PH ion 0.10M piridin (C6H5N) yang berair adalah 9.09. Apakah Kb untuk pangkalan ini?

PH ion 0.10M piridin (C6H5N) yang berair adalah 9.09. Apakah Kb untuk pangkalan ini?
Anonim

Jawapan:

Lihat di bawah

Penjelasan:

Seperti yang kita cari # K_b # kami mahu tahu # pOH # penyelesaiannya sebagai langkah pertama:

Menggunakan

# pOH + pH = 14 # (dengan mengambil kira keadaan standard)

# pOH = 4.91 #

Jadi #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) #

# K_b # untuk spesies ini akan (saya anggap):

#K_b = (OH ^ - kali C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N kali H_2O #

(Tetapi # H_2O # dikecualikan)

Kerana # C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Jadi menubuhkan jadual ICE:

# C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Saya: 0.1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0.1-x) / - / x / x

Tetapi daripada mencari # pOH #, kami dapati #OH ^ - # dan tahu kepekatan itu: #10^(-4.91)#, jadi ini mestilah nilai # x #.

Jadi

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4.91)) ^ 2 / 0.0999876 #

#K_b lebih kurang 1.51 kali 10 ^ -9 #