Kepekatannya ialah 0.76 mol / L.
Cara yang paling biasa untuk menyelesaikan masalah ini ialah menggunakan formula
Dalam masalah anda,
Ini masuk akal. Anda meningkatkan volum dengan faktor kira-kira 6, jadi tumpuan harus mengenai ¹ / asal (¹ / × 4.2 = 0.7).
Apakah molariti penyelesaian yang dibuat dengan mencairkan 50.00 mL daripada larutan HCl kepada 4.74 M hingga 250.00 mL?
"0.948 M" Gunakan persamaan ini "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 membatalkan" mL ") / (250.00 membatalkan" mL ") =" 0.948 M "
Apakah kepekatan penyelesaian yang dibuat dengan menambahkan 250 mL air kepada 45.0 mL 4.2 M KOH?
Kepekatan penyelesaian ialah 0.64 mol / L. Kaedah 1 Satu cara untuk mengira kepekatan larutan cair adalah dengan menggunakan formula c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L Menyelesaikan formula untuk c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L Kaedah 2 Ingat bahawa bilangan mol adalah malar n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "mol") / (0.295 "L") = 0.64 mol / L Ini masuk akal. Anda meni
Jika kepekatan molekul terlarut di luar sel lebih rendah daripada kepekatan dalam sitosol, adakah penyelesaian luar hipotonik, hipertonik, atau isotonik kepada sitosol?
Hypotonic Persekitaran hipotonik bermakna bahawa kepekatan larut lebih tinggi di dalam sel daripada luar, atau kepekatan pelarut (biasanya air) lebih tinggi di luar sel. Biasanya dalam persekitaran hipotonik, air akan bergerak ke dalam sel oleh osmosis dan lisis sel berlaku jika kecerunan tumpuan terlalu tinggi. Hypertonic: kepekatan pelarut lebih tinggi di luar sel Isotonik: kepekatan pelarut bersamaan dengan sel. Fikirkan istilah ini dengan awalan mereka - hypo = "di bawah" hyper = "over" iso = "sama".