Kimia

Dari teori kinetik, satu memperoleh persamaan tekanan, p = (mnv ^ 2) / 2 di mana m ialah jisim molekul, n tidak. molekul dalam isipadu unit, dan v adalah kelajuan rms. Oleh itu, n = N / V di mana, N adalah jumlah molekul gas.Oleh itu, seseorang boleh menulis, pV = (mNv ^ 2) / 3 Sekarang, (mv ^ 2) / 2 = E di mana E adalah tenaga kinetik molekul. Jadi, pV = (2NE) / 3 Sekarang dari tafsiran kinetik suhu, E = (3kT) / 2 di mana k ialah pemalar Boltzmann. Oleh itu, pV = NkT Sejak itu, N dan k adalah pemalar, maka bagi p tetap, V / T = malar Ini adalah undang-undang Charles dari teori kinetik. Baca lebih lanjut »

Mereka secara langsung berkaitan dengan satu sama lain. Oleh itu, penggunaan "oksigen" yang lebih besar membawa kepada lebih banyak "pengeluaran haba". Secara umum, tindak balas pembakaran berlaku apabila bahan bertindak balas dengan oksigen dan melepaskan haba dan menghasilkan api. Pertimbangkan persamaan kimia di mana gas oksigen adalah reaktan pembatas. Jika tidak ada O_2 yang mencukupi untuk tindak balas untuk meneruskan, sistem kimia tidak akan dapat meneruskan perkembangannya. Oleh itu, jika anda mempunyai lebihan oksigen yang berlebihan, sistem kimia akan dapat terus berkembang sehingga reaktan l Baca lebih lanjut »

Undang-undang Charles menyatakan bahawa pada tekanan malar, kuantiti gas tertentu akan mempunyai jumlah yang berkadar dengan suhu mutlak. Oleh itu, plot isipadu berbanding suhu mutlak harus menghasilkan garis lurus. Dan sememangnya ia berlaku. Gas sebenar mencairkan sebelum sifar mutlak dicapai, bagaimanapun, nilai 0 K boleh diekstrapolasi pada graf. Baca lebih lanjut »

Thermochemistry adalah kajian tenaga dan haba yang berkaitan dengan tindak balas kimia. Cth. reaksi eksotermik dan endotermik dan perubahan tenaga. Apabila tindak balas berlaku, ikatan antara atom dipecahkan dan kemudian diubah. Tenaga diperlukan untuk memecahkan ikatan, dan tenaga dibebaskan apabila ia terbentuk. Ini biasanya dalam bentuk haba. Reaksi yang berlainan mempunyai nisbah yang berlainan bagi tenaga yang digunakan untuk melepaskan tenaga, yang menentukan sama ada ia adalah endotermik (mengambil lebih banyak tenaga daripada persekitarannya daripada pelepasan) atau eksotermik (melepaskan lebih banyak tenaga daripa Baca lebih lanjut »

Pertimbangkan tindak balas pembakaran eksotermik. Jumlah haba boleh dianggap sebagai produk stoikiometri, bergantung kepada jumlah hidrokarbon yang dibakar. Pembakaran metana mendorong tamadun kita ke tahap yang sangat besar: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Entalpi pembakaran yang disebutkan adalah setiap tahi lalat seperti yang ditulis. Anda tidak perlu mengetahui perkara ini; anda perlu tahu bagaimana untuk menyeimbangkan persamaan. Kerana tenaga ini dikaitkan dengan pembakaran 1 mol metana, saya juga boleh merawat tenaga yang berubah sebagai reagen atau produk dalam reaksi: iaitu CH Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah Seperti yang kita ketahui K_b kita mahu tahu pOH penyelesaian sebagai langkah pertama: Menggunakan pOH + pH = 14 (dengan menganggap keadaan standard) pOH = 4.91 Jadi OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b untuk spesies ini akan (saya anggap): K_b = ([OH ^ -] kali [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] kali [H_2O] (Tetapi H_2O dikecualikan) Oleh kerana C_6H_5N + H_2O betul- + C_6H_5NH ^ (+) Oleh itu, setkan jadual ICE: C_6H_5N + H_2O right le th OH OH OH OH ^ ^ + + ^ OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH I I I E: (0.1-x) / - / x / x Tetapi dari mencari pOH, kita dapati OH ^ - dan tahu kepe Baca lebih lanjut »

Ia hanya mengatakan bahawa entropi total alam semesta sentiasa meningkat dalam beberapa cara, di suatu tempat, sebagai masa berlalu. Atau dua persamaan berikut: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 di mana kita membezakan antara entropi total alam semesta dan stagnan atau peningkatan entropi alam semesta disebabkan oleh satu proses terpencil. T, P, V, dan n adalah pembolehubah Undang-undang Gas Ideal biasa. Ini kerana proses semulajadi tertentu tidak dapat dipulihkan, dan oleh itu, kerja / telah bekerja untuk menin Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Amaran! Jawapan yang panjang! Mari kita mulakan dengan mencari bilangan tahi NaOH dimasukkan ke dalam larutan, menggunakan rumus konsentrasi: c = (n) / vc = conc dalam mol dm ^ -3 n = bilangan mol v = kelantangan dalam liter (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 kali 0.05 = nn = 0.01 mol Dan untuk mencari bilangan tahi HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Kami membentuk 0.1 mol NaF dalam penyelesaian 70ml yang terhasil selepas tindak balas selesai. Sekarang, NaF akan dipisahkan dalam penyelesaiannya, dan ion fluorida, F ^ (-) akan berfungsi sebagai asas ya Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Mula dengan menubuhkan jadual ICE: Kami mempunyai tindak balas berikut: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) dari HA pada 0.64 moldm ^ -3, jadi mari letakkan apa yang kita ada ke dalam jadual ICE: warna (putih) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) hakleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (putih) (mmmmmm) 0 "Perubahan:" warna (putih) (im) (putih) (mmmm) + xcolor (putih) (mmmmii) + x "Eq:" warna (putih) (mmm) 0.64-xcolor (putih) (iimm) (mmmmm) xcolor (putih) (mmmmmm) x Kini menggunakan ungkapan K_a: K_a = ([H_3O ^ (+)] kali [A ^ (-)]) / [[HA]] Diingat, kita boleh memasa Baca lebih lanjut »

Ia tidak, tetapi kadang-kadang keduanya (membingungkan, betul?). Dengan takrifan Arrhenius asid dan asas, alkohol tidak berasid atau asas apabila dibubarkan di dalam air, kerana ia tidak menghasilkan penyelesaian H + atau OH-dalam. Walau bagaimanapun, alkohol bertindak balas dengan asas yang sangat kuat atau penyelesaian berasid yang sangat kuat, ia boleh bertindak sebagai asid (memberikan H ^ +) atau asas (melepaskan -OH ^ -). Tetapi itu sesuatu yang sangat sukar untuk dicapai dan dalam keadaan yang sangat istimewa. Alkohol tidak berasid mahupun mendasar di bawah keadaan "biasa" (contohnya air). Tetapi secara te Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Kayu kebanyakannya terdiri daripada Selulosa, iaitu polimer yang terdiri daripada banyak molekul beta-glukosa.- Pecahan selulosa dengan membakarnya adalah tindak balas pembakaran apabila kita membakar sesuatu dalam oksigen. Jadi secara teknikal, kayu terbakar secara kimia sama dengan pecahan metabolik karbohidrat dalam tubuh anda untuk menghasilkan tenaga. Oleh itu, tindak balas kayu terbakar adalah: Selulosa + Oksigen -> Karbon dioksida + air C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ juga eksotermik, melepaskan haba ke persekitaran - supaya anda boleh mengatakan bahawa jenis perubahan y Baca lebih lanjut »

