Jawapan:
Lihat di bawah:
Penjelasan:
Mulakan dengan menubuhkan jadual ICE:
Kami mempunyai reaksi berikut:
#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
Dan kita mempunyai kepekatan awal # HA # pada 0.64 # moldm ^ -3 #, jadi mari palam apa yang kita ada ke dalam jadual ICE:
#color (putih) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) hakleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq)
# "Permulaan:" warna (putih) (mm) 0.64color (putih) (miimm) -color (putih) (mmmmm) 0color (putih)
# "Tukar:" warna (putih) (im) -kolor (putih) (miimm) -color (putih) (mmmm) + xcolor (putih) (mmmmii) + x #
# "Eq:" warna (putih) (mmm) 0.64-xcolor (putih) (iimm) -color (putih) (mmmmm) xcolor (putih)
Sekarang gunakan # K_a # ungkapan:
#K_a = (H_3O ^ (+) kali A ^ (-)) / HA #
Dari jadual ais kami dan nilai-nilai yang diberikan, kami boleh memasukkan semua nilai keseimbangan ke dalam # K_a # ungkapan sebagai # K_a # adalah tetap.
# (6.3 kali10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64-x) #
Walau bagaimanapun, perubahan dalam kepekatan asid boleh dianggap diabaikan, disebabkan oleh # K_a # kecil: # (0.64-x = 0.64) #
Persamaan di atas juga boleh diselesaikan dengan menubuhkan persamaan kuadratik, tetapi anda menjimatkan masa dengan membuat anggapan bahawa perubahan kepekatan diabaikan - dan ia berputar ke jawapan yang sama.
# (6.3 kali10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64) #
Oleh itu:
# x = 0.0063498031 #
Terdapat persamaan menjadi:
# H_3O ^ (+) = x = 0.0063498031 #
# pH = -log H_3O ^ (+) #
# pH = -log 0.0063498031 #
#pH lebih kurang 2.2 #
