Jawapan:
Anda tidak boleh melakukan yang terakhir ………..
Penjelasan:
Dan saya telah berkata sebelum ini
Apabila asid ditambahkan ke air, sebahagian besar larutan, air PLUS asid air, dipanaskan sebagai asid dissolvating …… Apabila air ditambah kepada asid, pencampuran tidak pernah serta-merta dan titisan air adalah dissolved menyebabkan tempat panas, yang mungkin gelembung dan meludah. Dengan tambahan sebaliknya, asid ke air, ia masih akan menjadi panas, tetapi sebahagian besar larutan memanaskan, dan ia memanaskan secara global bukan di dalam negara.
Saya teragak-agak untuk menyampaikan fakta-fakta ini, kerana ia mungkin menggoda lebih banyak percubaan untuk menguji cadangan-cadangan ini (saya tahu yang saya lakukan ketika saya adalah seorang undergrad !, dan ia meludah). Bagaimanapun, apa sahaja yang anda lakukan, anda HARUS memakai cermin keselamatan, dan kot makmal untuk melindungi pakaian anda.
Saya telah berkata perkara yang sama di sini.
Oksigen dan hidrogen bertindak balas secara meletup untuk membentuk air. Dalam satu tindak balas, 6 g hidrogen menggabungkan dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen digunakan?
"48 g" Saya akan menunjukkan kepada anda dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu benar-benar pendek dan agak panjang. (putih) (.) VERSI PENDEKATAN Masalahnya memberitahu anda bahawa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan jisim gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang anda tahu, undang-undang pemuliharaan massa memberitahu anda bahawa dalam tindak balas kimia jumlah jisim reaktan mestilah sama dengan jumlah jisim produk. Dalam kes anda, ini boleh ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("
Apabila asid sulfurik dan kalium hidroksida menetralkan satu sama lain untuk membuat air dan kalium sulfat, bagaimana air terbentuk?
Asid sulfurik dan Kalium Hidroksida meneutralkan satu sama lain dalam tindak balas berikut: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Dalam tindak balas peneutralan antara asid dan asas hasil yang biasa adalah garam yang terbentuk oleh ion positif dari asas dan ion negatif dari asid. Dalam kes ini, ion kalium positif (K ^ +) dan ikatan polatomik sulfat (SO_4 ^ -2) membentuk garam K_2SO_4. Hidrogen positif (H ^ +) daripada asid dan ion hidroksida negatif (OH ^ -) dari bentuk asas HOH atau H_2O air. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER
Bagaimana saya boleh mengimbangi persamaan kimia ini? Asid aluminium dan asid hidroklorik bertindak balas untuk membentuk aluminium klorida dan gas hidrogen.
(biru) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq) biasanya menghasilkan garam dan pelepasan gas hidrogen. Reaksi tidak seimbang ialah Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Ini adalah reaksi redoks, yang reaksi separuhnya dan menjadi: 2 ("Al" -> "Al" ^ (3 +) (aq) + membatalkan (3e ^ (-)) "^ (+) (aq) + membatalkan (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" H "_2 (g) + 2" Al "^ (3 +) (aq) Aluminium mengoksidakan