Mengapa lebih mudah untuk mengoksidasi Fe ^ (2+) ke Fe ^ (3+) daripada mengoksida Mn ^ (2+) ke Mn ^ (3+)?

Nah, pertimbangkan konfigurasi elektron NEUTRAL:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

The # 4s # orbit adalah lebih tinggi dalam tenaga dalam atom-atom ini, jadi ia mula terionkan terlebih dahulu:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Dibuat keluar:

"Ul (uarr darr)" "ul (warna uarr (putih) (darr))" "ul (warna uarr (putih) (darr) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr) (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) #

Satu tunggal pengoksidaan adalah tindakan pengionan tunggal:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Elektron akan dikeluarkan dari # Fe ^ (2 +) # dipasangkan, memaksa penolakan (menjadikannya lebih mudah untuk dikeluarkan, iaitu tenaga pengionan adalah lebih kecil).

Oleh itu, ia adalah lebih mudah untuk mengionkan # "Fe" ^ (2 +) # daripada # "Mn" ^ (2 +) #.