Kenapa FeBr_3 asid lewis?

Seperti yang anda ketahui, asid Lewis adalah sebatian yang mampu menerima pasangan elektron.

Jika anda melihat # FeBr_3 #, perkara pertama yang harus ditonjolkan ialah hakikat bahawa anda mempunyai logam peralihan, # Fe #, yang terikat kepada elemen elektronegatif yang sangat tinggi, # Br #.

Perbezaan dalam elektronegatifan ini menghasilkan caj positif separa pada # Fe #, yang pada gilirannya membolehkannya menerima pasangan elektron. Ingatlah bahawa logam peralihan mampu memperluaskan oktet mereka untuk menampung lebih banyak elektron, jadi peraturan yang baik ialah sebatian yang dibentuk oleh logam peralihan dipasangkan dengan unsur-unsur elektronegatif yang sangat tinggi akan berkemungkinan besar adalah asid Lewis.

# FeBr_3 # digunakan sebagai pemangkin dalam brominasi benzena kerana sifat asid Lewis yang kuat.

Tanpa terperinci, bromin (# Br_2 #) molekul bereaksi dengan # FeBr_3 # dan menyumbangkan sepasang elektron kepadanya. Polarisasi ini # Br_2 #, menjadikannya lebih baik elektrofil (lebih tertarik dengan elektron).

Katakan anda bekerja di makmal dan anda memerlukan penyelesaian asid 15% untuk menjalankan ujian tertentu, tetapi pembekal anda hanya menghantar penyelesaian 10% dan penyelesaian 30%. Anda perlukan 10 liter larutan asid 15%?

Mari kita selesaikan ini dengan menyatakan jumlah penyelesaian 10% ialah x Maka penyelesaian 30% akan 10-x Larutan 15% yang dikehendaki mengandungi 0,15 * 10 = 1.5 asid. Penyelesaian 10% akan memberikan 0.10 * x Dan penyelesaian 30% akan memberikan 0.30 * (10-x) Jadi: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Anda memerlukan 7.5 L daripada penyelesaian 10% dan 2.5 L daripada 30%. Nota: Anda boleh melakukannya dengan cara lain. Antara 10% dan 30% adalah perbezaan 20. Anda perlu naik dari 10% hingga 15%. Ini adalah perbezaan 5. Jadi campuran anda harus mengandungi

Enzim yang memudahkan penyusunan semula dalaman dalam asid 3-phosphoglyceric ETC ke asid 2-phosphoglyseric adalah?

Phosphoglyceromutase ... Oh, dan ia terdapat di laluan Glikolisis, bukan ETC .... Sekali lagi dengan terima kasih kepada Roche untuk imej: http://biochemical-pathways.com/#/map/1

Asid oksalat diprotik. Apakah volum 0.100M KOH yang diperlukan untuk meneutralkan 25ml asid oksalik 0.333M?

Kira-kira 34.2 ml penyelesaian KOH Penafian: Jawapan yang panjang! Asid oksalat adalah asid lemah yang memisahkan dua langkah ke dalam ion Oxonium [H_3O ^ +]. Untuk mengetahui berapa banyak KOH diperlukan untuk meneutralkan asid, kita mesti terlebih dahulu menentukan bilangan mol ion Oxonium dalam larutan, kerana ini akan bertindak balas dalam nisbah 1: 1 dengan ion Hidroksida untuk membentuk air. Kerana ia adalah asid diprotik yang lemah ia mempunyai nilai K_a untuk kedua-dua bentuk asid dan bentuk anion (ion hidrogen oksalat). K_a (asid oksalat) = 5.4 kali 10 ^ -2 K_a (ion hidrogen oksalat) = 5.4 kali 10 ^ -5 Ingat: K_a