Kimia

Jumlah nukleon - proton dan neutron - di dalam nukleus atom disebut Nombor Massa. Sebagai contoh, isotop fluorin yang paling biasa mempunyai nombor atom 9 dan bilangan massa 19. Nombor atom memberitahu kita terdapat 9 proton dalam nukleus (dan juga 9 elektron dalam cangkang yang mengelilingi nukleus). Bilangan massa memberitahu kita bahawa nukleus mengandungi 19 zarah total. Oleh kerana 9 adalah proton, 10 yang lain adalah neutron. Kami menyebutnya nombor massa kerana hampir semua jisim dalam atom berasal dari proton dan neutron - elektron menimbang kira-kira 1/2000 jisim proton atau neutron. Baca lebih lanjut »

Molarity ialah kepekatan larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol larut per liter larutan. Untuk mendapatkan molarity, anda membahagi tahi lalat oleh larutan penyelesaian. "Molarity" = "mol larut" / "liter larutan" Sebagai contoh, larutan 0.25 mol / L NaOH mengandungi 0.25 mol natrium hidroksida dalam setiap liter larutan. Untuk mengira molekul penyelesaian, anda perlu mengetahui bilangan tahi lalat larut dan jumlah larutan penyelesaiannya. Untuk mengira molarity: Kirakan jumlah tahi lalat yang ada sekarang. Kirakan bilangan liters penyelesaian yang ada. Sebarkan jumlah tahi lalat oleh bilan Baca lebih lanjut »

Amaran! Jawapan yang panjang. Peratusan mol adalah peratusan bahawa mol komponen tertentu adalah jumlah tahi lalat yang dalam campuran. FRAKSI MOLEA Mari kita mulakan dengan definisi pecahan mol. Frasa molekul chi (huruf chi bahasa Yunani) adalah bilangan tahi lalat komponen tertentu campuran yang dibahagikan dengan jumlah tahi lalat dalam campuran. n_t = n_a + n_b + n_c + ..., di mana n_t = jumlah bilangan mol n_a = mol komponen yang n_b = mol komponen bn_c = mol komponen c Bahagian pecahan mole komponen ialah chi_a = n_a / n_t Jika sistem terdiri daripada hanya dua komponen, satu komponen adalah pelarut dan yang lain ada Baca lebih lanjut »

Suhu kelarutan bersama adalah suhu tertinggi yang boleh anda hadapi sebelum dua cecair larutan separuh menjadi larut. > Minyak dan air tidak bercampur-campur. Campuran etanol dan air dalam semua perkadaran. Banyak campuran cecair yang jatuh antara dua ekstrem ini. Sekiranya anda mengguncang jumlah yang sama dua cecair ini bersama-sama, anda sering mendapat dua lapisan dengan jumlah yang tidak sama rata. Cecair-cecair ini adalah "sebahagian larut dalam". Apabila suhu meningkat, kedua-dua cecair menjadi lebih larut dalam satu sama lain. Mereka mencapai suhu kelarutan bersama atau suhu penyelesaian kritikal. Di a Baca lebih lanjut »

Kecerunan tekanan separa adalah perbezaan kepekatan gas dalam campuran gas, di mana gas berada pada tekanan yang lebih tinggi di satu lokasi dan tekanan yang lebih rendah di lokasi lain. Gas akan tersebar dari tekanan yang lebih tinggi ke tekanan yang lebih rendah ke bawah kecerunan. Inilah bagaimana oksigen dan karbon dioksida meresap ke dalam dan keluar dari badan kita. Pertukaran gas berlaku di alveoli (kantung udara) di dalam paru-paru kita, yang mengandungi kapilari. Tekanan separa oksigen lebih besar di persekitaran luaran daripada di kapilari, jadi oksigen meresap ke dalam kapilari. Tekanan separa karbon dioksida le Baca lebih lanjut »

Bekerja seperti ini: 5Kg cranberry mempunyai 5% air, jadi jumlah air = 5/100 * 5 = 0.25kg Jadi cranberry "flesh" yang dihasilkan hanya 4.75Kg (5 -0.25 = 4.75). jisim segar X kg, kandungan air akan = 88/100 * X = 0.88Xkg Dan "daging" cranberrie akan = X-0.88X = 0.12X Jadi 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 kg Baca lebih lanjut »

0.268L Diberikan: Mass = 5.0g Konsentrasi KCl = 0.25M KCl Molar Mass KCl = 74.5513g / mol Volume =? Kita boleh menggunakan rumus molariti untuk menyelesaikannya, iaitu "Molarity" = "mol solute" / "liters of solution" Walau bagaimanapun, kerana kita cuba mencari volum, kita menggunakan formula berikut (disusun semula): "Volume" "mol larutan" / "molariti" Juga, nilai 5.0g KCl tidak dalam tahi lalat agak jadi kita menukar bahawa dari segi tahi KCl, menggunakan rum mol, "Moles" = "jisim" / "massa molar" n_ (KCl) = "5.0g" / " Baca lebih lanjut »

Ketepatan adalah sejauh mana jawapan anda antara satu sama lain, tanpa mengira bagaimana "betul" mereka. Bayangkan sasaran Bulls-eye yang besar. Jika anda tidak memukul tengah, tetapi semua hits anda rapat, anda adalah tepat. Sekiranya anda melanda di tengah, namun hit anda tidak semestinya bersambung, anda adalah tepat. Ketepatan adalah penting dalam kimia kerana ini bermakna keputusan anda adalah konsisten. Ketepatan juga penting, tetapi anda juga perlu menggabungkannya dengan ketepatan untuk mendapatkan hasil yang terbaik. Untuk meningkatkan ketepatan (dan ketepatan) mengurangkan jumlah pembolehubah yang boleh Baca lebih lanjut »

Komponen tertentu akan sentiasa mengandungi unsur-unsur yang sama dalam bahagian yang sama (malar), tanpa mengira sumber atau kaedah penyediaan Pada masa ini, Undang-undang Constant Constant Constant biasanya dikenali hanya sebagai Undang-Undang Komposisi Konstan. Sebagai contoh, oksigen membentuk 88.810% jisim sampel air tulen, manakala hidrogen membentuk baki 11.190% jisim. Anda boleh mendapatkan air dengan mencairkan ais atau salji, dengan menampung wap, dari sungai, laut, kolam, dll. Ia boleh dari tempat yang berbeza: Amerika Syarikat, UK, Australia, atau mana-mana sahaja. Ia boleh dibuat dengan tindak balas kimia sepe Baca lebih lanjut »

Undang-undang Raoult hanya mengatakan bahawa tekanan wap P_A ^ "*" di atas cecair tulen akan berkurang kepada P_A <P_A ^ "*" apabila pelarut ditambahkan ke dalamnya. Untuk campuran yang ideal (tiada perubahan dalam daya intermolecular selepas pencampuran), ia adalah berdasarkan pecahan mole chi_ (A (l)) pelarut dalam fasa penyelesaian: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" adalah pelarut. Sejak 0 <chi_ (A (l)) <1, ia mengikuti bahawa tekanan wap pelarut mesti berkurangan. Ia bermula sebagai P_A = P_A ^ "*", dan kemudian sebagai chi_ (A (l)) menurun, P_A menurun. Larutan solute mengha Baca lebih lanjut »

