapa reaksi yang kelihatan bergantung kepada perlanggaran tunggal antara dua molekul akan terjejas jika kepekatan satu molekul diubah, tetapi tidak jika kepekatan molekul lain perubahan. Mekanisme dua langkah (dengan langkah mene Baca lebih lanjut »

Teori asas dan asid Lewis mengatakan bahawa: Asid adalah pasangan penerima tunggal. Bas adalah pasangan penderma tunggal. Asas tidak kehilangan pasangannya yang tunggal, tetapi berkongsinya, seperti bon kovalen datif. Amina mempunyai atom nitrogen yang disambungkan kepada tiga kumpulan alkil, sementara juga mempunyai sepasang elektron: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, dengan "R" _1, "R" _2 dan "R" _3 sebagai kumpulan alkil dan sebagai pasangan elektron tunggal. Kedua-dua elektron ini boleh ikatan ke molekul lain dengan mengisi ruang dalam orbital kosong. Baca lebih lanjut »

Orbitals mempunyai bentuk yang berbeza kerana .... 1. orbital s adalah fasfahan gelombang dengan ℓ = 0. Mereka mempunyai taburan sudut yang seragam pada setiap sudut. Ini bermakna mereka adalah bola. 2. Orbital p adalah fasfah gelombang dengan ℓ = 1. Mereka mempunyai taburan sudut yang tidak seragam pada setiap sudut. Mereka mempunyai bentuk yang paling digambarkan sebagai "dumbbell" 3. Terdapat tiga orbital p yang berbeza yang hampir sama untuk tiga nilai mamu yang berbeza (-1,0, + 1). Orbital yang berbeza ini pada dasarnya mempunyai orientasi yang berbeza. 4. orbital d adalah fasfah gelombang dengan ℓ = 2. Mere Baca lebih lanjut »

Elektronegativiti adalah daya tarik yang relatif oleh atom pada elektron yang terlibat dalam ikatan kimia. Ini ditentukan oleh dua faktor utama: 1. Seberapa besar caj nuklear (berkesan)? 2. Berapakah elektron ikatan ke nukleus? Semasa kami bergerak ke bawah Kumpulan pada Jadual Unsur Berkala, kami melihat bahawa EN menurun. Ini kerana, walaupun ada peningkatan dramatik dalam cas nuklear, elektron ikatan berada pada tahap tenaga yang jauh lebih tinggi sehingga lebih jauh dari nukleus. Terdapat juga lebih melindungi kekuatan menarik (proton dalam nukleus yang menarik elektron ikatan) oleh elektron di peringkat tenaga yang le Baca lebih lanjut »

Adakah mereka benar-benar? Taksiran balas counter adalah: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) Reaksi ke hadapan mempunyai pemalar kadar 6.49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) , dan reaksi sebaliknya mempunyai pemalar kadar 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) pada "273 K". Reaksi ke hadapan ialah urutan pertama, dengan kadar hukum: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] , dengan kadar hukum: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Jelas, tiada ["H" ^ (+)] ] muncul dalam undang-undang kadar sama ada. Oleh it Baca lebih lanjut »

Etil propanoat Apabila membentuk ester daripada asid alkohol dan karboksilat, kumpulan "R" _1 "COO" - daripada asid karboksik bergabung dengan kumpulan "R" _2 "CH" _2 "" ^ + dari alkohol, membentuk "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Penamaan ester berikut ini: "kumpulan yang melekat pada OH" - "kumpulan yl yang dilampirkan pada COOH" - "oate" Dalam kes ini, alkohol adalah etanol, etil. Asid karboksilik adalah asid propanoik, jadi kita menggunakan propanoat. Ini memberi kita etil propanoate. Baca lebih lanjut »

Faktor utama yang menentukan sama ada larutan larut dalam pelarut adalah entropi. Untuk membentuk penyelesaian, kita mesti: 1. Letakkan zarah pelarut. 2. Pisahkan zarah larut. 3. Campurkan zarah pelarut dan larut. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 dan ΔH_2 kedua-duanya positif kerana ia memerlukan tenaga untuk menarik molekul dari satu sama lain. ΔH_3 adalah negatif kerana tarikan intermolecular terbentuk. Untuk proses penyelesaian yang menguntungkan, ΔH_3 sekurang-kurangnya sama ΔH_1 + ΔH_2. Larutan nonpolar - Larutan nonpolar Jika kedua-dua pelarut dan larut adalah nonpolar, semua nilai ΔH adalah kecil. F Baca lebih lanjut »

Larutkan tekanan wap yang rendah kerana mereka mendapat cara zarah larut yang mungkin melarikan diri ke dalam wap. Dalam bekas yang tertutup, keseimbangan ditubuhkan di mana zarah meninggalkan permukaan pada kadar yang sama apabila ia kembali. Sekarang, katakan anda menambah cukup larut supaya molekul pelarut hanya menduduki 50% permukaan. Sebilangan molekul pelarut masih mempunyai tenaga yang cukup untuk melepaskan diri dari permukaan. Jika anda mengurangkan bilangan molekul pelarut di permukaan, anda dapat mengurangkan bilangan yang boleh melarikan diri dalam masa yang tertentu. Ia tidak membezakan keupayaan molekul dala Baca lebih lanjut »

Mengapa? Kerana biasanya ada keseimbangan khusus dan terukur antara larut terlarut dan larutan terlarut pada suhu tertentu. Ketepuan mentakrifkan keadaan keseimbangan: kadar pembubaran larut bersamaan dengan kadar pemendakan larut; Sebagai alternatif, kadar naik ke penyelesaian adalah sama dengan kadar penyelesaian. "larut tidak larut" hakleftharpoons "terlarut larut" Ketepuan ini bergantung pada suhu, sifat pelarut, dan sifat (kelarutan) larut. Penyelesaian panas biasanya boleh memegang lebih larut daripada yang sejuk. Jika keadaan keseimbangan ini tidak tercapai, dalam keadaan tak jenuh, pelarut boleh Baca lebih lanjut »