Nah, saya boleh tampil dengan beberapa orang. Sudah tentu, nilai pH bergantung kepada kepekatan ion H_3O ^ (+), jadi angka-angka yang diberikan di sini adalah anggaran kasar dari apa bacaan pH yang anda harapkan apabila menyiasat asid di rumah anda. Jika anda mempunyai soda - (khususnya, Cola) Ia mengandungi asid fosforik. H_3PO_4 (aq), itulah sebabnya Cola memberikan pH yang rendah apabila diukur dengan menggunakan siasatan. Ia mempunyai pH kira-kira 2-3, kerana ia adalah asid lemah. Anda juga boleh mempunyai asid asetik CH_3COOH (aq), dalam cuka di dapur anda. Satu lagi asid lemah dengan julat pH yang sama dengan asid fo Baca lebih lanjut »

SrCl_2 dipegang bersama oleh ikatan ionik yang kuat manakala SiCl_4 dipegang bersama oleh daya intermolekular yang agak lemah SrCl_2 adalah sebatian ionik. Dalam partikel pepejal SrCl_2 disusun dalam struktur kisi, yang dipegang oleh ikatan ionik yang kuat antara ion Sr ^ (2+) dan Cl ^ ion yang bertentangan. SiCl_4 adalah sebatian kovalen, dan sebagainya dalam pepejal SiCl_4, molekul-molekul dipegang bersama oleh daya-daya intermolecular yang lemah. Ikatan ionik sangat kuat, dan memerlukan banyak tenaga untuk pecah. Hasilnya, sebatian ionik mempunyai titik lebur yang tinggi. Daya-daya intermolecular lemah, bagaimanapun, me Baca lebih lanjut »

2 Konfigurasi elektronik "" _20 "Ca" ialah warna "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" (putih) (...................) warna (biru) "cengkerang paling jauh" Bilangan elektron di shell terluar (shell 4 "" th "adalah 2 Baca lebih lanjut »

PH kira-kira 11.5 Apabila dimasukkan ke dalam air, KOH larut ke dalam ion K ^ (+) dan OH ^ (-), dengan yang kedua meningkatkan pH penyelesaian. Oleh kerana hidroksida boleh dianggap sebagai asas yang kuat, ia akan sepenuhnya memisahkan ke dalam larutan air, dan membentuk jumlah tahi lalat ion hidroksida: 0.003 mol OH ^ (-). Sekarang, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 Dan jika kita menganggap ini dilakukan di bawah keadaan standard: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH kira-kira 11.5 Baca lebih lanjut »

Pemboleh ubah bergantung ialah pemboleh ubah yang diuji dalam eksperimen saintifik. Pemboleh ubah bergantung adalah 'bergantung' pada variabel bebas. Apabila pengeksport mengubah pembolehubah bebas, perubahan dalam pembolehubah bergantung akan diperhatikan dan direkodkan. Seorang saintis sedang menguji kesan bilangan jam yang dibelanjakan di gim pada jumlah otot yang dihasilkan. Pembolehubah bebas adalah bilangan jam di gim (sengaja diubah) dan jumlah otot yang dihasilkan adalah pembolehubah bergantung. Baca lebih lanjut »

Mari kita gunakan natrium ("Na") dan magnesium ("Mg") sebagai contoh. Tuduhan ke atas nukleus "Mg" adalah lebih besar daripada "Na" dan seterusnya akan menarik lebih banyak elektron di sekelilingnya yang membawa elektron luaran lebih dekat dengan nukleus. "Mg" juga menyumbangkan 2 elektron manakala "Na" mendermakan 1, yang membantu mengurangkan saiz atom. Baca lebih lanjut »

9.0color (putih) (l) "mol" Potassium chlorate "KClO" _3 mereput untuk menghasilkan kalium klorida "KCl" dan oksigen "O" _2. Mengimbangi persamaan "KClO" _3 kepada "KCl" + "O" _2 (tidak seimbang) berdasarkan fakta bahawa bilangan mol atom oksigen mestilah sama di kedua sisi persamaan akan memberi "KClO" KCl "+ 3/2" O "_2 warna (biru) (2)" KClO "_3 hingga 2" KCl "+ warna (hijau) (3)" O "_2 Oleh itu nisbah bilangan tahi zarah ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = warna (biru) (3) / warna (hi Baca lebih lanjut »

1.5g Pertama, kita memerlukan bilangan mol "HF" yang digunakan: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF" Oleh itu, kita perlu separuh bilangan tahi lalat: n ("H" _2) = 1.5 ("H"), /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5g Baca lebih lanjut »

Seperti ini: Saya akan mula dengan melihat apa yang paling rumit dan tidak seimbang, kerana kita dapat melihat hanya 1 Cu di sebelah kiri tetapi ada dua Cu di sebelah kanan. Jadi tambah 2 di hadapan CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Tetapi sekarang Klorin tidak seimbang di sebelah kiri, kerana kita mempunyai 4 di sebelah kanan, jadi tambahkan 2 di hadapan FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Akhirnya kira-kira untuk besi kerana itu adalah satu-satunya perkara yang tinggal dengan menambahkan 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Dan sekarang ia seimbang! Baca lebih lanjut »

Tenaga haba dari suhu menyebabkan daya intermolecular untuk memecahkan bentuk yang menyebabkan perubahan dalam keadaan Suhu tinggi menyediakan banyak tenaga haba. Dengan tenaga haba yang mencukupi, kuasa-kuasa intermolecular (daya tarik antara molekul) pecah menyebabkan molekul bergerak lebih bebas. Jadi pepejal berubah menjadi cecair yang menjadi gas / wap. Secara alternatif, suhu rendah menyebabkan pembentukan daya intermolecular dan menyebabkan gas / wap menjadi cecair yang menjadi pepejal. Baca lebih lanjut »

Pascal, atau Pa, (dan beberapa orang lain - tetapi kebanyakannya berasal dari Pascals). Tekanan dalam Pascal ditakrifkan sebagai kuasa yang dikenakan ke atas suatu kawasan dalam meter kuasa dua. P = (F) / A Jadi dalam unit-unit SI asas 1 Pascal ialah: 1 Pa = kg kali m ^ (- 1) kali s ^ -2 Jadi 1 Pascal adalah sama dengan kekuatan 1 Newton yang bertindak di atas kawasan 1 meter persegi. Walau bagaimanapun, 1 pascal adalah tekanan yang kecil sehingga kita sering menggambarkan tekanan dalam bar, atau atmosfera - yang menggunakan Kilo-pascals. Tekanan normal di paras laut adalah kira-kira 101 kilo Pascals, atau 101 000 Pascal. Baca lebih lanjut »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Dengan definisi, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... Dan diberi bahawa jika log_ay = z jika berikut itu a ^ z = y Dan jika pH = 4.98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Baca lebih lanjut »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Anda boleh mengira perubahan entalpi reaksi dengan menggunakan enthalpies pembentukan reaktan dan produk. Formula adalah warna (biru) (bar (ul (| warna (putih) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (produk) Langkah 1 Kira Δ_text (r) H ^ @ "untuk 1 mol warna tindak balas (putih) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g (G) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^ @" / kJ · mol " 1 ": warna (putih) (ml)" 226.75 "warna (putih) (mmmll) 0color (putih) (mmmll)" - 393 Baca lebih lanjut »

Kerana atom hidrogen hanya mempunyai satu elektron, jadi tidak ada tobat elektron untuk merumitkan tenaga orbit. Ia adalah penolakan elektron yang menimbulkan tenaga berlainan berdasarkan momenta sudut setiap bentuk orbit. Persamaan Rydberg menggunakan pemalar Rydberg, tetapi pemalar Rydberg, jika anda menyedarinya, sebenarnya hanya tenaga keadaan dasar atom hidrogen, - "13.61 eV".-10973731.6 batal ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) membatalkan "m" "/" membatalkan "s" xx 6.626 xx 10 ^ "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) membatalkan "J") = -13.60_ (739) " Baca lebih lanjut »