Radioterapi ialah penggunaan sinar bertenaga tinggi, biasanya sinar-X dan elektron untuk merawat penyakit seperti kanser. Rasuk radiasi di radioterapi lebih kuat daripada sinar-X biasa. Mereka bertujuan untuk memusnahkan sel-sel kanser. Sel-sel normal juga boleh rosak dengan radioterapi, tetapi biasanya mereka boleh membaiki diri. Sel-sel kanser tidak boleh. Radioterapi boleh diberikan sendiri atau dengan pembedahan, kemoterapi, terapi hormon atau terapi antibodi monoklonal. Ia boleh diberikan sebelum pembedahan mengecilkan tumor atau selepas pembedahan untuk merawat sebarang penyakit sisa. Radioterapi boleh diberikan dari Baca lebih lanjut »

AMARAN: Ini adalah jawapan yang panjang. Ia memberikan semua peraturan dan banyak contoh. Angka-angka penting adalah digit yang digunakan untuk mewakili nombor diukur. Hanya angka terjauh di sebelah kanan tidak pasti. Digit paling jauh ke kanan mempunyai ralat dalam nilainya tetapi masih penting. Nombor yang tepat mempunyai nilai yang tepat diketahui. Tiada kesilapan atau ketidakpastian dalam nilai nombor yang tepat. Anda boleh memikirkan nombor-nombor yang tepat sebagai mempunyai bilangan angka yang tidak terhingga. Contohnya ialah nombor yang diperoleh dengan mengira objek individu dan nombor yang ditetapkan (mis., Terda Baca lebih lanjut »

Notasi saintifik digunakan untuk menulis nombor yang terlalu besar atau terlalu kecil untuk ditulis secara mudah dalam bentuk perpuluhan. > Dalam notasi saintifik, kami menulis nombor dalam bentuk × 10 ^ b. Sebagai contoh, kita menulis 350 sebagai 3.5 × 10 ^ 2 atau 35 × 10 ^ 1 atau 350 × 10 ^ 0. Dalam notasi saintifik yang normal atau standard, kita menulis hanya satu digit sebelum titik perpuluhan dalam a. Oleh itu, kita menulis 350 sebagai 3.5 × 10 ^ 2. Borang ini membolehkan perbandingan mudah nombor, kerana eksponen b memberikan bilangan magnitud nombor. Untuk bilangan yang besar seperti nom Baca lebih lanjut »

Nah, ini adalah ukuran jumlah larut dalam kuantiti penyelesaian tertentu .... Dan ada beberapa cara untuk mengekspresikan kepekatan ..."Molarity" = "Moles of solute" / "Volume of solution" "Molality" = "Moles of solute" / "Kilograms of solvent" Sekarang pada konsentrasi LOW, secara umum, "molarity" - = "molality" kepekatan (dan suhu yang berbeza), nilai menyimpang ... "Peratusan oleh jisim" = "Massa larut" / underbrace "Massa penyelesaian" _ "jisim pelarut + jisim pelarut" xx100% untuk mentafsir kepekatan Baca lebih lanjut »

Solvation adalah proses di mana molekul pelarut menarik zarah larut. Daya utama dalam solvation adalah daya tarikan ion dipole ion dan hidrogen. Ia adalah sebab utama mengapa larut larut dalam pelarut. Solvation Oleh kerana Ion-Dipole Interaksi Sebatian ionik seperti NaCl larut dalam pelarut kutub seperti air. Terdapat daya tarik ion dipole yang kuat antara ion dan molekul air. Ion-ion Na menarik atom-atom oksigen negatif air. Ion ClCl menarik atom hidrogen positif air. Ion-ion ini dikelilingi oleh satu molekul air solvation shell. Semakin dekat caj yang bertentangan dapat saling bertukar, semakin stabil sistem. Itulah seb Baca lebih lanjut »

Haba spesifik mewakili jumlah haba yang diperlukan untuk menukar jisim unit bahan oleh satu darjah Celcius. Ini dinyatakan secara matematik seperti: q = m * c * DeltaT, di mana q - jumlah haba yang dibekalkan; m - jisim bahan; c - haba khusus bahan masing-masing; DeltaT - perubahan suhu. Jadi, jika kita mahu menentukan unit untuk haba tertentu, kita akan mengasingkan istilah dalam formula di atas untuk mendapatkan c = q / (m * DeltaT). Oleh kerana haba diukur dalam Joules (J), jisim dalam gram (g), dan suhu dalam darjah Celcius (C), kita dapat menentukan bahawa c = J / (g * ^ C). Oleh itu, haba tertentu diukur dalam joule Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah. > Terdapat dua jenis potensi standard: potensi sel standard dan potensi separuh sel standard. Potensi sel standard Potensi sel piawai adalah potensi (voltan) sel elektrokimia di bawah keadaan standard (kepekatan 1 mol / L dan tekanan 1 atm pada 25 ° C). Dalam sel di atas, kepekatan "CuSO" _4 dan "ZnSO" _4 masing-masing 1 mol / L, dan bacaan voltan pada voltmeter adalah potensi sel standard. Potensi Half-cell Potensi Masalahnya, kita tidak tahu apa bahagian voltan yang berasal dari zink half-cell dan berapa banyak yang datang dari sel separuh tembaga. Untuk mengatasi masalah ini, Baca lebih lanjut »

Saya perlu meneka apa yang anda minta jadi saya memohon maaf jika saya salah. Stoikiometri hanyalah perkataan yang bermaksud "dalam langkah yang betul". Jadi, contoh stoikiometri. Jika anda pergi ke kedai-kedai dengan nota £ 20, dan membeli 4L susu yang berharga £ 1-20, apabila anda menerima perubahan anda akan segera mengetahui sama ada anda telah berubah-ubah pendek atau tidak. Sama ada kedai runcit telah membuat kesilapan, atau cuba untuk menukar anda pendek. Walau bagaimanapun, anda akan mempunyai sebab untuk membuat aduan jika anda tidak mendapat £ 18-80 dengan tepat. Ini adalah transaksi stoi Baca lebih lanjut »

Tidak spontan pada keadaan piawai, dan peningkatan suhu akan membuat tindak balas lebih cenderung menjadi spontan, menjadi spontan apabila reaksi T> 2086.702606KA adalah spontan jika DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = - 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ mol ^ -1 Reaksi tidak spontan dalam keadaan standard. Peningkatan suhu akan menghasilkan nilai yang lebih besar bagi pusingan TDelta, dan oleh itu menjadikan DeltaG ^ circs kurang Baca lebih lanjut »

V_ (Ne) = 22.41 L "Kami menggunakan undang-undang gas yang sesuai," warna (oren) (PV = nRT) "Kita tahu syarat STP adalah berikut," P = 101.325 kPa V =? n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K Palam dalam nilai anda. warna (oren) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15) ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Ini adalah benar kerana isipadu gas ideal ialah 22.41 L / mol di STP." Baca lebih lanjut »