Sinaran yang memancarkan beberapa logam jatuh ke dalam spektrum visual supaya kita dapat melihat warna. Apabila berhadapan dengan api yang terbakar, elektron mengambil tenaga untuk pergi ke tahap tenaga yang lebih tinggi dan mengeluarkan radiasi dalam perjalanan kembali ke tahap tenaga yang lebih rendah. Logam seperti "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" memberikan radiasi dengan frekuensi di dalam spektrum visual. jadi kita dapat melihatnya. Tetapi logam seperti "Mg" memancarkan radiasi di kawasan UV dan sejak mata manusia tidak sensitif kepada sinaran UV, kita tidak mel Baca lebih lanjut »

Pertama sekali, perhatikan gambar ini: Reaksi dikatakan spontan jika ia berlaku tanpa dipacu oleh beberapa kuasa di luar. Terdapat dua daya pemacu untuk semua tindak balas kimia. Yang pertama adalah entalpi, dan yang kedua adalah entropi. Oleh kerana persoalan anda mengenai entropi saya terus meneruskannya. Entropy adalah ukuran gangguan sistem, dan sistem cenderung menyokong sistem yang lebih teratur (ingatlah ini!). Alam cenderung ke arah kekacauan. Lucu, bukan begitu. Reaksi spontan berlaku tanpa campur tangan luar (daya). Kembali ke gambar: apabila anda bercampur dua perkara (pelarut dan pelarut) anda sentiasa mendapat Baca lebih lanjut »

Kerana cara kita menyatakan fungsi p .... Dengan definisi, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. Dan penggunaan fungsi logaritma bermula pada hari kalkulator pra-elektronik, apabila pelajar, dan jurutera, dan saintis, menggunakan jadual logaritma untuk pengiraan yang lebih rumit, yang mana kalkulator moden, tersedia untuk satu dolar atau lebih, akan EAT hari ini. ... Untuk asid yang kuat, katakan HCl pada kepekatan MAXIMUM, lebih kurang. 10.6 * mol * L ^ -1, yang diakui untuk mengionkan sepenuhnya dalam larutan akueus, kita gots ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ 10.6 * mol * L ^ -1 .... Maka pH = -log_10 [H_3O ^ +] = - log_10 {10.6} Baca lebih lanjut »

Untuk skandium melalui zink, orbital 4s mengisi AFTER orbital 3d, DAN elektron 4s hilang sebelum elektron 3d (terakhir, keluar pertama). Lihat di sini untuk penjelasan yang tidak bergantung kepada "subkumpulan separuh penuh" untuk kestabilan. Lihat bagaimana orbital 3d lebih rendah dalam tenaga daripada 4s untuk logam peralihan baris pertama di sini (Lampiran B.9): Semua Prinsip Aufbau meramalkan bahawa orbital elektron dipenuhi dari tenaga yang lebih rendah kepada tenaga yang lebih tinggi ... apa jua pesanan yang mungkin memerlukan. Orb 4 adalah lebih tinggi dalam tenaga untuk logam peralihan ini, jadi secara se Baca lebih lanjut »

Terdapat beberapa sebab mengapa pelajar kimia mengkaji stoikiometri. Saya akan mengatakan yang paling penting ialah keupayaan untuk membuat ramalan berguna. Stoikiometri membolehkan kita membuat ramalan mengenai hasil tindak balas kimia. Membuat ramalan berguna adalah salah satu matlamat utama sains, yang lain adalah keupayaan untuk menerangkan fenomena yang kita perhatikan di dunia semula jadi. Jadi apa jenis ramalan yang boleh kita buat menggunakan stoich? Berikut adalah beberapa contoh: Meramalkan jisim hasil reaksi kimia jika diberi permulaan reaktan. Ramalkan isipadu gas yang akan dihasilkan oleh tindak balas jika dib Baca lebih lanjut »

Kerana ia adalah fungsi pembolehubah yang tidak semua dipanggil Pembolehubah Semulajadi. Pembolehubah Semulajadi adalah yang kita dapat mengukur dengan mudah dari pengukuran langsung, seperti jumlah, tekanan, dan suhu. T: Suhu V: Volum P: Tekanan S: Entropy G: Gibbs 'Tenaga Percuma H: Enthalpy Di bawah ini adalah derivasi agak ketat yang menunjukkan bagaimana kita dapat mengukur Enthalpy, walaupun secara tidak langsung. Akhirnya kita dapat melihat ungkapan yang membolehkan kita mengukur entalpi pada suhu malar! Enthalpy adalah fungsi Entropy, Tekanan, Suhu, dan Volum, dengan Suhu, Tekanan, dan Volum sebagai pemboleh ub Baca lebih lanjut »

Volum Molar gas ideal di STP, yang kita tentukan sebagai 0 ^ @ "C" dan "1 atm" sewenang-wenangnya (kerana kita sudah lama dan terperangkap pada tahun 1982) adalah "22.411 L / mol". Untuk mengira ini kita boleh menggunakan undang-undang gas Ideal PV = nRT Pada STP (Suhu dan Tekanan Standard), kita MENGHANTAR: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273.15 K" V = (nRT) / P = cdotcancel ("K"))) (273.15cancel ("K")) / (1 batalkan ("atm")) = "22.411 L" Ini adalah Baca lebih lanjut »

"Kerana ia sux panas dari persekitaran ..." "Kerana ia sux panas dari persekitaran ..." (Saya tidak dapat menggunakan ejaan biasa, kerana perisian sekolah-m'am forum tidak akan membenarkannya, dan terima kasih Tuhan kerana itu kerana saya pasti kita semua akan tersipu). Kami akan menulis reaksi endotermik dari A ke B dengan cara ini ... A + Delta rarr B Sudah tentu haba perlu datang dari suatu tempat ... dan ia datang dari persekitaran. Adakah anda pernah menggunakan pek sejuk sebagai alat pertolongan cemas? Ini biasanya campuran pepejal ammonium nitrat (dan garam lain) dengan lepuh air ... Apabila Baca lebih lanjut »

