Gas menduduki .745 L pada 55.9 Kelvin. Di mana suhu Celsius akan jumlahnya ialah 53.89? Anggapkan tekanan kekal malar

Jawapan:

# "4043.5 K" #

# "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" #

Penjelasan:

Kita boleh memohon undang-undang Charles di sini yang menyatakan bahawa di bawah tekanan tetap V (isipadu) adalah berkadaran dengan Suhu

Oleh itu # V / T = (V ') / (T') #

Dan sudah tentu soalan itu tidak berubah secara adiabatik. Seperti yang kita juga tidak tahu nilai-nilai haba tertentu.

Oleh itu, menggantikan nilai dalam persamaan memberikan kita:

# 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') #(dengan mengambil kira jumlah akhir dalam liter)

=> # T '= "4043.56 K" #

Jawapan:

Suhu terakhir ialah # "4040 K" # atau # "3770" ^ @ "C" #.

Penjelasan:

Ini adalah contoh undang-undang Charles, yang menyatakan bahawa jumlah gas tertentu yang dipegang pada tekanan malar adalah berkadar terus dengan suhu Kelvin. Ini bermakna jika volum meningkat begitu suhu, dan sebaliknya. Persamaan untuk undang-undang ini adalah:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Dikenali

# V_1 = "0.745 L" #

# T_1 = "55.9 K" #

# V_2 = "53.89 L" #

Tidak diketahui

# T_2 #

Penyelesaian

Susun semula persamaan untuk mengasingkan # T_2 #. Palam nilai yang diketahui dan selesaikan.

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53.89 "L" xx55.9 "K") / (0.745 "L") = "4040 K" # (dibundarkan kepada tiga angka penting)

Suhu dalam darjah Celsius:

Tolakkan #273.15# dari suhu Kelvin.

# "4040 K" - "273.15" = "3770" ^ @ "C" #