Mengapa "C" l ^ - asas Lewis? + Contoh

Jawapan:

# "C" l ^ - # adalah pangkalan Lewis kerana ia mendermakan pasangan elektron tanpa kabel.

Penjelasan:

Contohnya ialah # "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2 +) #. Ia adalah ion kompleks yang klorin telah menyumbangkan pasangan elektron kepada kobalt.

Jawapan:

Kerana ia adalah satu donor pasangan elektron.

Penjelasan:

Dan tentunya ia adalah asas Lewis yang agak miskin. Asid conjugate # HCl # adalah kuat # "Asid bronsted" #. Anion Fluorida adalah asas Lewis yang lebih kuat. Kenapa harus demikian?

Apakah perbezaan antara "menjadi" dan "ada"? Sebagai contoh, manakah yang berikut adalah betul? "Ia adalah penting bahawa juruterbang kami BE diberi latihan yang terbaik." atau "Adalah penting bahawa juruterbang kami memberikan latihan terbaik."?

Lihat penjelasan. Be adalah bentuk infinitif, manakala adalah bentuk orang kedua yang tunggal dan semua orang jamak. Dalam kalimat contoh kata kerja itu diawali oleh juruterbang subjek, maka bentuk peribadi ARE diperlukan. Infinitif kebanyakannya digunakan selepas kata kerja seperti dalam kalimat: Juruterbang mestilah sangat mahir.

Mengapa FeCl3 asid Lewis? + Contoh

"FeCl" _3 adalah asid Lewis kerana ia boleh menerima pasangan elektron dari pangkalan Lewis. > "Fe" dalam Tempoh 4 Jadual Berkala. Konfigurasi elektronnya ialah "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ia mempunyai lapan elektron valens. Untuk mendapatkan konfigurasi "Kr", ia boleh menambah sehingga sepuluh elektron lagi. Dalam "FeCl" _3, tiga atom "Cl" menyumbangkan tiga lagi elektron valensi untuk menghasilkan sejumlah 11. Atom "Fe" dengan mudah boleh menerima lebih banyak elektron daripada penderma pasangan elektron. Sebagai contoh, "Cl" ^ "

Mengapa BCl3 asid Lewis? + Contoh

Boron trichloride "BCl" _3 mampu menerima pasangan elektron dari spesies yang kaya dengan elektron - mis., Ammonia- kerana sifat elektron yang kekurangannya.Teori dasar Lewis Acid mendefinisikan asid sebagai spesies yang menerima pasang elektron. Atom boron pusat dalam boron trichloride "BCl" _3 adalah kekurangan elektron, membolehkan molekul untuk menerima pasangan elektron tambahan dan bertindak sebagai Lewis Acid. Setiap atom boron membentuk tiga ikatan tunggal dengan atom klorin dengan semua elektron valensinya, sehingga terdapat 2 * 3 = 6 elektron valensi yang tersedia untuk atom boron dalam moleku