Ikatan ionik adalah eksotermik kerana pembungkusan ion bermuatan bertentangan ke dalam struktur kristal menjadikannya sangat stabil.
Kita boleh mempertimbangkan pembentukan NaCl seperti yang berlaku dalam langkah-langkah.
- Na (s) Na (g); ΔH = 107.3 kJ / mol
- Na (g) Na (g) + e; ΔH = 495.8 kJ / mol
- ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121.7 kJ / mol
- Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348.8 kJ / mol
Oleh itu, ia memerlukan 376.0 kJ untuk menukar 1 mol Na dan ½ mol Cl ke 1 mol setiap Na dan ClCl ion gas.
The tenaga kekisi
Untuk NaCl, NaCl (s) Na (g) + Cl (g);
Untuk reaksi terbalik, Na (g) + Cl (g) NaCl (s); ΔH = -787.3 kJ / mol
Oleh itu, membentuk ion dari Na dan ½Cl (g) memerlukan input +376.0 kJ / mol.
Apabila ion-ion ini dimasukkan ke dalam kekisi garam, mereka membebaskan -787.3 kJ / mol, untuk pelepasan eksotermik keseluruhan -411.3 kJ / mol.
Anda dapat melihat bahawa tenaga yang dibebaskan apabila ion menggabungkan di dalam kristal membuat eksotermik ikatan ionik.
Apakah ikatan ionik?
Ikatan ionik dicipta oleh tarikan elektrokimia antara atom-atom yang bertentangan, sementara ikatan molekul (aka kovalen) dicipta oleh elektron elektron untuk menyelesaikan aturan oktet. Kompaun ionik dicipta melalui tarikan elektrokimia antara logam atau kation yang positif dan negatif tanpa logam atau anion. Jika caj kation dan anion sama dan sebaliknya, mereka akan menarik satu sama lain seperti kutub positif dan negatif magnet. Mari kita ambil formula ionik untuk Calcium Chloride adalah CaCl_2 Kalsium adalah Logam Bumi Alkali di ruangan kedua jadual berkala. Ini bermakna bahawa kalsium mempunyai 2 elektron valens yang
Apakah istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam? (contohnya dipole, ikatan penyebaran hidrogen dan london dipanggil kuasa van der waal) dan juga perbezaan antara ikatan kovalen, ionik dan logam dan kuasa van der waal?
Tidak ada istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipole, ikatan hidrogen dan daya london semuanya menggambarkan daya tarik yang lemah diantara molekul mudah, oleh itu kita dapat mengumpulkan mereka bersama-sama dan memanggil mereka sama ada Angkatan Intermolecular, atau beberapa dari kita mungkin memanggil mereka Angkatan Van Der Waals. Saya sebenarnya mempunyai pelajaran video yang membandingkan pelbagai jenis daya intermolecular. Periksa ini jika anda berminat. Ikatan logam adalah daya tarikan dalam logam, antara logam kation dan lautan elektron yang terlewat. Ikatan ionik adalah daya tarikan el
Mengapa ikatan ionik lebih kuat daripada ikatan hidrogen?
Ikatan ionik dibentuk apabila dua ion bertentangan berkumpul. Interaksi antara kedua-dua ion ini ditadbir oleh undang-undang tarikan elektrostatik, atau undang-undang Coulomb. Menurut undang-undang Coulomb, kedua-dua caj bertentangan ini akan menarik satu sama lain dengan kekuatan yang berkadar dengan besarnya caj masing-masing dan sebaliknya sebanding dengan jarak persegi di antara mereka. Daya tarikan elektrostatik adalah daya yang sangat kuat, yang secara automatik membayangkan bahawa ikatan yang terbentuk di antara kation (ion positif yang dikenakan) dan anion (ion negatif dikenakan) juga kuat. Faktor penting dalam men