Kenapa reaksi neutralisasi exothermic? + Contoh

Reaksi peneutralan tidak selalu eksotermik. Saya akan menggambarkan ini dengan beberapa contoh:

Apabila asid dinetralkan oleh alkali, tindak balas adalah exothermic.

contohnya. 1.

#HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) # untuk yang mana #Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) #

eg.2

#HNO_ (3 (aq)) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) # untuk yang mana # DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 #

Anda akan mendapati bahawa perubahan entalpi untuk kedua-dua tindak balas adalah sama. Ini kerana mereka adalah tindak balas yang sama iaitu:

#H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) #

Ion lain adalah penonton. Pembentukan bon adalah proses eksotermik maka tindak balas adalah eksotermik kerana bon sedang dibentuk.

eg.3

Asid sitrik boleh dinetralkan oleh natrium hidrogen karbonat. Asid sitrik adalah asid tribasic yang bermaksud ia mempunyai tiga proton yang tersedia bagi setiap molekul yang boleh disumbangkan ke pangkalan. Untuk memastikan perkara mudah, saya akan memberikannya formula # H_3Cit #. Ia dinetralkan oleh natrium hidrogen karbonat:

# H_3Cit _ ((s)) + 3NaHCO_ (3 (aq)) rarrNa_3Cit _ ((aq)) + 3CO_ (2 (g)) + 3H_2O _ ((l)

Nilai # DeltaH # adalah haba positif i.e diambil dari persekitaran.

Reaksi seperti ini digunakan sebagai "pek sejuk" untuk mengurangkan bengkak pada kecederaan. Apabila anda menjatuhkan tablet anti - asid "alkaseltzer" ke dalam air tindak balas ini berlaku. Ia juga digunakan dalam produk penganan untuk memberikan kesan "fizz".

Reaksi endotermik spontan seperti ini tidak begitu biasa. Dalam kes ini, ia didorong oleh peningkatan entropi yang besar hasil daripada nilai entropi tinggi produk berbanding dengan reaktan. Walau bagaimanapun, itu adalah topik lain.

Jadi, secara ringkas, tindak balas peneutralan tidak selalu eksotermik.