Hanya kita boleh mengira tenaga yang dipancarkan apabila n_x rarr n_tonly dalam atom hidrogen tidak di mana-mana atom lain. Bilakah persamaan baru yang boleh digunakan untuk semua atom yang terdapat pada masa akan datang ?????

Hanya kita boleh mengira tenaga yang dipancarkan apabila n_x rarr n_tonly dalam atom hidrogen tidak di mana-mana atom lain. Bilakah persamaan baru yang boleh digunakan untuk semua atom yang terdapat pada masa akan datang ?????
Anonim

Kerana atom hidrogen hanya mempunyai satu elektron, jadi tidak ada tobat elektron untuk merumitkan tenaga orbit. Ia adalah penolakan elektron yang menimbulkan tenaga berlainan berdasarkan momenta sudut setiap bentuk orbit.

Persamaan Rydberg menggunakan pemalar Rydberg, tetapi pemalar Rydberg, jika anda menyadarinya, sebenarnya hanya tenaga keadaan dasar atom hidrogen, # - "13.61 eV" #.

# -10973731.6 cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) batalkan "m" "/" batalkan "

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) membatalkan "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) membatalkan "J"

#= -13.60_(739)# # "eV" # # ~~ - "13.61 eV" #

Oleh itu, ia dibina UNTUK atom hidrogen.

Ia adalah sangat tidak praktikal untuk membina persamaan kerja untuk atom yang lebih rumit, kerana bukannya satu tenaga orbital per # n #, kita akan ada # bbn # tenaga orbital pada setiap # n #, dan # 2l + 1 # orbit bagi setiap # l # dalam masa yang sama # n #.

Kami juga perlu mengakaunkan peraturan pemilihan spektroskopik yang memerlukan #Deltal = pm1 #, dan bukannya membenarkan semua peralihan yang mungkin.

Daripada satu peralihan elektronik ke atas, katakan, untuk # n = 2-> 3 #, kita perlu, untuk atom ringan, hanya ambil # 2s-> 3p #, # 2p-> 3s #, dan # 2p-> 3d #, dan kita tidak boleh ambil # 2s -> 3d # contohnya. Sudah tentu, anda juga mungkin tidak sengaja # 2s-> 2p #, yang tidak memuaskan # n = 2-> 3 #.

Ini akan menjadikan persamaan yang sangat rumit untuk pelajar kimia am untuk membedah …