Jumlah jisim proton, elektron dan neutron (komponen individu) daripada atom adalah jisim atom. Ringkas definisi terletak pada makna itu sendiri. Jisim atom dikira sebagai jisim atomnya. Diukur dalam: - amu atau unit jisim atom Umumnya jisim atom dikira dengan menambah jumlah proton dan neutron bersama-sama manakala elektron tidak diabaikan. Diisytiharkan dalam: - gram atau mana-mana unit lain untuk mengukur berat badan. Standard: - 1/12 jisim isotop C-12. Dalam kes H, Dia, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, dan Ca kecuali Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K dan Ar, jisim atom = gandakan nombor atom Beri Baca lebih lanjut »

165.01 gram. Mula dengan rumus kimia aluminium nitrit: "Al" ("NO" _2) _3 Perhatikan berapa banyak setiap elemen yang anda ada: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 Dan kalikan dengan atom jisim bagi setiap elemen: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" dapatkan jawapan terakhir anda: 26.98 + 42.03 + 96.00 = warna (merah) (165.01) Baca lebih lanjut »

Nisbah 792 nanometer (atau saintifik 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Persamaan penyelesaian ini digunakan: N = n * N_A di mana N ialah kuantiti n mol zarah dan N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) ialah nombor Avagordoro Hukum Planck E = h * f di mana E adalah tenaga foton frekuensi tunggal f dan h ialah Planck's Constant, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) warna (biru) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f di mana lambda adalah panjang gelombang gelombang radiasi elektromagnet (EM) frekuensi f. Dari soalan, membongkok molekul-mol Baca lebih lanjut »

Ini dicadangkan sebagai salah satu undang-undang gas terawal ... Hipotesis Avogadro mencadangkan bahawa pada TEMPERATUR SEMULA DAN TEKANAN, VOLUME TUJUH gas mengandungi jumlah zarah yang sama .... Dan .... Vpropn ... di mana n = "bilangan zarah gas ..." KAMI boleh menggunakan idea-idea ini untuk merumuskan "nombor Avogadro", bilangan zarah dalam satu mol bahan ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Baca lebih lanjut »

Nah, dia perlu tahu jumlahnya .... Dengan definisi ... "kepadatan" adalah sama dengan kuantiti, jisim per unit volume ... ie rho_ "density" = "mass" / "volume" .. kami gots jisim tetapi tidak mendapat kelantangan. Sekarang jika mainan terapung di air maka kita tahu bahawa rho <1 * g * mL ^ -1 ... kerana 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "air". Dan jika mainan itu tenggelam ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Baca lebih lanjut »

Tembaga Nitrida Cu pada jadual berkala adalah tembaga dan N pada jadual berkala adalah Nitrogen. Kita tahu ini adalah sebatian binari, jadi kita menggunakan formula M_xN_x "(elemen logam) (elemen elemen bukan logam + idea)" Unsur 1 ^ (st) "Cu" - Tembaga 2 ^ (nd) elemen "N" - Nitrogen :. Tembaga Nitrida Baca lebih lanjut »

Isotopescolor (putih) (XX) jisim (amu) warna (putih) (X) Isotopic abundance Br-79color (putih) (XXXX) 78.92color (putih) (XXXXXXX)? Br-81color (putih) (XXXX) 80.92color (putih) (XXXXXXX)? "purata jisim atom" = ("jisim *%" + "jisim *%" + "jisim *%" ...) Katakan x adalah% kelimpahan Br-79 Katakan 1-x menjadi% 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1 x) 79.904% (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 Gunakan x kami untuk mencari % kelimpahan Br-79 x * 100% 0.508 * 100% = 50.8 "ke Baca lebih lanjut »

Anda perlu menggunakan persamaan di bawah untuk menyelesaikan masalah ini. Q = mcΔT m - jisim dalam gram bahan c - kapasiti haba yang spesifik (J / g ° C) (Berbeza mengikut keadaan bahan) ΔT - Perubahan suhu (° C) Di sini, air adalah 11.4 gram. Sementara itu, perubahan suhu akan menjadi 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C Menurut buku teks saya, kapasiti haba khusus untuk air cecair ialah 4.19J / g ° C Gantikan semua nilai ini ke dalam persamaan dan kita akan memperoleh Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1050.8 J Jika kita menukarnya ke kJ dan mengambil kira angka yang ketara, jawapa Baca lebih lanjut »

Skema penyusunan elektron Bohr-Bury diberikan di bawah model Neil Bhohr sebuah atom menyatakan bahawa elektron berputar di sekeliling atom di jalan tetap yang dikenal sebagai peluru atau orbit. Mereka juga memberitahu bahawa sambil mengelilingi atom di orbit atau cengkerang ini, elektron tidak kehilangan tenaga. Oleh itu, dia memberikan satu skema untuk mengatur elektron- 1) Elektron diisi dengan cara yang berturut-turut. Pada mulanya cengkerang dalaman dipenuhi daripada cengkerang luar yang dipenuhi. 2) Tidak boleh ada lebih daripada 8 elektron di cengkerang terluar. Baca lebih lanjut »

Mu = 1.84D Polariti air boleh dikira dengan mencari jumlah kedua-dua momen dipol kedua-dua ikatan O-H. Untuk sebatian ionik, momen dipol boleh dihitung dengan: mu = Qxxr di mana, mu adalah momen dipol, Q ialah caj coulomb Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, dan r ialah panjang ikatan atau jarak antara dua ion. Untuk sebatian kovalen, ungkapan menjadi: mu = deltaxxr dimana, delta adalah muatan separa pada atom. Untuk air, caj separa dibahagikan seperti berikut: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Lebih rumit untuk mengira caj separa pada setiap atom, itu sebabnya saya akan melangkaui ini bahagian. Momen dipole bag Baca lebih lanjut »

Susu secara teknikal tidak mempunyai satu titik didih kerana ia adalah campuran .....Susu bukan sebatian tunggal, tetapi campuran air, dengan pelbagai lemak dan protein yang digantung di dalamnya. Komposisi yang tepat berbeza-beza mengikut jenis susu (lemak penuh, separuh skim, dll) tetapi sebagai anggaran umum anda boleh menganggap kira-kira 90% air, kira-kira 4% laktosa, dan beberapa% lemak dan protein, Sebahagian kecil daripada susu adalah air dengan sedikit komponen larut air yang terdapat di dalamnya, titik didih susu tidak jauh berbeza dengan air. Ia mungkin pecahan melebihi 100 celcius kerana kehadiran pecahan yang Baca lebih lanjut »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Jika anda klik pada pautan, anda akan melihat petunjuk mudah pada bagaimana untuk melakukan ini. Saya akan mengikuti langkah-langkah ini, jadi mudah untuk diikuti ... 1. Cari nombor atom. Saya melihatnya dan ia adalah 7. 2. Tentukan caj itu. Ini adalah elemen yang neutral, jadi tidak perlu untuk langkah ini. 3. Memorandum senarai orbital asas. Ia telah ditulis dalam pautan itu, jadi saya akan meninggalkannya untuk anda. 4. Memahami notasi konfigurasi elektron. Ketahui kapan menggunakan orbital dan subskrip yang mana. Semua ek Baca lebih lanjut »

