Reaksi eksotermik tidak semestinya spontan.
Ambil pembakaran magnesium sebagai contoh:
Namun sekeping magnesium agak selamat untuk ditangani pada suhu bilik.
Ini kerana suhu yang sangat tinggi diperlukan untuk membakar magnesium. Reaksi mempunyai sangat tinggi tenaga pengaktifan.
Ini ditunjukkan dalam gambar rajah:
(docbrown.info)
Tenaga pengaktifan rendah boleh mengakibatkan tindak balas yang spontan.
Satu contoh yang baik adalah natrium yang bertindak balas dengan air.
Rajah menunjukkan dua bidang penting dalam kimia fizikal.
The
The
Kenapa reaksi pembakaran exothermic? + Contoh
Reaksi pembakaran menghasilkan produk yang mempunyai keadaan tenaga yang lebih rendah daripada reaktan yang hadir sebelum reaksi. Bahan api (gula contohnya) mempunyai banyak potensi tenaga kimia. Apabila gula terbakar dengan bertindak balas dengan oksigen, ia menghasilkan kebanyakan air dan karbon dioksida. Kedua-dua air dan karbon dioksida adalah molekul yang mempunyai tenaga yang kurang disimpan daripada molekul gula. Berikut adalah video yang membincangkan cara mengira perubahan entalpi apabila 0.13g butana dibakar. video dari: Noel Pauller Berikut adalah video yang menunjukkan pembakaran gula. Reaksi berjalan lebih cep
Kenapa reaksi endoterik berguna? + Contoh
Reaksi endoterik adalah salah satu yang menyerap tenaga dalam bentuk haba atau cahaya. Ramai reaksi endotermik membantu kami dalam kehidupan harian kami. Reaksi pembakaran Pembakaran bahan api adalah contoh tindak balas pembakaran, dan kita sebagai manusia sangat bergantung pada proses ini untuk keperluan tenaga kita. Persamaan berikut menggambarkan pembakaran hidrokarbon seperti petrol: bahan bakar + haba oksigen + air + karbon dioksida Ini sebabnya kita membakar bahan api (seperti parafin, arang batu, propana dan butana) untuk tenaga, kerana perubahan kimia yang berlaku semasa tindak balas melepaskan sejumlah besar tenag
Kenapa reaksi endoterik berlaku? + Contoh
Terdapat dua sebab yang mungkin: kerana tindak balas menghasilkan produk dengan kadar gangguan yang lebih tinggi (contohnya, larutan cair <bahan <gas, lebih teratur daripada pepejal) dan / atau dalam kes-kes di mana bilangan mol produk lebih tinggi daripada jumlah daripada mol reaktan (contoh: tindak balas penguraian). kerana sistem itu terbuka, iaitu sesetengah produk secara fizikal dan tidak dapat dipulihkan dikurangkan daripada sistem yang bertindak balas (contohnya, formatin precipitates, kompleks, tindak balas berturut-turut di mana keseimbangan tidak dicapai, seperti dalam sistem hidup, dll.) Mengenai titik 1.