Reaksi peneutralan tidak selalu eksotermik. Saya akan menggambarkan ini dengan beberapa contoh: Apabila asid dinetralkan oleh alkali reaksi adalah eksotermik. contohnya. 1. HCl _ (aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) yang mana Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) yang mana DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Anda akan perhatikan bahawa perubahan entalpi untuk dua tindak balas ini adalah sama. Ini kerana mereka pada dasarnya adalah tindak balas yang sama iaitu H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ion lain adalah penonton. Tindak balas adalah exo Baca lebih lanjut »

Reaksi eksotermik tidak semestinya spontan. Ambil pembakaran magnesium sebagai contoh: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH adalah negatif. Namun sekeping magnesium agak selamat untuk ditangani pada suhu bilik. Ini kerana suhu yang sangat tinggi diperlukan untuk membakar magnesium. Reaksi mempunyai tenaga pengaktifan yang sangat tinggi. Ini ditunjukkan dalam gambar rajah: (docbrown.info) Energi pengaktifan rendah boleh mengakibatkan tindak balas yang spontan. Satu contoh yang baik adalah natrium yang bertindak balas dengan air. Rajah menunjukkan dua bidang penting dalam kimia fizikal. Arahan berwarna (merah) (& Baca lebih lanjut »

Secara amnya tidak. Sebarang proses termodinamik akan menjadi perlahan jika proses itu dapat diterbalikkan. Proses pembalikan adalah hanya satu yang dilakukan secara perlahan-lahan secara perlahan, supaya terdapat kecekapan 100% dalam aliran tenaga dari sistem ke persekitaran dan sebaliknya. Dalam erti kata lain, proses secara teorinya akan dilakukan dengan perlahan bahawa sistem mempunyai masa untuk menyesuaikan semula selepas setiap gangguan semasa proses. Pada hakikatnya, ini tidak pernah berlaku, tetapi kita boleh mendekat. Baca lebih lanjut »

Komuniti saintifik perlu berkomunikasi. > Sistem universal mengurangkan kekeliruan apabila sistem pengukuran yang berbeza digunakan dan memudahkan untuk membandingkan pengukuran yang diambil oleh orang yang berlainan. Berikut adalah contoh dunia sebenar kekeliruan yang boleh berlaku. Pada tahun 1983, Air Canada Boeing 767 buat sementara tidak mempunyai tolok bahan api yang berfungsi, jadi krew darat terpaksa mengira beban bahan api 767 dengan tangan. Mereka menggunakan prosedur yang sama seperti mengira jumlah minyak di dalam kereta dengan mengambil bacaan bacaan. Ini memberi mereka jumlah. Tetapi syarikat penerbangan m Baca lebih lanjut »

Undang-undang Avogadro menyelidiki hubungan antara jumlah gas (n) dan volum (v). Ia adalah hubungan langsung, bererti jumlah gas secara proporsional kepada bilangan tahi lalat sampel gas yang ada sekarang. Pemalar dalam hubungan ini adalah suhu (t) dan tekanan (p) Persamaan untuk undang-undang ini adalah: n1 / v1 = n2 / v2 Undang-undang adalah penting kerana membantu kami menjimatkan masa dan wang dalam jangka masa panjang. Methanol adalah kimia serba boleh yang boleh digunakan dalam proses pengeluaran sel bahan bakar dan pembuatan biodiesel. Dalam sintesis industri metanol, mengetahui suhu dan tekanan memudahkan para paka Baca lebih lanjut »

Β mereput tidak berterusan, tetapi spektrum tenaga kinetik elektron yang dipancarkan adalah berterusan. Pereputan β adalah sejenis pereputan radioaktif di mana sebuah elektron dikeluarkan daripada nukleus atom bersama dengan antineutrino elektron. Menggunakan simbol, kita akan menulis penghancuran β karbon-14 sebagai: Oleh kerana elektron dipancarkan sebagai aliran zarah diskret, kerosakan β tidak berterusan. Jika anda merancang pecahan elektron yang mempunyai tenaga kinetik yang diberikan terhadap tenaga tersebut, anda akan mendapat grafik seperti yang ditunjukkan di bawah. Zarah beta yang dipancarkan mempunyai spektrum t Baca lebih lanjut »

Undang-undang Boyle adalah hubungan antara tekanan dan kelantangan. P_1V_1 = P_2V_2 Dalam hubungan ini, tekanan dan kelantangan mempunyai hubungan songsangan apabila suhu tetap malar. Sekiranya terdapat penurunan dalam jumlah terdapat ruang yang kurang untuk molekul bergerak dan oleh itu mereka bertabrakan lebih kerap, meningkatkan tekanan. Jika terdapat peningkatan dalam jumlah molekul yang mempunyai lebih banyak ruang untuk bergerak, perlanggaran berlaku kurang dan tekanannya berkurang. vV ^ P ^ V vP hubungan itu songsang. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Undang-undang Boyle menyatakan hubungan songsang antara tekanan gas yang ideal dan kuantitinya jika suhu tetap malar, iaitu apabila tekanan meningkat, penurunan jumlah, dan sebaliknya. Saya tidak akan terperinci bagaimana untuk menggambarkan hubungan ini, kerana ia telah dijawab secara terperinci di sini: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Sekarang, inilah caranya graf "P vs V" nampak seperti: Jika anda melakukan eksperimen dan plot graf "P vs V", data eksperimen yang anda peroleh akan sesuai dengan corak yang dipanggil hyperbola. Perkara yang menarik mengenai hiperb Baca lebih lanjut »

Pembakaran kayu di udara adalah proses eksotermik (ia melepaskan haba), tetapi terdapat penghalang tenaga, jadi ia memerlukan sedikit haba pada mulanya untuk mendapatkan reaksi bermula. Kayu bertindak balas dengan oksigen di udara untuk membentuk (kebanyakannya) karbon dioksida dan wap air. Proses ini melibatkan banyak tindak balas kimia individu yang berlainan, dan memerlukan tenaga untuk memulakan reaksi. Ini kerana ia biasanya perlu untuk memecah beberapa ikatan kimia (endothermic) sebelum bon baru yang kuat dapat dibentuk (exothermic). Secara keseluruhannya, lebih banyak haba dibebaskan dalam membentuk produk akhir dar Baca lebih lanjut »

