Jelaskan, dari segi ikatan dan struktur, perbezaan titik lebur antara SrCl2 dan SiCl4. ?

Jawapan:

# SrCl_2 # Diadakan bersama oleh ikatan ionik yang kuat sedangkan # SiCl_4 # dipegang bersama oleh daya intermolecular yang lemah

Penjelasan:

# SrCl_2 # adalah sebatian ionik. Solid # SrCl_2 # partikel diatur dalam struktur kisi, dipegang bersama oleh ikatan ionik yang kuat di antara pembelahan bertentangan # Sr ^ (2 +) # dan #Cl ^ - # ion.

# SiCl_4 # adalah sebatian kovalen, dan begitu padat # SiCl_4 #, molekul-molekul itu dipegang bersama-sama oleh daya intermolecular lemah.

Ikatan ionik sangat kuat, dan memerlukan banyak tenaga untuk pecah. Hasilnya, sebatian ionik mempunyai titik lebur yang tinggi.

Daya-daya intermolecular lemah, bagaimanapun, memerlukan kurang tenaga untuk pecah daripada ikatan ionik, jadi sebatian kovalen mempunyai titik lebur yang rendah.

Larry adalah 2 tahun lebih muda daripada Mary. Perbezaan di antara segi segi segi umur ialah 28. Berapa lama setiap orang?

Mary adalah 8; Larry adalah 6 Letakkan warna (putih) ("XXX") L mewakili umur Larry, dan warna (putih) ("XXX") M mewakili usia Mary. Kita diberitahu: [persamaan 1] warna (putih) ("XXX") L = M-2 dan [persamaan 2] warna (putih) ("XXX") M ^ 2-L ^ 2 = persamaan [1] untuk L dalam persamaan [2] warna (putih) ("XXX") M ^ 2- (M-2) ^ 2 = 28 warna (putih) -4M + 4) = 28 warna (putih) ("XXX") 4M-4 = 28 warna (putih) ("XXX") 4M = 32 warna (putih) persamaan [1] warna (putih) ("XXX") L = 8-2 = 6

Perkara dalam keadaan cair apabila suhunya berada di antara titik lebur dan titik didihnya? Katakan bahawa sesetengah bahan mempunyai titik lebur iaitu -47.42 ° C dan titik mendidih sebanyak 364.76 ° C.

Bahan ini tidak akan berada dalam keadaan cair dalam julat -273.15 C ^ o (sifar mutlak) hingga -47.42C ^ o dan suhu di atas 364.76C ^ o Bahan tersebut berada dalam keadaan pepejal pada suhu di bawah titik leburnya dan ia akan menjadi keadaan gas pada suhu di atas titik mendidihnya. Jadi ia akan menjadi cecair di antara titik lebur dan didih.

Apakah istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam? (contohnya dipole, ikatan penyebaran hidrogen dan london dipanggil kuasa van der waal) dan juga perbezaan antara ikatan kovalen, ionik dan logam dan kuasa van der waal?

Tidak ada istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipole, ikatan hidrogen dan daya london semuanya menggambarkan daya tarik yang lemah diantara molekul mudah, oleh itu kita dapat mengumpulkan mereka bersama-sama dan memanggil mereka sama ada Angkatan Intermolecular, atau beberapa dari kita mungkin memanggil mereka Angkatan Van Der Waals. Saya sebenarnya mempunyai pelajaran video yang membandingkan pelbagai jenis daya intermolecular. Periksa ini jika anda berminat. Ikatan logam adalah daya tarikan dalam logam, antara logam kation dan lautan elektron yang terlewat. Ikatan ionik adalah daya tarikan el