(A) Br_2 mempunyai titik lebur tertinggi. Anda betul-betul di Kr itu mempunyai tahap kekuatan intermolecular yang lebih besar daripada N_2! Mereka adalah kedua-dua molekul nonpolar, dan Kr mempunyai bilangan elektron yang polarizable (36 elektron), jadi Kr akan mempunyai LDF yang lebih besar dan oleh itu titik lebur yang lebih besar daripada N_2 (yang mempunyai 7xx2 = 14 elektron polarizable). Nota: Molekul-molekul dengan bilangan elektron polarizable yang lebih besar akan mempunyai LDFs yang lebih tinggi, kerana lebih banyak elektron akan meningkatkan peluang untuk membentuk dipole seketika dan meningkatkan polaritas yang Baca lebih lanjut »

"48 g" Saya akan menunjukkan kepada anda dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu benar-benar pendek dan agak panjang. (putih) (.) VERSI PENDEKATAN Masalahnya memberitahu anda bahawa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan jisim gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang anda tahu, undang-undang pemuliharaan massa memberitahu anda bahawa dalam tindak balas kimia jumlah jisim reaktan mestilah sama dengan jumlah jisim produk. Dalam kes anda, ini boleh ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) (" Baca lebih lanjut »

Kelimpahan "" _8 ^ 16 "O" adalah 99.762%, dan kelimpahan "" _8 ^ 18 "O" adalah 0.201%. Anggapkan anda mempunyai 100 000 atom O. Kemudian anda mempunyai 37 atom "" _8 ^ 17 "O" dan 99 963 atom isotop yang lain. Katakan x = bilangan atom "" _8 ^ 16 "O".Kemudian bilangan atom dari "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Jisim total 100 000 atom ialah x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 Baca lebih lanjut »

Jadi, molekul helium, "Dia" _2, tidak wujud untuk sebarang masa yang cukup, tetapi atom helium, "Dia", ... Dan atom helium mempunyai jisim atom "4.0026 g / mol", manakala molekul oksigen mempunyai jisim molekul "31.998 g / mol". Oleh itu, molekul oksigen adalah kira-kira 8 kali sebagai MASSIVE, dan di bawah bidang graviti yang sama, kira-kira 8 kali lebih berat. vecf_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He) Baca lebih lanjut »

0.11% Daripada tindak balas, kita tahu bahawa 5 mol CO_2 bertindak balas dengan 1 mol Mn_2 (CO_3) _5. Tidak ada tahi lalat CO_2 yang dikeluarkan, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Jadi, dari hubungan di atas antara CO_2 dan Mn_2 (CO_3) _5 kita tahu bahawa tiada tahi lalat Mn_2 (CO_3) _5 adalah. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Ini adalah contoh sampel tulen kami. Untuk mencari tiada gram sampel tulen ini, 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (jisim) / (jisim molar) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (jisim) /409.9 jisim = 301.4 * -4) gm Untuk kesucian peratus, (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0.11% Baca lebih lanjut »

Inilah penjelasan saya. > Undang-undang perkadaran berbalas menyatakan bahawa, "Jika dua elemen yang berbeza menggabungkan secara berasingan dengan jisim yang tetap dari unsur ketiga, nisbah massa yang mereka lakukan adalah sama dengan atau dengan mudah beberapa rasio massa di mana mereka menggabungkan antara satu sama lain ". Walaupun undang-undang ini mungkin kelihatan rumit, ia agak mudah difahami dengan contoh. Sebagai contoh, 3 g "C" bertindak balas dengan 1 g "H" untuk membentuk metana. Juga, 8 g "O" bertindak balas dengan 1 g "H" untuk membentuk air. Nisbah massa Baca lebih lanjut »

Perkara tidak boleh dibuat atau dimusnahkan adalah undang-undang pemuliharaan perkara. Seperti apabila anda mempunyai kiub ais ia mencairkan ke dalam cecair dan apabila ia menjadi panas, ia menjadi gas. Ia mungkin hilang ke mata manusia tetapi masih ada. Dalam perubahan ini perkara tidak dicipta dan dimusnahkan. Ais, marilah kita katakan anda bermula dengan 20 g Es dan anda meninggalkan ini di Matahari, selepas beberapa saat Es akan menyerap haba dari Matahari dan perlahan-lahan cair ke air. Jisim air yang anda akan dapat ialah 20g. Jumlah air dan ais yang anda miliki akan sama. Dalam perubahan ini, molekul air yang terkun Baca lebih lanjut »

Adakah anda mahu permutasi teori, atau pola pengisian orbital yang realistik? Kerana elektron tidak dapat dibezakan dari satu sama lain tidak ada cara untuk "melihat" suatu permutasi berdasarkan jumlah elektron. Meletakkan elektron dalam satu orbit atau yang lain SAHAJA menetapkan bahawa elektron berada dalam orbit itu, bukan elektron WHICH sebanyak 54 di sana. Sekali lagi, secara fizikal, orbital elektron diisi secara berurutan, sehingga sampai ke orbital valensi, "lokasi" orbital peringkat rendah tidak relevan - SEMUA orbital yang lebih rendah diisi sepenuhnya - dan anda tidak dapat memberitahu satu e Baca lebih lanjut »

Terdapat dua formulasi, tetapi satu lebih biasa digunakan. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrIni lebih sering diulas sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 di mana Delta adalah julat yang boleh diperhatikan, dan sigma adalah sisihan piawai yang dapat dilihat. Secara umum, kita boleh mengatakan bahawa produk minimum ketidakpastian yang berkaitan adalah pada pemalar Planck. Ini bermakna bahawa ketidakpastian adalah signifikan bagi zarah kuantum, tetapi bukan untuk perkara-perkara bersaiz biasa seperti baseballs atau manusia. Persamaan pertama menggambarkan bagaimana apabila seseorang menghantar cahaya yang difokuskan melalui Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Reaksi yang akan berlaku ialah: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Sekarang, dengan menggunakan formula penumpuan, kita dapat mencari jumlah tahi NaOH dan asid Asetik: ) / v Untuk NaOH Ingat bahawa v sepatutnya dalam liter, jadi membahagikan nilai mililiter sebanyak 1000. cv = n 0.1 kali 0.03 = 0.003 mol NaOH Untuk CH_3COOH: cv = n 0.2 kali 0.04 = 0.008 mol CH_3COOH. Jadi 0.003 mol NaOH akan bertindak balas dengan penyelesaian dengan asid untuk membentuk 0.003 mol natrium asetat, CH_3COONa, dalam larutan, bersama dengan 0.005 mol asid yang dibubarkan dalam jumlah keseluruhan 70 ml. Ini aka Baca lebih lanjut »

Penyelesaian itu mengandungi 6.1 g "H" _2 "SO" _4 seliter penyelesaian. > Langkah 1. Tulis persamaan seimbang "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Langkah 2. Kirakan kesamaan "NaOH" 0.015 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 warna (merah) "0.0015 eq NaOH" Langkah 3. Kirakan kesamaan "H" _2 "SO" _4 Dalam tindak balas, 1 eq daripada apa-apa adalah bersamaan dengan 1 eq daripada apa-apa lagi. Oleh itu, terdapat 0.0015 eq " Baca lebih lanjut »

Jisim atom memberitahu anda mempunyai banyak gram yang terdapat pada setiap mol sesuatu. 1 mole mengandungi kira-kira 6.02 * 10 ^ 23 atom atau molekul (bergantung kepada apa yang sedang dibincangkan, sama ada bilangan molekul air, atom magnesium atau atom total dalam "NaCl"). Sebagai contoh, air mempunyai massa sekitar 18g mol ^ -1, ini bermakna bahawa 18g air mengandungi molekul air 6.02 * 10 ^ 23, tetapi atom 1.806 * 10 ^ 24 (tiga atom setiap molekul air). Contoh lain, magnesium mempunyai massa sekitar 24.3g mol ^ -1, dan 10g mengandungi 10 / 24.3 ~~ 0.412mol Mg. 0.412 (6.02 * 10 ^ 23) ~~ 2.48 * 10 ^ 23 atom Baca lebih lanjut »