Rujuk penjelasan Reweighing lilin sebelum dan selepas pembakaran hanya menunjukkan berapa banyak bahan bakar dibakar. Lilin biasa lilin adalah alkane seperti hentriacontane, jadi tulis formula kimia untuk pembakaran alkane ini. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Bekerja tahi lalat untuk alkane ini. (0.72g) / (436) = 0.00165 mol Kaol molekul alkane ke CO_2 adalah 1:31 jadi kalikan molek alkane sebanyak 31 untuk mendapatkan bilangan mol untuk CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 tikus Multiply mole CO_2 oleh 24dm ^ 3 dan kemudian dengan 1000 untuk mendapatkannya dalam cm ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 Oleh itu, untuk air, Baca lebih lanjut »

Saya akan membiarkan anda menilai ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / membatalkan "L" xx 1.222 membatalkan "L" = ??? Sekiranya ini berkaitan dengan anion bromida, berapa atom bromida yang ada di dalamnya? Sorot di bawah untuk melihat jawapannya. (putih) (3.862 xx 10 ^ (- 11) membatalkan ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atom" bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atom Br" ^ (-)) Baca lebih lanjut »

Dalam usaha jisim atom. Mendeleev mengarahkan unsur-unsurnya dalam jadual berkala dalam urutan jisim atom. Apa yang dia dapati olehnya adalah unsur-unsur serupa dikumpulkan bersama. Walau bagaimanapun, beberapa unsur tidak berlaku untuk peraturan ini, terutamanya bentuk isotop unsur-unsur. Walau bagaimanapun, jadual berkala kami berbeza daripada Mendeleev kerana kami memerintahkan unsur-unsur berdasarkan nombor atom, yang meletakkan unsur-unsur serupa dalam kumpulan berdasarkan sifat-sifat kimia mereka dan bukannya penampilan mereka. Sudah tentu, pada masa itu, Mendeleev tidak boleh memesan berdasarkan nombor atom kerana d Baca lebih lanjut »

Meningkatkan kekuatan bon logam. Dalam Tempoh 3 Jadual Berkala, orbital 3s dan 3p diisi dengan elektron. Nombor atom meningkat sepanjang tempoh 3. Konfigurasi elektron Tempoh 3 unsur: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Alasan untuk pelbagai lebur yang berlainan merentasi tempoh 3 (dari kiri ke kanan): Nombor atom yang lebih tinggi (bilangan proton) - Al mempunyai lebih banyak proton daripada Na, nukleus Al adalah lebih positif. Radius atom berkurangan-elektron-elektron yang diselundupkan ada Baca lebih lanjut »

Halo, saya membuat satu siri video tutorial youtube yang menerangkan konsep kimia untuk pelajar sekolah tinggi. Kitaran Born-Haber direka untuk mengukur tenaga kekisi. Sebatian ionik membentuk struktur kristal yang dipanggil kisi-kisi. Untuk mencairkan atau membubarkan sebatian ionik, anda mesti memecahkan kekisi itu. Tenaga yang diperlukan untuk melakukan ini dipanggil "tenaga kekisi." Kitaran Born-Haber sendiri adalah kaedah pintasan. Kami menggunakan sesuatu yang dipanggil undang-undang Hess untuk mengelakkan banyak pengiraan berantakan. Undang-undang Hess menyatakan bahawa tenaga yang diperlukan untuk membuat Baca lebih lanjut »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Matlamat anda di sini adalah untuk menyusun semula persamaan termokimia yang diberikan kepada anda untuk mencari jalan untuk mencapai reaksi sasaran "ZnO" _ ((s) 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Anda tahu bahawa anda mempunyai 2 " ")" "" "" "(" (" "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571.6 kJ mol" "(Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" Baca lebih lanjut »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Kami diminta untuk mencari depresi titik beku penyelesaian. Untuk melakukan ini, kita gunakan persamaan DeltaT_f = i · m · K_f di mana DeltaT_f adalah perubahan suhu titik pembekuan (apa yang kita cuba cari) i adalah faktor van't Hoff, yang diberikan sebagai 1 (dan biasanya adalah 1 dalam kes nonelectrolytes) m adalah molality penyelesaian, iaitu "molality" = "mol larut" / "pelarut kg" Tukar jisim sukrosa yang diberikan kepada mol menggunakan jisim molarnya: 35.0cancel ("g sucrose "(Sukacita (putih) (1)" Baca lebih lanjut »

Nah, gula TIDAK hanya satu molekul. Gula adalah nama umum untuk karbohidrat yang manis, rantaian pendek, larut, banyak yang digunakan dalam makanan. Mereka adalah karbohidrat, terdiri daripada karbon, hidrogen, dan oksigen. Terdapat pelbagai jenis gula yang diperoleh daripada sumber yang berlainan. Gula mudah dipanggil monosakarida dan termasuk glukosa, fruktosa, galaktosa, ... Tabel atau gula pasir yang paling lazim digunakan sebagai makanan adalah sukrosa, disakarida. Disaccharides lain termasuk maltosa dan laktosa. Rantai gula yang lebih lama dipanggil oligosakarida dan polysaccarides. Bahan kimia yang berbeza mungkin j Baca lebih lanjut »

Jawapannya mudah: "C". Diamond adalah satu bentuk karbon; yang lain adalah grafit. Untuk membezakannya, kami menulis: berlian: C (s, berlian) grafit: C (s, grafit) S singkatan pepejal. Kedua-dua berlian dan grafit adalah alotrop karbon. Terdapat lain-lain allotropes eksotik karbon (graphenes dan fullerenes di kalangan mereka) tetapi mereka kurang biasa. Berlian terdiri daripada rangkaian atom karbon tiga dimensi gergasi. Sebenarnya, berlian adalah satu molekul gergasi. Apa yang boleh kita lakukan ialah menulis formula empiriknya, iaitu "C". Baca lebih lanjut »

Tatanama kimia untuk "CH" _3 "Cl" ialah kloromethane. Chloromethane, juga dikenali sebagai metil klorida atau monochloromethane, adalah gas tanpa warna yang mencairkan pada -97.4 ° C, dan bisul pada -23.8 ° C. Ia sangat mudah terbakar, dan terdapat juga kebimbangan mengenai ketoksikan gas; Atas sebab ini, ia tidak lagi digunakan dalam produk pengguna. Ia adalah haloalkane dan boleh didapati dengan mendidih campuran metanol, asid sulfurik, dan natrium klorida. Kaedah ini tidak sama seperti kaedah yang digunakan hari ini, tetapi kedua-dua kaedah adalah sama antara satu sama lain. Baca lebih lanjut »

Radius bertambah apabila anda turun ke meja dan berkurangan apabila anda pergi, Radius atom sepanjang tempoh berkurangan kerana anda menambah elektron dan proton meningkatkan daya tarikan antara kedua-dua itu sehingga jejari mengecut kerana daya yang menarik lebih besar. Walaupun jika anda turun satu tempoh, elektron berada dalam tahap tenaga jauh dan jadi radius atom lebih besar. Di samping itu terdapat perisai dari tahap tenaga di hadapan menyebabkan radius menjadi lebih besar. Baca lebih lanjut »

