Kenapa asid kuat mempunyai pH yang rendah?

Kenapa asid kuat mempunyai pH yang rendah?
Anonim

Jawapan:

Kerana cara kita mengungkapkannya # p # fungsi ….

Penjelasan:

Oleh itu, # pH = -log_10 H_3O ^ + #. Dan penggunaan fungsi logaritma bermula pada hari kalkulator pra-elektronik, apabila pelajar, dan jurutera, dan saintis, menggunakan jadual logaritma untuk pengiraan yang lebih rumit, yang mana kalkulator moden, tersedia untuk satu dolar atau lebih, akan EAT hari ini. …

Untuk asid yang kuat, katakanlah # HCl # pada kepekatan MAXIMUM, lebih kurang. # 10.6 * mol * L ^ -1 #, yang diakui untuk mengion sepenuhnya dalam larutan berair, kita gots …

#HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - #

Sekarang di sini, # H_3O ^ + = 10.6 * mol * L ^ -1 #….

Dan juga # pH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 {10.6} = - (+ 1.03) = - 1.03 #..

Dan dengan itu untuk asid yang lebih kuat # H_3O ^ + # Memberi NEGATIF LEBIH LANJUT # pH #….

Untuk latar belakang …

Hanya untuk ambil perhatian bahawa dalam larutan berair di bawah keadaan standard, produk ion …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ (- 14) #

Dan kita boleh ambil # log_10 # dari kedua belah pihak untuk memberi ….

#log_ (10) K_w = log_ (10) 10 ^ (- 14) = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - #.

Maka dengan itu…. # -14 = log_ (10) H_3O ^ + + log_ (10) HO ^ - #

Atau …..

# 14 = -log_ (10) H_3O ^ + - log_ (10) HO ^ - #

# 14 = underbrace (-log_10 H ^ +) _ (pH) underbrace (-log_10 OH ^ -) _ (pOH) #

# 14 = pH + pOH #

Oleh itu, # -log_10 H ^ + = pH #, # -log_10 HO ^ - = pOH #.