"C" l ^ - adalah pangkalan Lewis kerana ia menyumbangkan pasangan elektron tanpa kabel. Contohnya ialah "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Ia adalah ion kompleks yang klorin telah menyumbangkan pasangan elektron kepada kobalt. Baca lebih lanjut »

Bukankah bukan penerima elektron ....? Namun cara terbaik untuk membuat ikatan CC adalah menuang reagen Grignard ke dalam ais kering seperti yang ditunjukkan ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("kering eter") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Ion karboksilat boleh reprotonated oleh kerja air untuk memberikan RCO_2H ... Dan di sini karbon dioksida telah menerima sepasang elektron formal yang diakui diletakkan di reagen Grignard ... Baca lebih lanjut »

DeltaG ^ @> 0 tetapi selepas menggunakan potensi E_ (sel)> = 2.06V dari sumber kuasa luaran, DeltaG menjadi negatif dan reaksi akan spontan. Marilah kita membincangkan contoh elektrolisis air. Dalam elektrolisis air, hidrogen dan gas oksigen dihasilkan. Anod dan setengah tindak balas katod adalah seperti berikut: Anod: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Katod: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E ^@=-0.83V Reaksi bersih: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + Potongan sel negatif 2,06VA menunjukkan proses tidak spontan dan Baca lebih lanjut »

Berikut adalah video yang bagus tentang penyebaran: Pertama sekali: Proses spontan ialah evolusi masa sistem di mana ia mengeluarkan tenaga bebas dan bergerak ke keadaan tenaga yang lebih rendah, termodinamik yang lebih stabil. Setiap benda atau tindak balas bersifat spontan dan ia bermakna ia tidak memerlukan kerja atau tenaga untuk berlaku. Apa penyebarannya? Nah, jelas bahawa ia adalah proses spontan kerana anda tidak memerlukan tenaga, sebagai contoh, membubarkan gula. Penyebaran adalah proses kimia apabila molekul bergerak dari suatu kawasan kepekatan tinggi (di mana terdapat banyak molekul) ke kawasan kepekatan yang Baca lebih lanjut »

Jika organisma hidup tidak bertindak balas terhadap perubahan luaran atau dalaman dalam keadaan, ia mungkin mati. Homeostasis adalah keseimbangan dinamik antara organisme dan persekitarannya. Organisma mesti mengesan dan bertindak balas terhadap rangsangan. Kegagalan untuk bertindak balas boleh mengakibatkan penyakit atau kematian. Organisma menggunakan mekanisme maklum balas untuk mengekalkan keseimbangan dinamik. Tahap satu bahan mempengaruhi tahap bahan lain atau aktiviti organ lain. Satu contoh mekanisme maklum balas pada manusia adalah peraturan glukosa darah. Pankreas menghasilkan hormon yang mengawal tahap glukosa d Baca lebih lanjut »

Kerana arah anjakan adalah tegak lurus ke arah perjalanan gelombang. Penjelasan ringkas Gelombang elektromagnetik bergerak dalam bentuk gelombang, dengan puncak dan palung seperti gelombang laut. Anjakan atau amplitud ialah sejauh mana zarah itu dari kedudukan permulaan awal, atau untuk gelombang lautan sejauh mana di atas atau di bawah paras laut air itu. Dalam gelombang melintang, anjakan adalah tegak lurus (pada sudut 90 ^ @ ke arah perjalanan. Dalam hal gelombang lautan arah anjakan (atas dan ke bawah) adalah tegak lurus ke arah pergerakan gelombang (secara mendatar sepanjang air) jadi gelombang melintang.Jalur elektro Baca lebih lanjut »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Kita boleh memohon undang-undang Charles di sini yang menyatakan bahawa di bawah tekanan malar V (isipadu) berkadaran dengan Suhu Oleh itu V / ) / (T ') Dan sudah tentu soalan itu tidak berubah secara adiabatik. Seperti yang kita juga tidak tahu nilai-nilai haba tertentu. Oleh itu, penggantian nilai-nilai dalam persamaan memberikan kita: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (dengan mengandaikan kelantangan terakhir dalam liter) => T' = "4043.56 K" Baca lebih lanjut »

Enthalpy adalah fungsi keadaan kerana ia ditakrifkan dari segi fungsi-fungsi keadaan. U, P, dan V adalah semua fungsi negara. Nilai mereka hanya bergantung pada keadaan sistem dan bukan pada laluan yang diambil untuk mencapai nilai mereka. Gabungan linear fungsi negara juga merupakan fungsi negara. Enthalpy ditakrifkan sebagai H = U + PV. Kita melihat bahawa H adalah gabungan linear U, P, dan V. Oleh itu, H adalah fungsi negara. Kami mengambil kesempatan ini apabila kita menggunakan enthalpies pembentukan untuk mengira enthalpies tindak balas yang kita tidak boleh mengukur secara langsung. Kami mula-mula menukar reaktan ke Baca lebih lanjut »

PERUBAHAN dalam entalpi adalah sifar untuk proses isotermal yang terdiri daripada gas ideal sahaja. Untuk gas ideal, entalpi adalah satu-satunya fungsi suhu. Proses isothermal adalah berdasarkan definisi pada suhu malar. Oleh itu, dalam mana-mana proses isoterma yang melibatkan hanya gas ideal, perubahan dalam entalpi adalah sifar. Berikut adalah bukti bahawa ini adalah benar. Dari Hubungan Maxwell untuk entalpi untuk proses boleh balik dalam sistem termodinamik tertutup, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) di mana T, S, V dan P adalah suhu, entropi, volum, dan tekanan , masing-masing. Jika kita mengubah suai (1) dengan Baca lebih lanjut »

Entropi alam semesta bertambah kerana tenaga tidak pernah mengalir naik secara spontan. Tenaga sentiasa mengalir turun, dan ini menyebabkan peningkatan entropi. Entropi adalah penyebaran tenaga, dan tenaga cenderung menyebarkan sebanyak mungkin. Ia mengalir secara spontan dari rantau yang panas (iaitu sangat bertenaga) ke kawasan yang sejuk (kurang energik). Akibatnya, tenaga menjadi sama rata di kedua-dua wilayah, dan suhu kedua-dua wilayah menjadi sama. Perkara yang sama berlaku pada skala yang lebih besar. Matahari dan setiap bintang lain memancarkan tenaga ke alam semesta. Walau bagaimanapun, mereka tidak boleh melakuk Baca lebih lanjut »

