Larutkan tekanan wap yang rendah kerana mereka mendapat cara zarah larut yang mungkin melarikan diri ke dalam wap.
Dalam bekas yang tertutup, keseimbangan ditubuhkan di mana zarah meninggalkan permukaan pada kadar yang sama apabila ia kembali.
Sekarang, katakan anda menambah cukup larut supaya molekul pelarut hanya menduduki 50% permukaan.
Sebilangan molekul pelarut masih mempunyai tenaga yang cukup untuk melepaskan diri dari permukaan. Jika anda mengurangkan bilangan molekul pelarut di permukaan, anda dapat mengurangkan bilangan yang boleh melarikan diri dalam masa yang tertentu.
Ia tidak membezakan keupayaan molekul dalam wap untuk melekat pada permukaan lagi. Jika molekul pelarut di dalam wap menyerang sedikit permukaan yang diduduki oleh zarah terlarut, ia mungkin boleh melekat.
Kesan bersih ialah apabila keseimbangan berlaku, terdapat molekul pelarut yang lebih sedikit dalam fasa wap. Ia kurang berkemungkinan bahawa mereka akan berpisah, tetapi tidak ada masalah mengenai kembali mereka.
Sekiranya terdapat zarah yang lebih sedikit dalam wap pada keseimbangan, tekanan wap tepu lebih rendah.
Pada suhu 20.0 ° C, tekanan wap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan wap metanol adalah 92.0 torr. Apakah tekanan wap pada 20.0 ° C penyelesaian yang disediakan dengan mencampurkan 31.0 g metanol dan 59.0 g etanol?
"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan wap larutan dua komponen yang tidak menentu boleh dikira dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah pecahan tahi lalat komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan komponen-komponen tulen Pertama, hitunglah pecahan tahi lalat setiap komponen. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0.969 mol metanol" + 0.969 mol = 2.25 mol ", jadi chi_" ethanol "=" 1
Gas tidak diketahui tekanan wap 52.3mmHg pada 380K dan 22.1mmHg pada 328K di planet di mana tekanan atmosfera adalah 50% Bumi. Apakah titik mendidih gas tidak diketahui?
Titik didih adalah 598 K Diberikan: Tekanan atmosfera planet = 380 mmHg Clausius-Clapeyron Persamaan R = Gas Ideal yang berterusan kira-kira 8.314 kPa * L / mol * K atau J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Menyelesaikan untuk L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Kita tahu bahawa bahan mentah apab
Sampel gas disediakan di mana komponen mempunyai tekanan separa berikut: nitrogen, 555 mmHg; oksigen, 149 mmHg; wap air, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Apakah tekanan keseluruhan campuran ini?
Undang-undang Tekanan Separa Dalton. Undang-undang menjelaskan bahawa gas dalam campuran menimbulkan tekanannya sendiri tanpa sebarang gas lain (jika gas tidak reaktif) dan jumlah tekanan adalah jumlah tekanan individu. Di sini, anda diberikan gas dan tekanan yang mereka lakukan. Untuk mencari tekanan total, anda menambah semua tekanan individu bersama-sama.