"Titik lebur" atau "titik perpaduan ..." Dan apabila bahan mengalami lebur, ia mengalami peralihan ... "pepejal" rarr "cecair" Titik lebur adalah ciri untuk semua bahan tulen. Dalam kimia organik, pengukuran titik lebur untuk yang tidak diketahui, dan beberapa derivatifnya, MASIH cara terbaik untuk mengenal pasti sebatian. Baca lebih lanjut »

Bergantung kepada jika ia adalah pemindahan sisi atau menegak. Saya menjawab sebagai ahli meteorologi, tetapi istilah yang sama digunakan dalam fizik. Advection adalah pergerakan sisi sesuatu harta atmosfera (atau gas), baik itu kelembapan atau suhu. Konvensional adalah pergerakan menegak dari suatu sifat atmosfera (atau gas), sama ada kelembapan atau suhu. Konvensyen juga boleh bermakna peredaran haba oleh pergerakan bendalir. Ia hanya dalam meteorologi bahawa ia adalah gerakan menegak. Jadi kemungkinan jawapan yang paling tepat ialah perolakan. Baca lebih lanjut »

Persamaan termokimia adalah persamaan kimia seimbang yang merangkumi perubahan dalam entalpi yang mengiringi reaksi masing-masing. Begitu juga dengan semua hidrokarbon, yang merupakan sebatian yang hanya mengandungi karbon dan hidrogen, pembakaran benzena akan membawa kepada pembentukan hanya dua produk, karbon dioksida, CO_2, dan air, H_2O. Persamaan kimia seimbang untuk pembakaran benzena, C_6H_6, adalah 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l) persamaan termokimia, anda perlu menambah perubahan dalam entalpi yang berkaitan dengan tindak balas ini, yang disenaraikan sebagai sama dengan -6546 kJ. 2 Baca lebih lanjut »

Nah, saya akan membekalkan haba terpendam perpaduan untuk ais ...... Kami menginterogasi perubahan fizikal ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Jelas sekali proses ini adalah ENDOTHERMIC, dan laman web ini melaporkan bahawa haba pendam peleburan untuk ais ialah 334 * kJ * kg ^ -1. Kami mempunyai jisim sebanyak 347 * g ais, jadi kami mengambil produk ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. Perhatikan bahawa KEDUDUKAN ICE DAN AIR diasumsikan berada pada 0 "" ^ @ C. Baca lebih lanjut »

Saya mendapati: 1700J di sini anda mempunyai perubahan fasa dari cecair ke pepejal di mana kita boleh menilai haba yang dikeluarkan Q (dalam Joules) dengan menggunakan: Q = mL_s di mana: m = jisim; L_s = haba laten pemejalan air yang dari literatur ialah: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) jadi untuk 5g = 0.005kg air yang kami dapat: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J Baca lebih lanjut »

Amaran! Jawapan yang panjang. p_text (tot) = "7.25 bar"> Ya, anda perlu ΔG ^ @, tetapi pada 500 K, bukan 298 K. Hitung ΔG ^ @ pada 500 K Anda boleh mengira dari nilai-nilai yang ditabulasi pada 298 K. warna (putih) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": warna (putih) (l) "- 398.9" (m) "- 306.4" (putih) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("produk") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reaktan") = & Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Saya menganggap anda bermakna peratusan oleh jisim keseluruhan sebatian. Jisim molar NaHCO_3 adalah kira-kira 84 gmol ^ -1 dan jisim molar Hidrogen adalah lebih kurang 1.01 gmol ^ -1, jadi: 1.01 / 84 kali 100 lebih kurang 1.2% Jadi Hidrogen adalah 1.2% daripada keseluruhan sebatian, secara massal. Baca lebih lanjut »

4 mol air. Pembentukan air diberikan oleh: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" atau 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mol oksigen tetapi hanya 4 mol hidrogen, bukannya 8. Jadi, 4 mole hidrogen bereaksi dengan 2 mol oksigen, untuk memberikan 4 mol air. Baca lebih lanjut »

K approx 1.67 Ya! Anda betul, saya akan buat yang pertama. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 approx -2.8kJ Saya melakukan itu mengikut kaedah yang biasa menggunakan jadual dalam teks saya. Oleh itu, saya melakukan pemeriksaan pantas dan mendapati tindak balas ini mempunyai entalpi yang baik tetapi entropi yang kurang baik. Oleh itu, ia akan menjadi tidak stabil pada suhu tinggi. Oleh itu, tidak banyak produk akan membentuk relatif terhadap keadaan standard. Baca lebih lanjut »

55.2497g C_8H_16O_8. 23mol C_8H_16O_8 Pertama, mari kita temukan jisim molar C_8H_16O_8 dengan mengira jisim setiap elemen. Karbon mempunyai berat 12,011 gram, dan kami mempunyai 8 daripadanya. Multiply. 96.088g Hidrogen Karbon seberat 1,008 gram, dan kami mempunyai 16 daripadanya. Multiply. Oksigen Hidrogen 16.128g beratnya 15.999, atau 16g, dan kami mempunyai 8 daripada mereka. Multiply. Oksigen 128g Menambahkan jisim atom. 240.216g ialah jisim molar C_8H_16O_8. Sekarang, untuk mencari bilangan gram yang diperlukan, buat satu bahagian. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), di mana 240.216 mewakili jisim molar bahan dan 1 me Baca lebih lanjut »

47277.0color (putih) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Lihat tenaga pengionan keenam karbon. Mengapa keenam? Tenaga pengionan mengukur tenaga yang diperlukan untuk menghapuskan satu mole elektron daripada satu mole atom pada keadaan gas. Energi pengionan pertama unsur, gunakan mole atom neutral sebagai reaktan. Mengambil karbon sebagai contoh, persamaan "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - " mencirikan proses ini. Begitu juga "C" ^ (+) (g) -> "C" ^ (2 +) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - " "^" (6 +) (g) + e ^ (-) &quo Baca lebih lanjut »

Sekitar 1: 5 Jika pH = 4.59 Kemudian [H_3O ^ (+)] adalah kira-kira 2.57 kali 10 ^ -5 moldm ^ -3 sebagai pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Oleh itu [H_3O ^ (+)] Oleh kerana setiap molekul asid laktik mesti dipisahkan dari satu ion laktat dan satu ion oksonium, [H_3O ^ (+)] = [lactate] Jika kita menubuhkan ungkapan K_a, kita dapat menemui kepekatan laktik asid: K_a = ([H_3O ^ (+)] kali [lactate]) / ([Lactic.]) (1.37 kali 10 ^ -4) = (2.57 kali 10 ^ -5) ^ 2 / boleh diandaikan bahawa [H_3O ^ (+)] = [lactate]) Oleh itu x = [Laktik] = 4.82 kali 10 ^ -6 Jadi, [[Laktik]] / [[Lactate]] = (4.82 kali 10 ^ ) / (2.57 kali 10 ^ -5) kira-kira 0.1 Baca lebih lanjut »

9000 hari. Decay dapat dijelaskan dengan persamaan berikut: M_0 = "jisim permulaan" n = bilangan separuh nyawa M = M_0 kali (1/2) ^ n (1/4) = 1 kali (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Jadi n = 2, yang bermaksud 2 separuh nyawa mesti diluluskan. 1 separuh hayat adalah 4500 hari, jadi ia mesti mengambil 2 kali 4500 = 9000 hari untuk sampel tritium mereput hingga seperempat jisim permulaannya. Baca lebih lanjut »