Seperti yang anda ketahui, asid Lewis adalah sebatian yang mampu menerima pasangan elektron. Jika anda melihat FeBr_3, perkara pertama yang harus ditonjolkan ialah hakikat bahawa anda mempunyai logam peralihan, Fe, yang terikat kepada elemen elektronegatif yang sangat tinggi, Br. Perbezaan dalam elektronegativiti ini menghasilkan caj positif separa pada Fe, yang seterusnya membolehkannya menerima pasangan elektron. Ingatlah bahawa logam peralihan mampu memperluaskan oktet mereka untuk menampung lebih banyak elektron, jadi peraturan yang baik ialah sebatian yang dibentuk oleh logam peralihan dipasangkan dengan unsur-unsur e Baca lebih lanjut »

"FeCl" _3 adalah asid Lewis kerana ia boleh menerima pasangan elektron dari pangkalan Lewis. > "Fe" dalam Tempoh 4 Jadual Berkala. Konfigurasi elektronnya ialah "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ia mempunyai lapan elektron valens. Untuk mendapatkan konfigurasi "Kr", ia boleh menambah sehingga sepuluh elektron lagi. Dalam "FeCl" _3, tiga atom "Cl" menyumbangkan tiga lagi elektron valensi untuk menghasilkan sejumlah 11. Atom "Fe" dengan mudah boleh menerima lebih banyak elektron daripada penderma pasangan elektron. Sebagai contoh, "Cl" ^ " Baca lebih lanjut »

Francium dihipotesiskan sebagai logam yang paling reaktif, tetapi sedikit daripada itu wujud atau boleh disintesis, dan separuh hayat isotop paling panjang ialah 22.00 minit, supaya reaktiviti tidak boleh ditentukan secara eksperimen. Francium adalah logam alkali dalam kumpulan 1 / IA. Semua logam alkali mempunyai satu elektron valensi. Semasa anda turun kumpulan itu, jumlah paras tenaga elektron meningkat - litium mempunyai dua, natrium mempunyai tiga, dan lain-lain ..., seperti yang ditunjukkan oleh nombor tempoh. Hasilnya ialah elektron terluar semakin jauh dari nukleus. Daya tarikan dari nukleus positif kepada elektron Baca lebih lanjut »

Dalam proses pembekuan ini, air kehilangan haba ke persekitaran, jadi ia adalah proses eksotermik. Pembekuan adalah proses cecair yang mengubah keadaannya menjadi pepejal. Mari kita teliti prosesnya dengan teliti. Mari bermula dengan air. Cawan air mengandungi sejumlah besar molekul "H" _2 "O" yang kecil. Setiap molekul kecil bergerak dan mempunyai sejumlah tenaga. Apabila air diletakkan dalam peti sejuk, airnya perlahan-lahan kehilangan haba ke udara sejuk di sekitarnya. Molekul air pada kehilangan tenaga mulai bergerak perlahan-lahan, semakin hampir dan pek cukup dekat untuk berubah menjadi ais. Dalam Baca lebih lanjut »

Mengapa? Kerana tenaga bebas Gibbs adalah kriteria tunggal dan tegas untuk spontan perubahan kimia. Tenaga percuma Gibbs tidak lagi dimasukkan ke dalam UK Sukatan pelajaran peringkat. Ini termasuk istilah entalpi (DeltaH), dan istilah entropi (DeltaS). Tandanya meramalkan spontan untuk tindak balas fizikal dan kimia. Ia masih digunakan secara meluas. Gibbs sendiri adalah polymath yang berjaya, dan membuat sumbangan yang luar biasa kepada kimia, fizik, kejuruteraan, dan matematik. Baca lebih lanjut »

Undang-undang Hess membolehkan kita mengambil pendekatan teoritikal untuk mempertimbangkan perubahan entalpi di mana satu empirikal sama ada mustahil atau tidak praktikal. Pertimbangkan tindak balas penghidratan tembaga (II) sulfat anhidrat: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Ini adalah contoh reaksi untuk perubahan entalpi tidak boleh dikira secara langsung. Sebabnya ialah air perlu melakukan dua fungsi - sebagai agen penghidratan dan sebagai tolok suhu - pada masa yang sama dan dalam sampel air yang sama; ini tidak boleh dilakukan. Walau bag Baca lebih lanjut »

Tidak. Jika sinar gamma lebih bertenaga daripada X-ray, dan X-ray mampu meneruskan tubuh anda, anda boleh membayangkan apa sinar gamma mampu. Sinar gamma berada pada tenaga yang tinggi sehingga mereka memerlukan meter konkrit atau sentimeter utama untuk dihentikan, disebabkan oleh kuasa penembusan yang tinggi. Walaupun kuasa pengionan agak rendah, sinaran gamma masih boleh menyakiti anda dengan berinteraksi dengan sel dan DNA anda, menyebabkan mutasi dan kemungkinan membawa kepada kanser. Cara terbaik untuk selamat dari sinar gamma adalah untuk meletakkan objek yang sangat padat di antara anda dan sumber gamma, tetapi jake Baca lebih lanjut »

Untuk semua masalah undang-undang gas adalah perlu untuk bekerja dalam skala Kelvin kerana suhu di dalam penyebut dalam undang-undang gas gabungan (P / T, V / T dan PV / T) dan boleh diperolehi dalam undang-undang gas ideal kepada penyebut (PV / RT). Jika kita mengukur suhu dalam celsius kita boleh mempunyai nilai sifar darjah celsius dan ini akan menyelesaikan tanpa penyelesaian, kerana anda tidak boleh mempunyai sifar dalam penyebut. Walau bagaimanapun, jika kita mencapai sifar dalam skala Kelvin ini akan menjadi sifar mutlak dan semua perkara akan berhenti dan oleh itu tidak akan ada undang-undang gas untuk dibimbangkan Baca lebih lanjut »

