Jawapan:
plz checkout penjelasan.
Penjelasan:
Elektron adalah zarah sub atom dengan spin setengah integer (leptons). mereka dianggap mempunyai caj negatif.
jika kita bercakap mengenai nukleus atom, ia positif dikenakan kerana neutron tidak mempunyai sebarang caj dan proton mendapat caj positif.
sekarang, kerana mereka adalah bertentangan dengan nukleus dibandingkan dengan elektron, mereka mesti ada daya tarikan antara keduanya. kuasa ini bertanggungjawab membuat elektron mengorbit nukleus.
Tetapi di mana timbul kekeliruan? yang mungkin disebabkan oleh model atom rutherford.
jika kita menggunakan teori elektromagnet daripada maxwell kepada struktur atom ini, kita dapati bahawa elektron yang bergerak di orbit diskret mereka mesti mengalami pecutan (kerana ia bergerak dalam jalur pekeliling). ini menyimpulkan bahawa mereka mesti memancarkan radiasi elektromagnetik (nota: teori ini tidak terpakai kepada planet kerana ia tidak dibebankan). jika elektron memancarkan tenaga; mereka akan bertembung dengan nukleus dalam
Ini menyumbang kepada ketidakstabilan tinggi atom.
tetapi kita tahu bahawa atom tidak tidak stabil
apabila elektron dan nukleon bergabung untuk membentuk atom, elektron mengalami dua jenis kuasa, satu kerana daya kinetik tenaga daya tarik yang lain. ini berserenjang antara satu sama lain. Oleh itu, elektron mengalami daya tarikan sentripetal.
juga, elektron yang merupakan zarah kecil tidak dianggap sebagai zarah klasik kerana kita tidak dapat menentukan kedudukan dan halaju itu. kita boleh meramalkan kehadirannya.
tenaga berpotensi elektron menurun dan mencapai tak terhingga negatif. oleh itu acc. undang-undang pemuliharaan tenaga tenaga kinetiknya mencapai tak terhingga positif.
pertempuran infiniti ini menghalang elektron daripada terhempas ke dalam nukleus.
Semoga ia membantu !!!
Radium atom logam peralihan tidak berkurangan secara signifikan merentasi satu baris. Apabila anda menambah elektron ke d-orbital, adakah anda menambah elektron teras atau elektron valensi?
Anda menambah elektron valensi, tetapi adakah anda pasti bahawa premis soalan anda betul? Lihat di sini untuk perbincangan mengenai radiasi atom logam peralihan.
Sebab utama ion natrium lebih kecil daripada atom natrium ialah ion mempunyai hanya dua cangkang elektron (atom mempunyai tiga). Sesetengah sumber menunjukkan ion semakin kecil kerana terdapat elektron yang kurang ditarik oleh nukleus. Komen?
Kation tidak menjadi lebih kecil kerana elektron kurang ditarik oleh nukleus per se, ia menjadi lebih kecil kerana terdapat kekurangan atom elektron-elektron, dan dengan itu kurang melindungi, untuk elektron yang terus mengelilingi nukleus. Dengan kata lain, caj nuklear yang berkesan, atau Z "eff", meningkat apabila elektron dikeluarkan dari atom. Ini bermakna bahawa elektron kini merasakan daya tarik yang lebih besar dari nukleus, oleh itu ia ditarik lebih ketat dan saiz ion lebih kecil daripada saiz atom. Contoh terbaik dari prinsip ini boleh dilihat dalam ion isoelektronik, iaitu ion yang mempunyai konfigurasi
Apakah struktur titik Lewis BH_3? Berapa banyak elektron sepasang tunggal dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron sepasang tunggal berada di atom pusat?
Nah, terdapat 6 elektron untuk mengedarkan dalam BH_3, bagaimanapun, BH_3 tidak mengikuti corak ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron mempunyai 3 elektron valens, dan hidrogen mempunyai 1; oleh itu terdapat 4 elektron valens. Struktur sebenar borane adalah seperti diborane B_2H_6, i.e. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana terdapat ikatan "3-pusat, 2 elektron", membengkokkan hidrogen yang mengikat ke 2 pusat boron. Saya akan mencadangkan agar anda mendapatkan teks anda, dan baca secara terperinci bagaimana skim ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, terdapat elektron yang cukup untuk memben