Radium ionik merosot sepanjang tempoh. Radium ionik meningkatkan kumpulan. Elektronegativiti meningkat sepanjang tempoh. Elektronegativiti menurunkan kumpulan. 1. Radium ionik menurun sepanjang tempoh. Ini disebabkan kation logam kehilangan elektron, menyebabkan radius keseluruhan ion menjadi berkurangan. Kation bukan logam mendapat elektron, menyebabkan radius keseluruhan ion menjadi berkurangan, tetapi ini berlaku secara terbalik (bandingkan fluorin menjadi oksigen dan nitrogen, yang mana satu mendapat elektron yang paling). Radium ionik meningkatkan kumpulan. Dalam satu kumpulan, semua ion mempunyai caj yang sama kerana Baca lebih lanjut »

Persamaan nuklear untuk kerosakan beta Uranium-237 kelihatan seperti ini: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta mewakili elektron, juga disebut beta-particle, dan barnu adalah antineutrino. Mari kita pastikan bahawa persamaan itu sesuai dengan definisi peluruhan beta. Semasa kerosakan beta, neutron dari nukleus U-237 memancarkan elektron, yang merupakan zarah bercas negatif. Oleh kerana neutron boleh dipertimbangkan sebagai kombinasi dari zarah beta dan proton, pelepasan elektron akan meninggalkan satu proton. Ini akan menyebabkan nombor atom bertambah sebanyak 1, tetapi meninggalkan j Baca lebih lanjut »

Satu gram per mililiter (cm ^ 3) pada STP Unit jisim sistem metrik ditakrifkan sebagai jisim satu cm ^ 3. Takrif ini menghubungkan unit-unit asas jisim, isipadu dan jarak dalam sistem metrik (cemerlang). Seperti 1 gram air menduduki satu ml (1 cm ^ 3), ketumpatan air adalah 1 g / (ml) Baca lebih lanjut »

Inilah yang saya dapat: 14.5g NaCl adalah sama dengan 0.248 mol mengikut persamaan n = m / M Sekarang, ini sama dengan 1.495 kali 10 ^ 23 molekul Natrium klorida. Kami memperolehi ini jika kita membiak 0.248 mol dengan nombor Avogadro, 6.022 kali 10 ^ 23 Setiap molekul natrium chroride memegang dua ion atom yang terikat dalam ikatan ion- Na ^ + dan Cl ^ - dalam nisbah 1: 1. Ini bermakna bahawa jumlah molekul sesuai dengan setiap ion individu. Jadi: Bilangan ion natrium = Bilangan ion klorida = 1.495 kali 10 ^ 23 ion Jadi jumlah ion adalah dua kali ganda jumlah ini, 2.990 kali 10 ^ 23 ion dalam jumlah. Baca lebih lanjut »

Lihat Di bawah dan lihat pautan ini untuk maklumat lanjut. Nah, imej itu mengatakan semuanya. Lawati pautan tapak yang saya berikan untuk mengetahui lebih lanjut. Defintions: i) Proses Isothermal: - Proses Isothermal adalah perubahan sistem, di mana perubahan tempeature adalah sifar i.e DeltaT = 0. Dan, Sudah tentu, ini adalah proses yang ideal. ii) Proses Adiabatik: - Proses Adiabatic adalah perubahan dalam sistem yang berlaku tanpa pemindahan haba atau masalah antara sistem termodinamik atau persekitarannya; yakni Q = 0. Harap ini membantu. Baca lebih lanjut »

Model Bohr menganggap bahawa elektron mengorbit atom seperti planet yang mengorbit matahari Pandangan mekanik kuantum tentang atom bercakap mengenai fungsi gelombang dan kebarangkalian mencari elektron di pelbagai tempat di sekeliling atom. Dengan model mekanikal kuantum, orbit boleh membentuk bentuk yang berbeza (contohnya, S - sfera, P - dumbbell). Model Bohr masih berfungsi beberapa tujuan tetapi terlalu sederhana. Baca lebih lanjut »

Data kuantitatif adalah berangka. (Kuantiti) Data jenis ini hasil dari pengukuran. Beberapa contoh data kuantitatif ialah: jisim silinder aluminium ialah 14.23g panjang pensel ialah 9.18cm Data kualitatif bukan berangka. (Qualities) Beberapa contoh data kualitatif ialah: - warna sampel sulfur adalah kuning - tindak balas yang dihasilkan padat putih - objek dirasakan lembut - reaksi yang dihasilkan bau ammonia yang kuat Contoh yang sangat baik dan gambar yang bagus boleh didapati di sini : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm Baca lebih lanjut »

Asid dan asas yang kuat hampir menyerap sepenuhnya dalam larutan akueus. Mari kita lihat definisi Bronsted-Lowry asid dan asas: Asid mendermakan ion H ^ + ke larutan berair. Basah menerima H ^ + ion dalam larutan akueus. Asid kuat seperti HCl akan hampir sepenuhnya dipisahkan, atau diioniskan, ke dalam ion apabila dalam larutan berair: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asid lemah seperti asid asetik (CH_3COOH) , tidak akan mengionkan sehingga asid kuat, walaupun ia agak mengion dan tindak balas ini akan berlaku: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Asas kuat seperti NaOH juga hampir sepenuhnya ionise, ata Baca lebih lanjut »

Nah, mereka bercakap tentang perkara yang sama tetapi di sini adalah definisi. Elektronegativiti adalah harta kimia yang mengatakan seberapa baik atom dapat menarik elektron ke arah dirinya sendiri. Elektronegatifan suatu atom dipengaruhi oleh nombor atom atom dan jarak antara elektron valensi atom Ia pertama kali diwarisi oleh Linus Pauling pada tahun 1932. Hubungan afiliasi elektron dari atom atau molekul ditakrifkan sebagai jumlah tenaga yang dikeluarkan apabila elektron ditambah kepada atom neutral atau molekul dalam keadaan gas untuk membentuk ion negatif. X + e- X ^ (-) + tenaga Baca lebih lanjut »

Contoh di bawah menerangkan entropi dan entalpi Dalam enjin 4 lejang diesel, apabila omboh mengambil udara ke dalam silinder (menyedut udara ke dalam silinder) iaitu melaksanakan strok pertama atau masuk semasa bergerak dari atas ke bawah, ia mengisi sepenuhnya silinder dengan udara kemudian datang giliran memampatkan udara ini dan mampatan ini terlalu banyak (kira-kira nisbah 1:20) berbanding dengan enjin petrol 4 stroke; dalam proses ini Entropy dikurangkan iaitu saiz udara dikurangkan tanpa mengeluarkan haba dari udara (sementara Enthalpy tetap sama), penurunan ini dalam Entropy tanpa mengurangkan Enthalpy iaitu tanpa m Baca lebih lanjut »

Pembelahan nuklear adalah proses di mana nukleus berpecah menjadi dua nukleus yang lebih kecil. Contohnya, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Gabungan nuklear adalah proses di mana dua nukleus bergabung membentuk nukleus yang lebih besar. Sebagai contoh, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "Dia" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Baca lebih lanjut »

Lihat penjelasan di bawah. Pemboleh ubah bebas adalah faktor di mana anda dapat mengawal dalam eksperimen (apa yang diubah). Sementara itu, pembolehubah bergantung bergantung kepada pemboleh ubah bebas (apa yang diamati) Pemboleh ubah bebas biasanya adalah paksi x dan bergantung kepada paksi y. Baca lebih lanjut »