Ikatan ionik adalah eksotermik kerana pembungkusan ion bermuatan bertentangan ke dalam struktur kristal menjadikannya sangat stabil. Kita boleh mempertimbangkan pembentukan NaCl seperti yang berlaku dalam langkah-langkah. Na (s) Na (g); ΔH = 107.3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; ΔH = 495.8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348.8 kJ / mol Jadi ia memerlukan 376.0 kJ untuk menukar 1 mol Na dan ½ mol Cl ke 1 mol setiap ion NaCl dan Cl g. Tenaga kekisi ΔH_ "latt" adalah tenaga yang diperlukan untuk memisahkan sepenuhnya 1 mol sebatian ionik padu ke dalam ion gasnya. Untu Baca lebih lanjut »

Jawapan ringkas di hadapan dengan butir-butir mengenai kepentingan ikatan ionik: - Kepentingan utama ikatan ionik adalah: - => Kebanyakan sebatian organik disintesis disebabkan adanya ikatan ionik. Dengan jenis ikatan ini, kini lebih mudah untuk mengetahui interaksi mereka untuk menghasilkan sebatian tertentu. => Jenis ikatan ini cenderung untuk memegang atom-atom yang dikenakan secara berbeza (iaitu logam dan bukan logam) yang memudahkan banyak jenis benda di sekeliling kita. Sebagai contoh, garam anda makan !! => Ikatan ionik juga bertanggungjawab untuk melarutkan sebatian dalam pelarut polar masing-masing. Baca lebih lanjut »

Ikatan ionik dibentuk apabila dua ion bertentangan berkumpul. Interaksi antara kedua-dua ion ini ditadbir oleh undang-undang tarikan elektrostatik, atau undang-undang Coulomb. Menurut undang-undang Coulomb, kedua-dua caj bertentangan ini akan menarik satu sama lain dengan kekuatan yang berkadar dengan besarnya caj masing-masing dan sebaliknya sebanding dengan jarak persegi di antara mereka. Daya tarikan elektrostatik adalah daya yang sangat kuat, yang secara automatik membayangkan bahawa ikatan yang terbentuk di antara kation (ion positif yang dikenakan) dan anion (ion negatif dikenakan) juga kuat. Faktor penting dalam men Baca lebih lanjut »

Ikatan ionik mewujudkan rangkaian pelbagai ikatan. Kekuatan ikatan kovalen tunggal memerlukan lebih banyak tenaga untuk pecah daripada ikatan ionik tunggal. Walau bagaimanapun, ion ion membentuk rangkaian kristal di mana ion positif boleh dipegang oleh sebanyak enam caj negatif. Ini menjadikan ikatan ionik lebih kuat. Titik lebur dari sebatian ionik akan lebih besar daripada titik lebur dari sebatian kovalen. Gula akan mencairkan lebih mudah daripada mengatakan garam (Natrium Klorida.) Walau bagaimanapun, ikatan kovalen dalam gula mengandungi lebih banyak tenaga daripada ikatan garam. Letakkan gula berkuasa di atas pinggan Baca lebih lanjut »

Hanya kerana ia mempunyai 26 proton. Jadual berkala adalah carta buatan manusia yang dibuat untuk mengelaskan unsur mengikut ciri-ciri mereka. Elemen diletakkan dengan teratur dengan menambah bilangan proton. Proton membentuk identiti dan ciri-ciri yang diproses oleh elemen (anda boleh mengubah jumlah elektron [ia membuat ion] atau mengubah jumlah neutron [ia membuat isotop], tetapi anda tidak boleh menukar proton [ia mengubah keseluruhan unsur].) Besi mempunyai 26 proton, (dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) meletakkannya dengan logam peralihan yang lain, kerana ciri-ciri berkongsi serupa. Baca lebih lanjut »

Bagi g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x dalam [0,30] graf {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 0.8e ^ (- xln (2) / 6), x dalam [0,30] graf {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} Persamaan peluruhan eksponen n = N_0e ^ (- lambdat), di mana: N = bilangan zarah yang hadir (walaupun jisim boleh digunakan juga) N_0 = bilangan zarah pada lambda permulaan = malar pemalar (ln (2) / t_ / 2)) (s ^ -1) t = masa (s) Untuk membuat perkara lebih mudah, kita akan mengekalkan separuh hayat dari segi jam, sambil merancang waktu dalam beberapa jam. Tidak mengapa unit yang anda gunakan selagi t dan t_ (1/2) kedua-duanya menggunakan unit masa y Baca lebih lanjut »

Baik, pertimbangkan konfigurasi elektron NEUTRAL: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Orb 4s lebih tinggi dalam tenaga dalam atom-atom ini, : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Dibuat: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) "Mn" ^ (2+): ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr) uarr warna (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) Pengoksidaan tunggal adalah tindakan pengionan tunggal: &qu Baca lebih lanjut »

Kerana cecair mempunyai titik didih yang berbeza. Setiap cecair mempunyai titik mendidih yang berbeza; contohnya, air (H_2O) mempunyai titik didih 212 darjah Fahrenheit (100 darjah Celsius) pada paras laut, dan pemutih isi rumah (natrium hipoklorit atau NaClO) mempunyai titik didih 214 darjah Fahrenheit (101 darjah Celsius) . (Di atas dan di bawah paras laut, mereka akan mendidih pada suhu yang lebih rendah dan lebih tinggi). Sekiranya anda mempunyai campuran peluntur air (ia akan dibubarkan kerana kedua-duanya adalah polar), dan anda menyembur ke 212 darjah Fahrenheit (100 darjah Celsius) pada paras laut, air akan menguap Baca lebih lanjut »

Elektron dalam orbital yang lebih tinggi lebih mudah dikeluarkan daripada orbital yang lebih rendah. Atom besar mempunyai lebih banyak elektron di orbital yang lebih tinggi. Model Bohr atom mempunyai nukleus pusat proton / neutron dan awan luar elektron yang berputar di sekeliling nukleus. Dalam keadaan semulajadi atom, bilangan elektron betul-betul sepadan dengan bilangan proton dalam nukleus. Elektron ini berputar di dalam orbital diskret yang semakin jauh dari nukleus. Kami menandakan orbit ini sebagai s, p, d dan f dengan s yang paling dekat dengan nukleus dan f yang lebih jauh. Setiap orbit hanya boleh mengandungi bil Baca lebih lanjut »

