Jawapan:
Etil propanoate
Penjelasan:
Apabila membentuk ester daripada alkohol dan asid karboksilik,
Penamaan ester berikut ini:
Dalam kes ini, alkohol adalah etanol, jadi kita menggunakan etil. Asid karboksilik adalah asid propanoik, jadi kita menggunakan propanoat.
Ini memberi kita etil propanoate.
Katakan campuran bahan api ialah 5% etanol dan petrol 95%. Berapa banyak etanol (dalam galon) yang perlu anda tambah kepada satu galon bahan api supaya campuran bahan api baru adalah 10% etanol?
5/90 (.056 (3dp)) galon etanol ditambah untuk membuat campuran 10% etanol. Dalam satu gasol bahan api campuran gasolin adalah 0.95 galon Dalam satu campuran bahan api etanol etanol adalah 0.05 galon membiarkan x galon etanol ditambah untuk membuat campuran 10% etanol:. (x + .05) = 10/100 (1 + x) atau 100x + 5 = 10 + 10x atau 90x = 5 atau x = 5/90 galon etanol. [Ans]
Pada suhu 20.0 ° C, tekanan wap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan wap metanol adalah 92.0 torr. Apakah tekanan wap pada 20.0 ° C penyelesaian yang disediakan dengan mencampurkan 31.0 g metanol dan 59.0 g etanol?
"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan wap larutan dua komponen yang tidak menentu boleh dikira dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah pecahan tahi lalat komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan komponen-komponen tulen Pertama, hitunglah pecahan tahi lalat setiap komponen. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0.969 mol metanol" + 0.969 mol = 2.25 mol ", jadi chi_" ethanol "=" 1
Memandangkan pKa asid lemah HX adalah 4.2, apakah buffer yang dihasilkan dengan mencampurkan jumlah yang sama 0.2M HX dengan 0.1 M NaOH?
Lihat di bawah: Oleh kerana mereka berada pada jumlah yang sama, kita akan mempunyai dua kali ganda lebih banyak tahi HX daripada NaOH, kerana kepekatan asid adalah dua kali lebih tinggi. Kita boleh mengatakan bahawa kita mempunyai 0.2 mol HX dan 0.1 mol NaOH yang akan bertindak balas. Ini akan membentuk penimbal berasid. Mereka bertindak balas dengan cara berikut: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Jadi penyelesaian yang dihasilkan kita telah membentuk 0.1 mol NaX dan 0.1 mol HX kekal dalam larutan, jumlahnya meningkat dua kali ganda kerana penyelesaian ditambah antara satu sama lain, kepekatan garam dan asid t