Pemahaman yang terbaik tentang cahaya ialah kita mesti faham bahawa cahaya mempunyai sifat gelombang dan zarah. Cahaya bergerak sebagai gelombang. Kita boleh menentukan sifat cahaya menggunakan hubungan berikut Speed = panjang gelombang x kekerapan Kelajuan cahaya = 3.0 x 10 ^ 8 m / s (ini boleh berubah sedikit bergantung pada cahaya material apa yang sedang berjalan melalui) Panjang gelombang = jarak dari puncak ke puncak Gelombang (biasanya diukur dalam nanometer) Kekerapan = berapa kitaran gelombang melepasi titik tetap dalam 1 s (unit 1 / s atau Hertz - Hz) Kami juga faham bahawa cahaya terdiri daripada zarah-zarah ya Baca lebih lanjut »

Kepekatan peratus berat / isipadu ("w / v%") ditakrifkan sebagai jisim larutan dibahagikan dengan jumlah larutan dan didarabkan sebanyak 100%. Ekspresi matematik untuk kepekatan persen "w / v%" ialah "w / v%" = ("jisim larut") / ("jumlah larutan") * 100% Sebagai contoh, "Larutan NaCl akan mempunyai 5 g NaCl untuk setiap larutan 100 ml. Larutan 25% "w / v" NaCl akan mempunyai 25 g NaCl untuk setiap penyelesaian 100 ml, dan sebagainya. Peratusan peratus berat / isipadu adalah ciri apabila pepejal dibubarkan dalam cecair dan sering digunakan kerana volum lebih m Baca lebih lanjut »

["H" ^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1.74 K_a diberikan oleh: K_a = Namun, untuk asid lemah ini adalah: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0.0184) = 1.74 Baca lebih lanjut »

Model puding plum. J.J. Thomson menemui elektron dengan eksperimen sinar katodnya. Sebelum ini, ia dipercayai bahawa atom tidak boleh dibahagikan. Kerana atom neutral, J.J. Model Thomson diletakkan elektron bercas negatif di seluruh bidang cas positif. Jumlah sfera yang dikenakan positif dan elektron bercas negatif adalah sifar. Lingkaran cas positif mewakili puding, dan elektron mewakili plum. Baca lebih lanjut »

Duality gelombang-zarah bermakna bahawa cahaya berkelakuan sebagai gelombang dalam beberapa eksperimen. Dalam eksperimen lain, cahaya berkelakuan sebagai zarah. Pada tahun 1801, Thomas Young bersinar di antara dua cincin selari. Gelombang cahaya mengganggu satu sama lain dan membentuk corak jalur cahaya dan gelap. Sekiranya cahaya itu terdiri daripada zarah-zarah kecil, mereka akan lulus lurus dan membentuk dua garis selari. Pada tahun 1905, Albert Einstein menunjukkan bahawa rasuk cahaya boleh mengeluarkan elektron daripada logam. Dia mendapati bahawa foton dengan frekuensi di atas tahap tertentu akan mempunyai tenaga yan Baca lebih lanjut »

Enzim bertindak sebagai pemangkin dan oleh itu menyediakan laluan alternatif untuk tindak balas dengan tenaga pengaktifan yang lebih rendah. Dalam teori perlanggaran, agar reaksi yang berjaya berlaku, molekul mesti bertembung dengan geometri yang betul dan dengan tenaga yang lebih tinggi daripada tenaga pengaktifan. Enzim adalah pemangkin biologi menyediakan laluan alternatif untuk reaksi yang membuat reaksi yang berjaya lebih cenderung berlaku. Diagram rajah entalpi dengan pemangkin kelihatan berbeza daripada tanpa pemangkin: Yang menunjukkan bahawa kerana ambang tenaga untuk tindak balas yang berjaya berlaku adalah lebih Baca lebih lanjut »

Selain daripada mengubah penyelesaian KF brown-ish kerana menambah Bromine, tidak akan banyak lagi yang akan berlaku. Ini adalah contoh tindak balas anjakan di mana elemen yang lebih reaktif akan menggantikan reaktif yang kurang. Dalam kes ini, kita mempunyai dua halogen, Bromin dan Fluorin. Seperti yang kita sudah mempunyai sebatian ionik, KF, antara Potassium dan Fluorine, Bromine akan cuba menggantikan Fluorine untuk membentuk Kalium bromida, KBr - tetapi ia akan gagal untuk menggantikan fluorin kerana bromin tidak reaktif sebagai fluorin, didapati lebih rendah turun dalam kumpulan 17. Apabila kumpulan 17 elemen menjadi Baca lebih lanjut »

Amaran! Jawapan yang panjang. a) pH = 5.13; b) pH = 11.0> Untuk a): Ammonium klorida, NH_4Cl larut dalam larutan untuk membentuk ion ammonium NH_4 ^ (+) yang berfungsi sebagai asid lemah dengan memprotonasikan air untuk membentuk ammonia, NH_3 (aq) dan ion hidronium H_3O ^ ) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Seperti yang kita tahu K_b untuk ammonia, kita dapat mencari K_a untuk ion ammonium . Untuk pasangan asid / asas yang diberi: K_a kali K_b = 1.0 kali 10 ^ -14 dengan mengambil kira keadaan piawai. Jadi, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1.0 kali 10 ^ -14) / (1.8 kali 10 ^ -5) = 5.56 kali 10 ^ -10 Pasangkan kepekat Baca lebih lanjut »

Berapa gram Fe dihasilkan jika 16.0 gram sulfur? Kita bermula dengan persamaan kimia seimbang yang disediakan dalam soalan itu. 8Fe + S_8 -> 8FeS Seterusnya kita menentukan apa yang kita ada dan apa yang kita mahu. Kami mempunyai 16 gram sulfur dan kami mahukan gram besi. Kami menubuhkan peta jalan untuk menyelesaikan masalah gram S -> mol S -> mol Fe -> gr Fe Kami memerlukan massa molar (gfm) S dan Fe. S = 32.0 g / mol dan Fe = 55.8 g / mol. Kita memerlukan nisbah tahi lalat antara S: Fe 1: 8. Ini datang dari koefisien persamaan kimia seimbang. Kini kami menyediakan faktor penukaran mengikut pelan hala dari at Baca lebih lanjut »

"50.1 g H" _2 "O" Alat pilihan anda di sini akan menjadi entalpi gabungan, DeltaH_ "fus", untuk air. Untuk bahan yang diberikan, entalpi fusi memberitahu anda berapa banyak haba yang diperlukan untuk mencairkan "1 g" bahan pada titik leburnya atau diberikan untuk membekukan "1 g" bahan pada titik pembekuannya. Air mempunyai entalpi fusi yang sama dengan DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Ini memberitahu anda bahawa apabila "1 g" air pergi dari cecair di titik pembekuannya kepada pepejal pada titik beku, & Baca lebih lanjut »

Cecair yang paling mudah meruap ialah merkuri> Mercury adalah satu-satunya logam yang cecair pada suhu bilik. Ia mempunyai kekuatan intermolecular lemah dan oleh itu tekanan wap yang agak tinggi (0.25 Pa pada 25 ° C). Mercury tergantung kepada elektron valensi 6s dengan ketat, jadi ia tidak mudah berkongsi dengan jiran-jirannya dalam kristal logam. Kekuatan menarik sangat lemah sehingga merkuri cair pada -39 ° C. Elektron 6s dapat mendekati nukleus, di mana mereka bergerak pada kelajuan dekat dengan kelajuan cahaya. Kesan relativistik membuat elektron ini berkelakuan seolah-olah mereka jauh lebih besar daripad Baca lebih lanjut »

Meter (m) Meter adalah ukuran standard jarak dalam unit metrik. Bergantung pada bidang pengajian, awalan akan ditambah untuk menjadikan magnitud lebih relevan dengan subjek. Sebagai contoh, beberapa konvensyen unit akan menggunakan IPS (inci paun kedua), atau MKS (meter kilogram kedua), yang menunjukkan bahawa pengukuran akan berada dalam konvensyen ini, semata-mata demi menjadikan magnitud lebih munasabah untuk aplikasi itu. Baca lebih lanjut »