Mereka adalah kaedah yang berbeza untuk mengesan elektron semasa reaksi redoks. Katakan anda perlu mengimbangi persamaan: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . KAEDAH BUKAN OXIDASI Anda menentukan perubahan dalam bilangan pengoksidaan dan mengimbangi perubahan. Nombor pengoksidaan Cu dari 0 hingga +2, perubahan +2. Nombor pengoksidaan Ag pergi dari +1 ke 0, perubahan -1. Untuk mengimbangi perubahan, anda memerlukan 2 Ag untuk setiap 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) METODE ION-ELECTRON Anda menulis persamaan ion bersih dan memisahkannya menjadi separuh reaksi. Kemudian anda menyamakan elektron yang dipindahkan dalam setiap reak Baca lebih lanjut »

Reagen pembatas adalah reaktan yang menentukan berapa banyak produk yang akan dibentuk. Oleh kerana reaksi kimia memerlukan semua reaktannya untuk diteruskan, selepas satu kehabisan, tindak balas juga berhenti dan dengan itu 'terhad'. Oleh itu, tanyakan kepada diri anda sendiri yang akan habis terlebih dahulu dan itu akan menjadi reagen yang terhad Sebagai contoh, ambil reaksi yang diberikan di bawah: H_2 dan O_2 untuk membentuk air. Kita tahu ia mengikuti 2H_2 + O_2 => 2H_2O Jadi sekarang, jika kita mempunyai seratus tahi H_2 dan hanya lima mol O_2 maka apa yang akan menjadi reagen pembatas? Ia akan menjadi Oks Baca lebih lanjut »

Cu ^ (2+) ion CuCl_2 adalah sebatian ionik yang terdiri daripada anion logam Cu ^ (2+) dan 2 Cl ^ (_) anion. Cara terbaik untuk mengenal pasti caj ini ialah menggunakan jadual Berkala. Memandangkan caj logam peralihan dapat berbeza, lebih baik merujuk kepada sesuatu yang diketahui - seperti fakta bahawa Halogens (atau kumpulan 17 elemen) biasanya membentuk anion dengan -1 charge. Dalam kes ini, kita perlu ion Chloride, dan seperti yang kita tahu bahawa Chlorine adalah halogen kita boleh mengenal pasti caj yang sama. Oleh itu, kita boleh membuat kesimpulan bahawa ion lain mesti 2+ yang bertanggungjawab kerana kompaun secara Baca lebih lanjut »

Saya akan cuba menjelaskan. pH dan pOH berganding bahu dan membentuk hubungan asas dalam kimia berasas asid: pH + pOH = pKw Di mana pKw = 14 pada 25 darjah Celsius, walaupun nilai itu berbeza dengan suhu. Ini adalah penting kerana apabila melakukan pengiraan yang biasanya kita jawab dalam pH dan hubungan ini membolehkan kita mengaitkan pH yang merupakan logaritma negatif kepekatan H ^ +, terhadap pOH yang merupakan logaritma negatif kepekatan OH dalam larutan. Harta ini membolehkan kita untuk mengatakan sesuatu mengenai kepekatan hidroksida dan kepekatan proton dalam penyelesaian. Baca lebih lanjut »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K Gunakan Undang-undang Gay Lussac untuk tekanan dan suhu apabila isipadu tetap. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm Baca lebih lanjut »

Digunakan untuk menyatakan bilangan yang terlalu besar untuk ditulis. Anotasi saintifik adalah apabila anda mempunyai bilangan yang lebih besar yang anda tidak dapat menulisnya. Sama seperti menyederhanakan. Contohnya kita mempunyai 0.00000345. Dengan anotasi saintifik ialah: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Ini kerana anda kali nombor sebanyak 10 kali enam kali, pastikan nombor perpuluhan adalah lebih dari titik (.) Harap ini dapat membantu dan semoga berjaya! Baca lebih lanjut »

6.023 kali 10 ^ 24 molekul air Berat molekul air adalah 18 (2 + 16). Ini bermakna bahawa dalam air 18g adalah satu tahi lalat. Jadi dalam 180 gram air, terdapat 10 tahi air Dalam setiap tahi bahan, ada 6,023 kali 10 ^ 23 molekul / atom Jadi, dalam 10 mol, ada 60,23 kali 10 ^ 23 molekul atau 6,023 kali 10 ^ 24 molekul air. Baca lebih lanjut »

Saya akan cuba untuk menjelaskan Apabila bercakap tentang sel-sel voltan atau sel-sel elektrolitik, ia berguna untuk mengingati bahawa pengoksidaan berlaku di definisi anod setiap. Dalam sel voltaik, anod adalah elektrod negatif manakala dalam elektrolisis anod adalah elektrod positif - tetapi pengoksidaan berlaku di anod dalam kedua-dua kes sebagai anod ditakrifkan sebagai di mana pengoksidaan berlaku. Untuk katod dalam sel voltaik, di sinilah pengurangan berlaku dan katod adalah elektrod positif. Untuk katod dalam sel elektrolitik katod adalah elektrod negatif dan pengurangan terjadi di sana. Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Kepekatan adalah didefinisikan sebagai jumlah tahi lalat (jumlah bahan) per unit volum (selalunya liter / dm ^ 3) mengikut persamaan: c = n / (v) Di mana c adalah kepekatan dalam mol dm ^ 3, n adalah bilangan tahi lalat bahan yang dibubarkan dalam jumlah cecair, v. Apabila datang untuk membuat larutan 10% larutan glukosa dengan jisim ia dilakukan sedikit berbeza. Saya baru-baru ini telah membuat penyelesaian kanji 2% jadi saya mengandaikan membuat penyelesaian glukosa 10% berfungsi dengan prinsip yang sama: Ukur 90ml air dalam silinder pengukur (yang boleh diandaikan untuk menimbang 90g), dan juga berat 10g Baca lebih lanjut »

Nah, ia tidak selalu negatif ... Jika perubahan tenaga bebas Gibbs, DeltaG, adalah nilai negatif, tindak balas adalah spontan pada suhu tertentu. Ia tidak spontan jika DeltaG mengambil nilai positif pada suhu tertentu. Majoriti tindak balas yang dikaji di makmal sering dilakukan secara spontan pada suhu bilik - oleh itu, nampaknya majoriti tindak balas mempunyai nilai untuk tenaga bebas Gibbs yang negatif, tetapi ini tidak semestinya benar. Perubahan dalam tenaga bebas Gibbs diberikan pada suhu malar seperti: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Untuk reaksi yang diberikan dengan suhu pemalar yang diberikan T dalam "K", perub Baca lebih lanjut »

Adakah ia tidak menurunkan "pH" dari nilai keseimbangan ....? Karbon dioksida adalah asid oksida, yang mana keseimbangan berikut beroperasi .... CO_2 (aq) + H_2O (l) hakleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + Dan air tepu oleh karbon dioksida perlu mempunyai "pH" REDUCED dari 7 berdasarkan keseimbangan ini, dan peningkatan kepekatan H_3O ^ +. Untuk terumbu karang di seluruh dunia, ini bukan berita baik ... Baca lebih lanjut »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikel berada di peringkat tenaga ke-4, blok d, lajur ke-7, bahawa konfigurasi elektron akan berakhir 3d ^ 8 dengan orbital d menjadi satu tahap lebih rendah daripada tahap tenaga yang dihidupkan. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Baca lebih lanjut »