Undang-undang Boyle mula-mula dirumuskan sebagai undang-undang gas percubaan yang menggambarkan bagaimana tekanan gas menurun ketika volume gas meningkat. Deskripsi yang lebih formal mengenai undang-undang Boyle menyatakan bahawa tekanan yang dikenakan oleh jisim gas ideal adalah berkadar songsang dengan jumlah yang ia dapati jika suhu dan jumlah gas kekal tidak berubah. Matematik, ini boleh ditulis sebagai P alpha 1 / V, atau PV = "malar" Ini adalah di mana k biasanya dilihat, kerana ia sering digunakan untuk menggambarkan nilai malar. Jadi k yang anda maksudkan adalah PV = "malar" = k Ini boleh dipero Baca lebih lanjut »

Kerana ia mentakrifkan bahawa semua molekul air adalah H_2O, sebagai contoh. Undang-undang perkadaran pasti menentukan bahawa nama sentiasa dikaitkan dengan nisbah tertentu unsur yang terdapat dalam sebatian kimia. Sekiranya nisbah unsur adalah berbeza daripada nisbah tertentu maka ia bukanlah sebatian yang sama dan itu mempunyai nama yang berbeza. Baca lebih lanjut »

Semua radiasi elektromagnetik adalah dalam bentuk foton dan kemudian dapat dikatakan ringan. Mana-mana badan yang mempunyai haba boleh menghasilkan radiasi. Bergantung pada proses elektromagnetik yang berterusan dalam badan itu akan menentukan bagaimana radiasi itu dilepaskan. Tenaga elektromagnetik bergerak dalam bentuk gelombang. Panjang gelombang akan menentukan bentuk bentuk tenaga yang diperlukan. Cahaya yang dilihat hanya sebahagian kecil dari spektrum tersebut. Panjang gelombang terpendek adalah perkara seperti x-ray dan sinar gamma. Bahawa semua dikatakan semua radiasi yang berbeza dalam spektrum elektromagnet adal Baca lebih lanjut »

Nombor Massa bukan nombor perpuluhan, ia adalah nombor keseluruhan. Nombor massa merujuk kepada bilangan proton dan neutron dalam nukleus satu isotop unsur, dan nombor keseluruhannya. Sebagai contoh, karbon-14 adalah isotop karbon. Nombor jisimnya adalah 14. Ini bermakna bahawa jumlah proton dan neutron dalam nukleus adalah 14. Oleh kerana bilangan atom karbon adalah 6, bilangan proton adalah 6. Bilangan massa 14 minus 6 proton bersamaan dengan 8 neutron. Baca lebih lanjut »

Eksperimen Millikan adalah penting kerana ia menubuhkan caj pada elektron. Millikan menggunakan alat yang sangat mudah yang sangat mudah di mana dia mengimbangi tindakan daya tarikan graviti, elektrik, dan (udara) seret. Menggunakan alat ini, dia dapat mengira bahawa caj pada elektron adalah 1.60 × 10 C. C. Baca lebih lanjut »

Geometri molekul digunakan untuk menentukan bentuk molekul. Bentuk molekul membantu menentukan sifatnya. Sebagai contoh, karbon dioksida adalah molekul linear. Ini bermakna molekul CO_2 adalah bukan kutub dan tidak akan larut dalam air (pelarut polar). Molekul lain mempunyai bentuk yang berbeza. Molekul air mempunyai struktur yang bengkok. Ini adalah salah satu sebab mengapa molekul air adalah polar dan mempunyai sifat seperti perpaduan, ketegangan permukaan dan ikatan hidrogen. Video ini membincangkan asas-asas teori VSEPR yang digunakan untuk menentukan bentuk molekul. Memahami geometri molekul turut membantu saintis mem Baca lebih lanjut »

Sifat koligatif adalah sifat-sifat fizikal penyelesaian, seperti ketinggian titik mendidih dan kemurungan titik beku. Dalam pengiraan ini, suhu larutan berubah apabila kita menambah lebih banyak pelarut kepada pelarut, jadi ini bermakna bahawa jumlah larutan berubah. Oleh kerana molariti adalah mol larut per liter larutan, kita tidak boleh menggunakan molarity sebagai unit konsentrasi kita. Inilah sebabnya mengapa kita menggunakan molality (mol larut per kg pelarut) kerana kg pelarut tidak berubah dengan suhu. Baca lebih lanjut »

Kerana ia menghasilkan NaOH dan H_2 apabila diletakkan di dalam air. Dalam definisi Bronsted-Lowry, pangkalan adalah akseptor proton. Untuk menjadi asas yang kukuh, bahan itu perlu pada dasarnya sepenuhnya berpecah dalam larutan berair untuk memberikan "pH" yang tinggi. Ini adalah persamaan seimbang dari apa yang berlaku apabila padu NaH diletakkan ke dalam air: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, seperti yang anda sudah tahu, pada dasarnya sepenuhnya berisiko dalam larutan akueus untuk membentuk Na ^ + dan OH ^ - ion. Jadi, satu lagi cara untuk menulis persamaan kita ialah: NaH (aq) + H_2O (l) -& Baca lebih lanjut »

Reaksi peneutralan berlaku di antara asid dan asas menghasilkan garam dan air sebagai produk. Berikut ialah contoh: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = asid hidroklorik NaH = natrium hidroksida (asas) NaCl = garam meja HOH = air Perhatikan bahawa kita memikirkan air sebagai sebatian ionik dalam reaksi ini - mengenal pasti tindak balas ini sebagai reaksi penggantian berganda! Berikut ialah video yang memberikan perbincangan tambahan mengenai topik ini. Video dari: Noel Pauller Harap ini membantu! Baca lebih lanjut »