Campuran heterogen padat yang tersebar dalam cecair, di mana pepejal dan cecair yang tersebar mempunyai perbezaan yang besar dalam ketumpatan. Keputusan terbaik diperolehi pada dispersi di mana perbezaan antara ketumpatan fasa tersebar dan berterusan adalah agak besar. Penggunaan putaran pesat menyebabkan fasa tersebar lebih padat untuk bergerak dari paksi putaran, dan fasa berterusan yang kurang padat untuk bergerak ke arah paksi putaran. Ini menyebabkan fasa tersebar bergerak dan berkumpul di bahagian bawah tiub centrifuge. Saiz dan ketumpatan zarah dan kelajuan yang mana sedimen dalam campuran heterogen di bawah graviti Baca lebih lanjut »

Campuran pepejal komponen larut boleh dipisahkan dengan larutan. Leaching adalah proses pengekstrakan bahan dari campuran pepejal dengan membubarkannya dalam cecair. Beberapa contoh peleburan adalah Pengekstrakan logam dari bijihnya Rendah bijih emas gred tersebar dalam buasir besar atau timbunan dalam lubang dibarisi. Ia disembur dengan larutan sianida yang meresap melalui timbunan. Ion sianida menyerap emas dari bijihnya oleh tindak balas Au + 2CN Au (CN) + e agent Ejen pengoksida (akseptor elektron) adalah oksigen atmosfera. O + 2H O + 4e 4OH Pengekstrakan gula dari bit Panjang strip nipis panjang bergerak ke atas ce Baca lebih lanjut »

Molekul dengan ikatan rangkap dan tiga mempunyai bon pi. Setiap ikatan mempunyai satu ikatan sigma. Satu ikatan tunggal mempunyai satu ikatan sigma dan tiada ikatan pi. Satu ikatan berganda mempunyai satu ikatan sigma dan satu ikatan pi. Satu ikatan triple mempunyai satu ikatan sigma dan dua ikatan pi. Etilena mempunyai ikatan ganda C = C. Ia terdiri daripada ikatan sigma dan satu ikatan pi. Asetilena mempunyai ikatan triple C C.Ia terdiri daripada ikatan sigma dan dua ikatan pi. Baca lebih lanjut »

Adalah mungkin untuk memisahkan larut yang berbeza yang dibubarkan dalam pelarut. Sebagai contoh, kromatografi lajur boleh digunakan untuk memisahkan protein larut air yang berlainan. Lajur ini boleh dibungkus dengan bahan yang berlainan untuk membolehkan pemisahan berdasarkan sifat-sifat berlainan protein (afinitas, berat molekul, dan lain-lain) Berikut adalah video makmal pelajar saya yang dijalankan untuk memisahkan pigmen yang berbeza yang terdapat dalam dakwat air penanda larut. Video dari: Noel Pauller Baca lebih lanjut »

Isotonic dengan apa? > Larutan KCl 1.1% (m / m) adalah isotonik dengan darah. Dua penyelesaian adalah isotonik jika mereka mempunyai tekanan osmotik atau osmolality yang sama. Osmolality darah normal adalah kira-kira "290 mOsmol / kg" atau "0.29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0.29 warna (merah) kg "× (1 warna (merah) (batal (warna (hitam) (" mol KCl ")))) / / (2 warna (merah) g KCl "/ (1 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) (" mol KCl ")))) =" 11 g KCl / kg "Jadi terdapat Baca lebih lanjut »

Kesesuaian kesilapan peratus bergantung pada aplikasi. > Dalam beberapa kes, pengukuran mungkin begitu sukar sehingga ralat 10% atau lebih tinggi mungkin diterima. Dalam kes lain, ralat 1% mungkin terlalu tinggi. Kebanyakan sekolah tinggi dan pengetua universiti pengenalan akan menerima ralat 5%. Tetapi ini hanyalah panduan. Pada tahap pengajian yang lebih tinggi, para pengajar biasanya menuntut ketepatan yang lebih tinggi. Baca lebih lanjut »

Terdapat 38 unsur radioaktif. Mereka sama ada tidak mempunyai isotop secara semulajadi yang stabil, atau lain-lain buatannya kerana semua elemen tiruan tidak mempunyai isotop yang stabil. Hidrogen (H) Beryllium (Be) Karbon (C) Kalsium (Ca) Besi (Fe) Kobalt (Co) (Sintetik) Nikel (Ni) Strontium (Sr) Yttrium (Y) Zirconium (Zr) Niobium (Nb) (Metastable) Molybdenum (Mo) Technetium (Tc) Ruthenium (I) Xenon (Xe) Cesium (Cs) Promethium (Pm) Europium (Eu) Iridium (Ir) (sintetik) Iridium (Ir) (Synthetic, Metastable) (Po) Baca lebih lanjut »

Terdapat satu fasa bahan dalam sebotol soda: fasa cecair. Soda adalah campuran air, gas karbon dioksida, dan gula pepejal. Gula dibubarkan di dalam air, dan karbon dioksida dibubarkan dalam air di bawah tekanan. Penyelesaian ini adalah fasa tunggal. Apabila seseorang membuka botol soda, karbon dioksida (gas) keluar dari botol soda / boleh dalam bentuk fizz. Gula masih dibubarkan di dalam air. Pada ketika ini, anda mempunyai dua fasa: cecair dan buih gas CO . Jika anda mencurahkan soda ke dalam kaca yang mengandungi kiub ais, maka anda mempunyai tiga fasa: ais pepejal, larutan soda cair, dan buih gas. Baca lebih lanjut »

Halogens adalah satu-satunya Kumpulan pada Jadual yang mana gas, cecair, dan pepejal wujud pada suhu bilik dan tekanan ... .... Dan kita menangani titik didih biasa daripada dihalogen ... F_2, "titik didih biasa" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "titik didih biasa" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "titik didih biasa" ======================================================================================================================================================================================================================================================================================== Baca lebih lanjut »

Dalam api, anda mempunyai zon pembakaran primer dan sekunder, rantau interzonal, dan hujung kon dalam. Hanya untuk tendangan, bahagian paling hangat adalah berhampiran bahagian atas. Dalam nyalaan, anda tentu boleh memanaskan sesuatu. Itulah perubahan fizikal (suhu ramping). Walau bagaimanapun, terdapat unsur-unsur yang boleh mengoksidakan api, iaitu perubahan kimia (keadaan asas ke dalam keadaan teroksidasi). Mereka membentuk oksida atau hidroksida, yang (dan anda tidak perlu mengetahui ini untuk masa yang lama) bertindak sebagai gangguan spektrum dalam spektroskopi penyerapan atom. Anda juga boleh mencairkan dan menguap Baca lebih lanjut »

Saya akan mengatakan processo Radiasi. Radiasi haba adalah pemindahan tenaga dengan pelepasan gelombang elektromagnetik yang membawa tenaga jauh dari objek pemancar. Untuk suhu biasa (kurang daripada merah panas "), radiasi berada di kawasan inframerah spektrum elektromagnet. Untuk rujukan lihat: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Baca lebih lanjut »

Banyak sifat berguna. Dalam Umum: Permukaan dan takat didih Sangat tinggi Konduktor haba dan elektrik Sangat baik (boleh dibuat ke dalam bentuk yang berbeza tanpa melanggar) Ulat (boleh dibentuk ke pendawaian) Logam kilau (berkilat) Kadang-kadang magnet Baca lebih lanjut »