Tembaga berada dalam lajur kesembilan logam peralihan di blok d tahap tenaga keempat jadual berkala. Ini akan membuat konfigurasi elektron untuk tembaga, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 atau dalam konfigurasi gas mulia [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Walau bagaimanapun, kerana orbital 3d adalah lebih besar maka orbital 4 dan orbital 3d hanya memerlukan satu lagi elektron yang akan diisi, orbit 3d menarik elektron dari orbit 4s untuk mengisi ruang kosong ini. Ini menjadikan konfigurasi elektron sebenar untuk tembaga [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Baca lebih lanjut »

Konfigurasi elektron untuk kromium TIDAK 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, tetapi warna (biru) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Menariknya, Tungsten lebih stabil dengan susunan elektron [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Malangnya, tidak ada cara mudah untuk menerangkan penyimpangan ini dalam susunan yang ideal untuk setiap elemen. Untuk menerangkan konfigurasi elektron Chromium, kita boleh memperkenalkan: Tenaga pertukaran Pi_e (faktor mekanikal kuantum yang stabil yang berkadar terus dengan bilangan pasangan elektron dalam subshell yang sama atau subkelompok tenaga yang sangat dekat dengan ber Baca lebih lanjut »

Ia adalah cas elektrik yang dibawa oleh satu elektron atau proton tunggal. Ia biasanya dilambangkan sebagai e dan nilainya adalah 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Oleh kerana elektron bercas negatif, cajnya ialah -1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs dan caj pada proton ialah 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Baca lebih lanjut »

Formula ionik secara efektif adalah formula empirik. Rumus empirik adalah nisbah paling mudah unsur dalam sebatian. Formula ionik adalah nisbah paling mudah ion dalam sebatian ionik. Sebaliknya, rumus molekul memberitahu kita jumlah sebenar atom dalam setiap molekul. Inilah sebab mengapa banyak rumus molekul boleh dipermudahkan menjadi formula empirik. NaCl tidak bermaksud satu ion natrium dan satu klorida ion; ia bermaksud untuk setiap ion natrium dalam garam, terdapat juga satu ion klorida. MgCl_2 bermaksud bahawa terdapat dua ion klorida untuk setiap ion magnesium dalam garam. Bilangan sebenar benar-benar besar, jadi ki Baca lebih lanjut »

Tenaga pengaktifan (tenaga yang diperlukan untuk membolehkan tindak balas untuk 'bermula' dan bukan 'berlaku') Ia secara berkesan mewakili tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan dalam spesies reaktan dan membolehkan reaksi diteruskan. Sebaik sahaja ia dibekalkan pada permulaan, tenaga yang dikeluarkan oleh tindak balas bertindak sebagai tenaga pengaktifannya sendiri, dan anda tidak perlu terus menerapkannya. Sekiranya tenaga pengaktifan tinggi, tindak balas akan secara kinetik stabil dan tidak turun secara spontan, walaupun ia adalah tindak balas yang sangat eksotermik (satu yang mengeluarkan banyak Baca lebih lanjut »

53. 6 warna (putih) (l) "kJ" Tenaga yang dilepaskan datang dari dua proses diskret: stim memampatkan untuk melepaskan beberapa haba terpendam pemeluwapan pada 100 warna (putih) (l) ^ "o" "C" sejuk ke 0 warna (putih) (l) ^ "o" "C" hingga 100 warna (putih) (l) ^ "o" "C" tanpa padat. Jumlah tenaga yang dikeluarkan dalam proses pertama bergantung kepada haba penglihatan "L" _ "v" untuk air dan jisim sampel: "E" ("perubahan fasa") = m * "L" _ " v "= 20 warna (putih) (l)" g "xx 2, 260 warna Baca lebih lanjut »

Saya berharap tidak terlalu mengelirukan ... Sebagai contoh, pertimbangkan spektrum: Kita boleh menukar gelombang lambda ke frekuensi f menggunakan kelajuan cahaya dalam vakum c: c = lambdaf jadi: Lampu biru (kira-kira) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz supaya kita dapat mencari tenaga yang diperlukan untuk mendapatkan satu foton biru sebagai: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Sekarang jika anda mempunyai penjana cahaya (hipotesis) anda boleh memberi makan satu coulomb yang membawa tenaga ini dan ia akan menghasilkan satu foton biru. Dari segi semasa anda boleh mengh Baca lebih lanjut »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT) atau apa alfa sesuai dengan bahan anda. Dari jumlah pembezaan pada suhu malar, dH = membatalkan (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((DelH) / (delP)) _ TdP, jadi dengan takrif integral dan derivatif, = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Pemboleh ubah semulajadi adalah T dan P, yang diberikan dalam hubungan tenaga Max Gibson ' dg = -SdT + VdP "" bb ((2)) Ini juga berkaitan, dengan jelas, dengan hubungan Gibbis isoterma yang terkenal dG = dH - TdS "" bb ((3)) Membezakan (3) T / T Baca lebih lanjut »

Kita perlu tahu dua perkara untuk mengira nilai numerik pemalar keseimbangan: Persamaan seimbang untuk sistem reaksi, termasuk keadaan fizikal bagi setiap spesies. Daripada ini, ungkapan keseimbangan untuk mengira Kc atau Kp diperolehi. kepekatan keseimbangan atau tekanan setiap spesies yang berlaku dalam ungkapan keseimbangan, atau maklumat yang cukup untuk menentukannya. Nilai-nilai ini diserapkan ke dalam ungkapan keseimbangan dan nilai pemalar keseimbangan kemudiannya dikira. Hitung nilai pemalar keseimbangan, Kc, untuk sistem yang ditunjukkan, jika 0.1908 mol CO_2, 0.0908 mol H_2, 0.0092 mol CO, dan 0,0092 mol wap H_2 Baca lebih lanjut »

Menggunakan enthalp ikatan (?) Dengan mengandaikan anda bermakna perubahan reaksi ENTHALPY menjadi lebih jelas. Sebagai Truong-Son menegaskan ia akan menjadi masalah untuk mengira menggunakan persamaan Schrodinger jika kita benar-benar bercakap tentang perubahan ENERGI. Memandangkan kita bercakap tentang perubahan Enthalpy, kita boleh menggunakan enthalp ikatan daripada jadual untuk menyelesaikannya. Saya dapati enthalp ikatan saya dalam buku kecil ini, jadual 11 (dari Ibchem.com). Kita perlu menentukan apa bon dipecahkan dan apa bon terbentuk. Pembukaan bon adalah endothermic - kita perlu meletakkan tenaga untuk memecahka Baca lebih lanjut »

Tidak Tidak mereka membentuk ikatan kovalen bukan kutub. Dalam kes ini, ikatan adalah di antara dua atom nitrogen. Sekarang kerana atomnya yang sama, tidak boleh menarik elektron ke arah yang lebih tinggi daripada yang lain dan dengan itu mereka akhirnya berkongsi elektron sama. Perkongsian elektron yang sama membawa kepada kedua-dua atom yang mempunyai caj yang sama pada mereka dan oleh itu ia bukan kutub Baca lebih lanjut »

