Kerana boleh? Ia juga boleh membentuk # "Cr" ^ (3 +) # dan # "Cr" ^ (6 +) # ionnya sering, dan sebenarnya, lebih kerap. Saya akan mengatakan kation lazim bergantung kepada alam sekitar.
Ia biasanya lebih mudah untuk hanya kalah #2# elektron jika terdapat sedikit pengoksidaan yang kuat berdekatan, seperti # "F" _2 # atau # "O" _2 #. Secara berasingan, #+2# kation paling stabil kerana kita ada dimasukkan ke dalam yang paling kurang tenaga pengionan, meningkatkan tenaganya paling kurang.
Walau bagaimanapun, sejak persekitaran pengoksidaan biasanya agak biasa (kita mempunyai banyak oksigen di udara), saya akan mengatakan bahawa itulah sebabnya #+3# dan #+6# negeri pengoksidaan adalah stabil dan oleh itu lebih biasa dalam realiti, sementara #+2# boleh berlaku dalam persekitaran yang lebih rendah dan lebih stabil dalam pengasingan.
Banyak logam peralihan mengambil alih pembolehubah keadaan pengoksidaan bergantung pada konteks … Mereka # (n-1) d # orbit adalah tenaga yang hampir kepada mereka #NS# orbital.
Contoh-contoh untuk kromium ialah:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, dan lain-lain. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, a # 3d ^ 4 # konfigurasi)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, dan lain-lain. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, a # 3d ^ 3 # konfigurasi)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, dan lain-lain. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, konfigurasi gas mulia)
Malah, #+3# dan #+6# negeri pengoksidaan telah diamati lebih kerap berbanding dengan #+2# untuk # "Cr" #. Tetapi keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi, jika anda perhatikan, berlaku dalam persekitaran yang sangat teroksidasi.
