Kenapa Beryllium membentuk orbital hibrid sp?

Dalam hal ini tiada kaitan dengan sudut ikatan tidak #180^@#, juga tidak mengapa # 2p # orbital tidak diduduki.

Isu di sini adalah fasa orbital tidak betul untuk orbital molekul ikatan.

• The # 2s # orbital tidak cukup untuk mengikat dua atom pada masa yang sama.
• The # 2p # orbital adalah fasa bertentangan di satu pihak, yang mana bermakna membuat dua BERBEZA # "Be" - "H" # bon.

Apabila hibridisasi, dua bon IDENTIKAL boleh dibuat, untuk memberi:

sebaliknya daripada:

Saya menganggap anda merujuk kepada reaksi pembentukan:

# "Jadilah" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" #

Tidak kira yang # 2p # orbit tidak secara rasmi diduduki oleh # "Be" # atom.

Hibridisasi orbit adalah teori yang dicipta oleh Linus Pauling, dan kami hanya menggunakan teori ini untuk membantu menggambarkan geometri molekul yang diketahui di sekelilingnya CENTRAL atom sahaja, itu

# (i) # gunakan sudut yang tidak #90^@# dan / atau

# (ii) # borang berbilang identik bon walaupun berbeza bukannya orbital tulen yang sama ada.

Dalam teori ini untuk berilium, kita tahu itu # 2p # orbit boleh didapati, tetapi tidak diduduki dalam atom:

"ul" (warna (putih) (uarr darr)) "" ul (warna (putih) (uarr darr)

# "" "" "" "" "" "" warna (putih) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#color (putih) (/) 2s #

Sejak berilium perlu dibentuk dua sama # "Be" - "H" # bon, ia perlu dua sama orbital. Cara paling mudah untuk melakukannya ialah dengan membenarkan # s # dan # p # orbital untuk dicampur, dengan cara yang dikenali sebagai hibridisasi.

Berhati-hati dengan tenaga orbital relatif sekarang, yang ditunjukkan di bawah:

# "" "" "" "" "" "" "underbrace (ul (warna (putih) (uarr darr)

# "" "" "" "" "" "" "" warna (putih) (./) 2p #

#' '#

#ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) #

#color (putih) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "2s orbital sebelum ini di dalam tenaga!" #

Oleh kerana pencampuran ini,

• Satu sebelum ini tulen # 2p # orbit dari atas diturunkan dalam tenaga untuk membentuk satu # sp # orbit.
• Satu sebelum ini tulen # 2s # naik orbit dalam tenaga sedikit untuk membentuk # sp # orbit.
• Dua elektron sebelum ini di # 2s # orbital atom berilium kini boleh tersebar di antara dua hibrid tersebut # sp # orbital.

Dan ini menghasilkan dua # sp # orbital, kerana satu # 2s # dan satu # 2p # orbital digunakan setiap hibrid # sp # orbit, dan (kerana ia terus dari pemuliharaan jisim dan caj), seseorang mesti ada pemuliharaan orbital … dua dalam, dua keluar.

Mereka adalah orbital yang sama, yang kemudiannya mesti membuat ikatan yang sama.

Bon yang dibuat:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s)

Bon dibuat:

Stackrel (1s) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel (" H "#