Kelikatan, ketumpatan, dan ketegangan permukaan, adalah tiga sifat cecair yang boleh diukur. Seperti yang kita semua tahu, cecair adalah keadaan bahan di mana atom bergerak dengan bebas. Dua sifat yang boleh diukur ialah ketumpatan dan kelikatan. Ketumpatan adalah jisim isipadu cecair per unit. Sebagai contoh, merkuri cecair mempunyai kepadatan yang lebih besar daripada air. Kelikatan adalah rintangan cecair untuk mengalir. Sebagai contoh, aliran air sangat mudah tetapi lendir tidak. Lendir mempunyai kelikatan yang tinggi. Ketegangan permukaan adalah satu lagi harta benda yang boleh diukur. Ini adalah hasil tarik masuk ke Baca lebih lanjut »

Ini adalah senarai semua elemen semula jadi yang sama ada tidak mempunyai isotop stabil, atau mempunyai sekurang-kurangnya satu isotop yang semulajadi yang radioaktif. Potassium K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Cadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatine At ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uranium U ^ 92 93-118 tidak semulajadi berlaku tetapi radioaktif. 110-118 belum dinamakan. Baca lebih lanjut »

Mol adalah jumlah bahan tulen yang mengandungi bilangan unit kimia yang sama kerana terdapat atom yang tepat 12 gram karbon-12 (iaitu, 6.023 X 1023). Istilah "tahi lalat" kepada jumlah yang mengandungi nombor Avogadro dari mana-mana unit sedang dipertimbangkan. Oleh itu, adalah mungkin untuk mempunyai mole atom, ion, radikal, elektron, atau quanta. Yang paling umum melibatkan ukuran jisim. 25.000 gram air akan mengandungi 25.000 / 18.015 mol air, 25.000 gram natrium akan mengandungi 25.000 / 22.990 mol natrium. Baca lebih lanjut »

PH = -log_10 [H_3O ^ +] .. dan di sini ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... the equilibrium LIES strong ke kanan .... dan kita menganggap bahawa penyelesaian itu adalah stoikiometrik dalam H_3O ^ +, iaitu 1.50 * mol * L ^ -1 Dan jadi pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 Baca lebih lanjut »

Jumlahnya secara amnya aditif, dan tentu saja kepekatan itu akan dicairkan. Dengan salah satu definisi, "tumpuan" = "Moles larut" / "Volume penyelesaian". Dan dengan itu "mol larut" = "tumpuan" xx "jumlah larutan" Dan begitu ..... kepekatan baru akan diberikan oleh quotient .... (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0.125 * mol * L ^ -1, iaitu kepekatan telah berkurang sedikit. Ini kembali kepada kesamaan yang lama, C_1V_1 = C_2V_2, apabila kepekatan yang diberikan dicairkan, kepekatan baru boleh diakses dengan mudah. Di sini kita diselesaikan untuk C Baca lebih lanjut »

Australia, seperti kebanyakan negara Eropah, menggunakan skala Celsius untuk suhu. Mereka juga menggunakan sistem metrik untuk berat dan pengukuran. Amerika Syarikat menggunakan Fahrenheit untuk suhu dan sistem bahasa Inggeris untuk berat dan pengukuran. Amerika Syarikat akan menggunakan sistem metrik sebaik menggunakan sains. Adalah baik untuk semua menggunakan satu sistem sejagat. Memberi jawapan bersama tahun yang dimulakan di laman web ini: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Baca lebih lanjut »

Para saintis menggunakan skala suhu Kelvin. > Para saintis menggunakan skala Kelvin, kerana suhu 0 K mewakili sifar mutlak, suhu paling sejuk yang mungkin secara fizikal. Oleh itu, semua suhu Kelvin adalah nombor positif. Para saintis juga menggunakan skala Celsius untuk pengukuran rutin, tetapi mereka sering perlu menukar suhu ke skala Kelvin untuk digunakan dalam pengiraan mereka. Skala Celsius adalah mudah untuk saintis, kerana perubahan suhu 1 ° C adalah saiz yang sama dengan perubahan 1 K. Dua skala berbeza dengan 273.15 darjah: 0 ° C = 273.15 K Untuk menukar dari satu skala atau yang lain, semua yang per Baca lebih lanjut »

Skala Fahrenheit Kebanyakan negara menggunakan skala Fahrenheit untuk mengukur suhu. Walau bagaimanapun, skala kelvin dan skala Celsius juga digunakan oleh banyak negara. Tolong beritahu saya jika ia membantu anda atau tidak :) Baca lebih lanjut »

Trend untuk electronegativity ialah nilai meningkat sepanjang tempoh (baris) jadual berkala. Lithium 1.0 dan Fluorine 4.0 dalam tempoh 2 Elektronegativiti juga meningkatkan kumpulan (lajur) jadual berkala. Litium 1.0 dan Francium 0.7 dalam Kumpulan I. Oleh itu, Francium (Fr) di sebelah kiri bawah Kumpulan I Period 7 mempunyai nilai elektronegativiti terendah pada 0.7 dan Fluorine (F) kanan Kumpulan 17 Tempoh 2 mempunyai nilai elektronegativity tertinggi pada 4.0. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Suhu dan tekanan. Apabila kita memanaskan atau / dan meningkatkan tekanan dalam satu bahan, kita meningkatkan tenaga kinetik molekulnya. Apabila tenaga kinetik mencapai tahap tertentu, daya intermolecular tidak cukup kuat untuk memegangnya dalam fasa, dan kemudian substance mengubah fasa. Setiap bahan mempunyai gambarajah fasa untuk setiap perubahan fasa, seperti ini - gambarajah fasa air: Baca lebih lanjut »

Karbon Dioksida (CO_2) mempunyai ikatan kovalen dan daya penyebaran. CO adalah molekul linear. Sudut ikatan O-C-O ialah 180 °. Oleh kerana O lebih banyak elektronegatif daripada C, ikatan C-O adalah polar dengan ujung negatif menunjuk ke arah O. CO mempunyai dua ikatan C-O. Titik mencolok dalam arah yang bertentangan, sehingga mereka membatalkan satu sama lain. Oleh itu, walaupun CO mempunyai ikatan polar, ia adalah molekul nonpolar. Oleh itu, satu-satunya pasukan intermolecular adalah pasukan penyebaran London. Ketiga-tiga jenis utama daya intermolecular adalah: 1. Angkatan Penyebaran 2. Interaksi Dipol-Dipole 3. Bon Baca lebih lanjut »

Sebenarnya, air mempunyai ketiga-tiga jenis daya intermolecular, dengan terkuat sebagai ikatan hidrogen. Semua benda mempunyai kekuatan penyebaran London ... interaksi terlemah yang dipoles sementara yang terbentuk dengan peralihan elektron dalam molekul. Air, yang mempunyai hidrogen terikat kepada oksigen (yang lebih banyak elektronegatif daripada hidrogen, oleh itu tidak berkongsi elektron terikat dengan sangat baik) bentuk polimer dengan jenis khas yang disebut bon hidrogen. Apabila hidrogen terikat kepada N, O atau F, polimer sangat besar sehingga mereka mempunyai nama tersendiri ... ikatan hidrogen. Oleh itu, air memp Baca lebih lanjut »

Millikan menggunakan minyak pam vakum untuk percubaannya. Pada tahun 1906, Millikan dan pelajar lepasannya Harvey Fletcher memulakan eksperimen drop minyak. Fletcher melakukan semua kerja percubaan. Millikan telah mencuba pelbagai jenis titisan. J.J. Thomson telah menggunakan tetesan air dalam eksperimen terdahulu, jadi percubaan pertama mereka. Tetapi haba sumber cahaya menyebabkan titisan kecil untuk menguap dalam masa kira-kira dua saat. Millikan dan Fletcher membincangkan kemungkinan cecair lain seperti merkuri, gliserin, dan minyak. Fletcher membeli minyak jam tangan dari kedai ubat ("Ahli kimia") dan membin Baca lebih lanjut »

