Dengan berkongsi satu atau lebih elektron.
Mari kita ambil Fluorine (F). Ia mempunyai 7 elektron dalam cangkang luarnya, tetapi ia "mahu" mempunyai 8 (peraturan oktet). Sekarang dengan satu lagi atom F boleh berkongsi satu elektron masing-masing, dan "berpura-pura" mereka berdua mempunyai 8.
Guru kimia saya digunakan untuk menerangkan ini dengan analogi: jika kedua-dua beruang kutub kedua-duanya mempunyai tampalan kulit, mereka boleh meletakkan patch berani ini antara satu sama lain, dan kedua-duanya tetap hangat.
Xenon gas mulia membentuk beberapa sebatian (biasanya melibatkan oksigen atau fluorin), tetapi neon, yang juga gas mulia, tidak membentuk sebatian. Mengapa? Kenapa Ne tidak boleh membentuk NeF4 dengan cara yang sama dengan XeF4?
Neon tidak membentuk sebatian seperti xenon kerana neon memegang elektronnya jauh lebih ketat bahawa xenon. Jawapan ringkas: Neon memegang elektronnya terlalu ketat. Ne adalah atom kecil. Elektronnya dekat dengan nukleus dan dipegang rapat. Tenaga pengionan Ne ialah 2087 kJ / mol. Xe adalah atom yang besar. Elektronnya jauh dari nukleus dan kurang dipegang rapat.Tenaga pengionan Xe ialah 1170 kJ / mol. Oleh itu, atom xenon dapat melepaskan beberapa elektronnya ke atom fluorin yang sangat elektronegatif dan membentuk XeF . Tetapi fluorin juga tidak cukup kuat untuk menarik ketumpatan elektron dari neon.
Mengapa sebatian kovalen menjalankan elektrik?
Secara umumnya, mereka tidak - walaupun ada pengecualian. Untuk mendapatkan sebatian untuk menjalankan elektrik, mesti ada zarah yang dikenakan seperti - dengan sebatian ionik yang terdiri daripada ion positif atau negatif. Terdapat juga senario di mana elektron tidak berpasangan boleh juga bebas melakukan caj. Asid, misalnya, dapat mengionkan dalam penyelesaian untuk menghasilkan ion, yang bebas untuk menjalankan arus elektrik. Polimer tertentu, dengan elektron bebas atau berbilang bon juga boleh menjalankan arus elektrik. Grafit juga mempunyai elektron bebas yang membolehkannya menjalankan elektrik, walaupun ia terdiri d
Mengapa sebatian organik mempunyai titik lebur yang lebih tinggi dan titik didih daripada sebatian organik?
Sebatian organik tidak mempunyai lebur lebur yang lebih tinggi dan takat didih, sebatian organik tidak mempunyai. Ini kerana perbezaan dalam ikatan kimia. Sebatian anorganik kebanyakannya terbentuk daripada ikatan ionik yang kuat, yang memberi mereka takat lebur dan titik didih yang sangat tinggi. Sebaliknya, sebatian organik diperbuat daripada ikatan kovalen yang lemah, yang merupakan punca pencairan dan titik didih yang rendah.