Perbezaan tenaga bebas antara grafit dan berlian agak kecil; grafit adalah tad yang lebih termodinamik. Tenaga pengaktifan yang diperlukan untuk penukaran itu akan besar sekali! Saya tidak tahu perbezaan tenaga bebas antara allotropes karbon; ia agak kecil. Tenaga pengaktifan yang diperlukan untuk penukaran itu akan menjadi sangat besar; supaya kesilapan dalam mengira atau mengukur perubahan tenaga mungkin lebih tinggi daripada (atau sekurang-kurangnya sebanding dengan) nilai perbezaan tenaga. Adakah ini alamat soalan anda? Baca lebih lanjut »

Ketepuan oksigen adalah ukuran oksigen larut dalam air. Ketepuan oksigen digunakan dalam kedua-dua kedokteran dan sains alam sekitar. Ketepuan oksigen digunakan untuk memantau jumlah sel darah merah oksigen yang dibawa ke dalam badan. Badan yang sihat menunjukkan sel darah merah yang tepu dengan oksigen. Keadaan jantung yang menghalang sel darah merah, terutamanya hipoksemia dan sianosis menjadikan tepu darah lebih rendah, dan memerlukan perhatian perubatan. Dalam persekitaran akuatik, oksigen tepu di dalam air membolehkan tumbuhan akuatik untuk menjalankan fotosintesis bawah air. Adalah penting untuk memastikan kelestaria Baca lebih lanjut »

Ia sering digunakan untuk mengukur bahan pencemar, tetapi terdapat aplikasi lain. Apabila anda membaca tentang artikel tentang pencemaran udara atau pencemaran air, anda akan sering melihatnya merujuk kepada kepekatan pencemaran dalam ppm. inilah artikel NASA yang bercakap tentang kepekatan CO2 di atmosfera mencapai 400ppm. Anda juga boleh mendapatkan penguji kualiti air untuk melihat kepekatan zarah asing di dalam air. Baca lebih lanjut »

Tekanan tidak pernah negatif. Selalunya, sentiasa positif (anda tidak boleh "tidak memohon" tekanan atau menyampaikan "tenaga negatif"), dan dalam kes kerja-kerja tekanan, kebanyakannya tekanan luaran adalah malar dan tekanan dalaman yang mungkin berubah . Kerja ditakrifkan berkenaan dengan sistem atau persekitarannya. Dalam kes anda, kerana w = -PDeltaV, kerja ditakrifkan dari perspektif sistem, dan hukum termodinamik pertama ditulis: DeltaE = q + w = q - PDeltaV Dan untuk dua kes (DeltaV adalah (+) atau ( -), kami memberikan tanda negatif kepada persamaan kerja tekanan-tekanan untuk menyesuaikan tand Baca lebih lanjut »

Saya boleh memikirkan tiga sebab mengapa separuh hayat adalah penting. > Pengetahuan mengenai separuh hayat radioaktif adalah penting kerana Ia membolehkan penemuan artifak. Ia membolehkan kita untuk mengira berapa lama kita mesti menyimpan sisa radioaktif sehingga mereka menjadi selamat. Ia membolehkan doktor menggunakan pengesan radioaktif yang selamat. Separuh hayat adalah masa yang diperlukan untuk separuh daripada atom bahan radioaktif untuk hancur. Para saintis boleh menggunakan separuh hayat karbon-14 untuk menentukan usia anggaran objek organik. Mereka menentukan berapa banyak karbon-14 telah berubah. Mereka kem Baca lebih lanjut »

Respirasi adalah proses eksotermik kerana ia membentuk "C = O" bonds yang sangat stabil daripada "CO" _2. > AMARAN! Jawapan yang panjang! Semasa pernafasan, molekul glukosa ditukar kepada molekul lain dalam beberapa langkah. Mereka akhirnya menjadi karbon dioksida dan air. Reaksi keseluruhan ialah "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" reaksi adalah exothermic kerana " dan "OH" dalam produknya lebih stabil daripada bon di dalam reaktan. Tenaga bon adalah tenaga purata yang diper Baca lebih lanjut »

Percubaan Geiger-Marsden (juga dikenali sebagai eksperimen kerajang emas Rutherford) adalah satu siri eksperimen mercu tanda di mana para saintis mendapati bahawa setiap atom mengandungi nukleus di mana tuduhan positif dan kebanyakan jisimnya tertumpu. Mereka menyimpulkan ini dengan memerhatikan bagaimana zarah alfa tersebar apabila mereka menyerang foil logam nipis. Percubaan dilakukan antara 1908 dan 1913 oleh Hans Geiger dan Ernest Marsden di bawah arahan Ernest Rutherford di Laboratorium Fizikal Universiti Manchester. Apa yang mereka dapati, mengejutkan, walaupun sebahagian besar zarah alpha melepasi lurus ke atas kera Baca lebih lanjut »

Kerana kedua-dua pasangan elektron hadir pada atom sulfur. Struktur Lewis untuk sulfur diklorida harus menunjukkan bahawa dua pasang elektron tunggal terdapat pada atom sulfur. Kedua-dua pasangan elektron ini bertanggungjawab untuk memberikan molekul geometri molekul yang bengkok, sama seperti dua pasang elektron yang ada pada atom oksigen bertanggungjawab untuk memberikan molekul air sebagai geometri yang bengkok. Oleh itu, kedua-dua momen dipol yang timbul daripada perbezaan elektronegativiti yang wujud antara sulfur dan kedua-dua atom klorin tidak akan membatalkan satu sama lain. Ikatan "S" - "Cl" ad Baca lebih lanjut »

V_2 = ~ 376.9 mL Hukum Boyle P_1V_1 = P_2V_2, di mana P ialah tekanan dan V ialah isipadu. Perhatikan bahawa ini adalah hubungan yang berkadar seimbang. Jika tekanan meningkat, jumlahnya berkurangan. Sekiranya tekanan berkurangan, jumlahnya meningkat. Mari kita pasangkan data kami. Keluarkan unit untuk sekarang. (245 * 500) = (325 * V_2) Pertama, kalikan 245 hingga 500. Kemudian, bahagikan dengan 325 untuk mengasingkan untuk V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL Sumber dan untuk maklumat lanjut: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Baca lebih lanjut »