Gas tidak mempunyai isipadu yang konsisten. Perkara dalam keadaan pepejal mempunyai jumlah dan bentuk tetap. Zarah-zarahnya rapat dan tetap di tempatnya. Perkara dalam keadaan cecair mempunyai isipadu tetap, tetapi ia mempunyai bentuk berubah yang menyesuaikan agar sesuai dengan bekasnya. Zarahnya masih rapat tetapi bergerak dengan bebas. Perkara dalam keadaan gas mempunyai kedua-dua voltan dan bentuk yang berubah-ubah, menyesuaikan kedua-duanya agar sesuai dengan bekasnya. Zarah-zarahnya tidak dekat sama sekali atau tidak tetap di tempatnya. Harap ini membantu. Baca lebih lanjut »

Nah, dengan jelas kita menggunakan "darjah Kelvin" ... i.e. unit "suhu mutlak ...." ... di luar itu kita menggunakan unit tekanan dan volum yang mudah. Bagi ahli kimia, ini biasanya mm * Hg, di mana 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... dan "liter" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... tentunya kita harus menggunakan unit secara konsisten .... Baca lebih lanjut »

Hampir semua saintis menggunakan Sistem Unit Antarabangsa (SI, dari Perancis Le Système International d'Unités). > Unit asas SI adalah sistem berasaskan tujuh unit asas, masing-masing dengan simbol masing-masing: meter (m): kilogram panjang (kg): jisim kedua: ampere masa (A): candela arus elektrik (cd) mole intensiti bercahaya (mol): jumlah bahan kelvin (K): suhu Unit derivatif Unit derivatif dibentuk oleh pelbagai kombinasi unit asas. Sebagai contoh, halaju ditakrifkan sebagai jarak per unit masa, dimana SI mempunyai dimensi meter sesaat (m / s). Beberapa unit yang diperolehi mempunyai nama dan simbol kha Baca lebih lanjut »

Untuk menyelesaikannya, kita perlu menggunakan persamaan M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 Selesaikan persamaan untuk V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Sila ambil perhatian soalan yang meminta anda untuk mencari kelantangan yang mesti ditambah. 'll perlu untuk menolak 16.5mL dari 67.1 untuk mencari jawapan 50.6mL Berikut adalah video yang membincangkan bagaimana untuk melakukan pengiraan pencairan. Baca lebih lanjut »

Inilah yang saya dapat. Langkah pertama anda betul kerana perkara pertama yang perlu anda lakukan di sini ialah menggunakan "pH" penyelesaian asid hidroklorik untuk mencari kepekatan asid. Seperti yang anda tahu, asid hidroklorik adalah asid yang kuat, yang membayangkan bahawa ia mengionkan sepenuhnya dalam larutan akueus untuk menghasilkan kation hidronium, "H" _3 "O" ^ (+). Ini bermakna penyelesaian asid hidroklorik mempunyai ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] dan sejak ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) anda boleh mengatakan bahawa [&qu Baca lebih lanjut »

Masalah pencairan ini menggunakan persamaan M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - molariti awal (kepekatan) V_a = 15.00 mL - volum awal M_b = 1.50 M - molariti yang dikehendaki (kepekatan) V_b = (15.00 + x mL) daripada penyelesaian yang diinginkan (6.77 M) (15.00 mL) = (1.50 M) (15.00 mL + x) 101.55 M mL = 22.5 M mL + 1.50x M 101.55 M mL - 22.5 M mL = 1.50x M 79.05 M mL = M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mL perlu ditambah kepada penyelesaian asal 15.00 mL untuk mencairkannya dari 6.77 M hingga 1.50 M. Saya berharap ini dapat membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Ia tidak berdasarkan empirikal, dan ia didekati oleh renungan falsafah. Democritus memikirkan gagasan tentang atom sebagai unsur tunggal, tidak dapat dipisahkan dari perkara. Democritus bukanlah ahli sains empirik dan tidak ada tulisannya yang bertahan. Perkataan alphatauomuos bermaksud tidak dipatuhi atau tidak boleh dibahagikan. Ini mungkin mengangguk kepada Democritus lama. Baca lebih lanjut »

Beliau menyuarakan bahawa tenaga telah dipancarkan semasa peralihan elektron dari orbital dibenarkan kepada yang lain di dalam atom. Spektrum pelepasan atau penyerapan adalah foton cahaya pada nilai tetap (quantized) tenaga yang dipancarkan atau diserap apabila elektron menukar orbit. Tenaga setiap foton bergantung kepada frekuensi f sebagai: E = hf Dengan h mewakili pemalar Planck. Baca lebih lanjut »

Tiada kejutan besar dalam eksperimen drop minyak Millikan. Kejutan besar datang dalam eksperimen terdahulu. Inilah kisahnya. Pada tahun 1896, J.J. Thomson telah menunjukkan bahawa semua sinar katod mempunyai caj negatif dan nisbah cas-to-mass yang sama. Thomson cuba mengukur caj elektronik. Dia mengukur seberapa cepat titisan titisan air jatuh dalam medan elektrik. Thomson mengandaikan bahawa titisan terkecil, di bahagian atas awan, mengandungi caj tunggal. Tetapi bahagian atas awan agak kabur, dan titisan menguap dengan cepat. Eksperimen hanya memberikan nilai kasar untuk caj elektronik. Pada tahun 1903, Charles Wilson me Baca lebih lanjut »

7.6 * 10 ^ (19) atom uranium. Jisim atom relatif uranium ialah 238.0color (putih) (l) "u", supaya setiap tahi atom mempunyai jisim 238.0color (putih) (l) "g". 30color (putih) (l) warna (biru) ("mg") = 30 * warna (biru) (10 ^ (- 3) warna (putih) warna putih (putih) (l) "g" Oleh itu, jumlah tahi lalat atom Uranium dalam sampel 30color (putih) (l) "mg" akan menjadi warna 3.0 * 10 ^ (- 2) merah) (batalkan (warna (hitam) ("g"))) * (1color (putih) (l) "mol") / (238.0color ("g")))) = 1.26 * 10 ^ (- 4) warna (putih) (l) "mol" Setiap mol setia Baca lebih lanjut »

Karbon, Oksigen, Fosforus, Karbon Silikon-mempunyai banyak allotropes, termasuk Diamond, Graphite, Graphene, fullerene ... Semua yang mempunyai sifat unik dengan pelbagai kegunaan. Oksigen mempunyai standard O_2 dan Ozon, O_3. Ozon adalah penting kerana ia melindungi kita dari sinaran UV yang berbahaya dari matahari, kerana lapisan ozon. Fosforus mempunyai beberapa allotropes, salah satu yang paling terkenal (atau terkenal) iaitu White Phosphorus P_4 yang mengandungi 4 atom fosforus yang terikat dalam struktur tetrahedral. Sebab yang terkenal adalah penggunaan potensinya sebagai senjata pembakar. Silicon biasanya dalam str Baca lebih lanjut »

Reaksi tidak berlaku Jika tiada perlanggaran yang berjaya dan tindak balas tenaga pengaktifan rendah tidak berlaku. Jika zarah tidak bertentangan dengan bon tidak pecah. Saya tidak tahu sama ada anda tahu ini, agar zarah bertindak balas, mereka mesti bertembung dengan orientasi yang betul dan tenaga yang mencukupi. Sekiranya tiada tenaga pengaktifan rendah atau input tenaga reaksi tidak bermula sama sekali. Baca lebih lanjut »

Kepekatannya ialah 0.76 mol / L. Cara yang paling biasa untuk menyelesaikan masalah ini adalah menggunakan formula c_1V_1 = c_2V_2 Dalam masalah anda, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 "mL") = 0.76 mol / L Ini masuk akal. Anda meningkatkan volum dengan faktor kira-kira 6, jadi tumpuan harus mengenai ¹ / asal (¹ / × 4.2 = 0.7). Baca lebih lanjut »