Oksigen adalah reaktan pembatas kami. Kita mesti bermula dengan mewujudkan tindak balas seimbang antara Methane dan Oksigen. Oleh kerana metana adalah hidrokarbon yang bertindak balas dengan oksigen, ini akan menjadi tindak balas pembakaran yang mengakibatkan karbon dioksida dan air. Tindakbalas pembakaran ialah: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Sekarang kita ingin mengetahui berapa banyak tahi lalat dari setiap reaktan yang kita perlu cari yang dibatasi. Jika kita melakukan perhitungan kasar untuk mencari berapa mol mol CH_4 dan berapa mol hidrologi O_2 kita ada, berikut: Menggunakan persamaan molarity: n = (m) / MM = jisim Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Isotop adalah variasi unsur tertentu yang mempunyai bilangan neutron yang berlainan, contohnya Carbon-12 (karbon secara semulajadi) dan Carbon-14 (isotop radioaktif karbon yang mempunyai 2 neutron tambahan dalam nukleusnya). Atom adalah zarah-zarah yang sangat kecil yang terdiri daripada proton, neutron, dan elektron dan membentuk segalanya di sekeliling kita. Proton dan neutron pada gilirannya dibuat daripada kuark, yang merupakan blok bangunan asas yang menjadikannya. Elektron adalah sejenis lepton, yang seperti kuark, benar-benar asas, bermakna mereka adalah unit terkecil yang mungkin menghasilkan sesuat Baca lebih lanjut »

Pilihan D. DeltaH (reaksi) = DeltaH (produk) - DeltaH (reaktan) Ini adalah persamaan yang berguna untuk menghafal apabila berurusan dengan enthalpies pembentukan. Jadi, DeltaH adalah: (2 (81.5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) Yang mana 2 (81.5) -2 (286) -2 (33.8) Baca lebih lanjut »

Potensi ionisasi helium adalah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan dan elektron Unsur-unsur yang mempunyai potensi pengionan pertama yang tertinggi adalah gas mulia kerana mereka ingin melekat pada elektron mereka sebanyak mungkin dan mengekalkan kestabilan mereka Sekarang, dalam gas mulia Helium mempunyai tertinggi IP (Potensi Ionisasi) kerana sangat kecil dan nukleus yang positif dapat menarik elektronnya lebih mudah dan mengekalkannya. Jelas sekali, sukar bagi nukleus mengekalkan elektron yang jauh kerana daya tarikannya kurang. Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah. Caj elektrik ditentukan oleh zarah subatom yang dipanggil "elektron" dan "proton". Elektron mempunyai -1 muatan negatif manakala proton mempunyai cas positif +1. Dengan melihat jadual berkala, setiap nombor atom unsur adalah sama dengan proton dan elektron yang ada ketika ia bersifat elektrik neutral. Neutrality diklasifikasikan sebagai cas elektrik 0 bersih (contohnya 2 proton dan 2 elektron dalam neutel neutral menghasilkan persamaan elektrik (+2) + (-2) = 0 pertaruhan bersih). Atom tidak selalunya neutral elektrik, kita panggil "ion" atom ini. Atom yang mempunyai lebih banya Baca lebih lanjut »

Untuk cat berasaskan minyak: biasanya turpentin, bau mineral tak berbau bau dan rendah dan Minyak pati. Latex (berasaskan air): larutan sabun bar atau pencuci piring. Lihat di bawah: Masalah dengan pelarut untuk cat berasaskan minyak adalah toksiknya yang membawa kepada sakit kepala dan alergi. Semangat mineral tak berbau adalah satu langkah, ini dibuat untuk penyulingan petroleum dengan bahan kimia ditambah untuk mengurangkan bau, dan kerana kadar penyejatannya lebih perlahan, anda tidak menyedari bau itu dengan mudah seperti turpentin. Minyak pati (seperti Lavender Spike Oil, Rosemary Oil), yang pada dasarnya dihasilkan Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah. Reaksi tindak balas bermakna bahawa semasa reaksi, pepejal terbentuk daripada larutan akueus. Selain itu, tindak balas hujan berlaku apabila kation dan anion dalam larutan akueus bergabung. Berikut adalah beberapa contoh, Di sini anda dapat melihat bahawa anion (II) kation dan anion iodida adalah produk larutan berair. Melihat carta kelarutan, anda dapat melihat bahawa anion (II) kation dan anion iodida sebenarnya membuat pepejal dan juga kation natrium dan anion nitrat berair (seperti natrium nitrat larut). Carta Kelarutan Contoh pendakian Baca lebih lanjut »

Jawapan yang sangat panjang masuk! Berikut adalah apa yang saya dapat: a (i) Kami diberi bahawa: 1 mol = 24dm ^ 3 dan 300cm ^ 3 gas telah dibangunkan. Yang adalah 0.3 dm ^ 3. Secara amnya kita harus mempunyai jumlah tahi lalat yang lebih rendah. Kita dapat mencari bilangan tahi lalat oleh pembahagian rujukan: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 Oleh itu, 0.3dm ^ 3 mengandungi (1/80) tahi lalat dalam 24dm ^ -0.0125 mol. (ii) Daripada (i) kita mendapati bahawa kita telah membangunkan 0.0125 mol gas H_2. Dalam persamaan tindak balas kita dapat melihat bahawa Kalsium dan Hidrogen berada dalam nisbah 1: 1 molar - sehingga jumlah tahi la Baca lebih lanjut »

Saya mendapat 1.82. "pH" diberikan oleh persamaan, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] ialah kepekatan ion hidrogen dari segi molariti. Oleh kerana asid hidroklorik adalah asid yang kuat, ia memisahkan menjadi ion H ^ + dalam larutan akueus, yang akhirnya menjadi ion H_3O ^ disebabkan kehadiran air (H_2O), dan "pH" semestinya ialah: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82 Baca lebih lanjut »

Kira-kira 6.61 kali 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Dengan menganggap bahawa ini dilakukan di bawah keadaan standard, kita boleh menggunakan hubungan berikut: pH + pOH = 14 (pada 25 darjah Celcius) Ini adalah penting kerana ia menghubungkan pH dan pOH larutan - katakanlah bahawa pH adalah 1, maka pOH akan menjadi 13. Juga ingat bahawa: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Dalam masalah ini, kita boleh menganggap bahawa HCl sepenuhnya terionisasi di dalam air kerana HCl adalah asid kuat sehingga konsentrasi H_3O ^ + juga 0.015 mol dm ^ -3 Kemudian gunakan persamaan untuk mencari pH dari larutan yang diberikan: pH = -log [H_3O ^ +] Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah. Sekiranya kepekatan asid adalah 0.2 maka kita dapat mencari H_3O ^ + secara total dengan menggunakan dua K_a berbeza. Juga, saya memanggil asid Oxalic sebagai [HA_c] dan ion oxalate sebagai [A_c ^ -], walaupun ini sering digunakan untuk asid asetik. Lebih mudah daripada menulis keseluruhan formula ... Ingat: K_a = ([H_3O ^ +] kali [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Jadi dalam penyisihan pertama: 5.9 kali 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] kali [A_c ^ -]) / ([0.2]) Oleh itu kita boleh katakan perkara berikut: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Oleh kerana ion [H_3O ^ +] dan anion masing- Nisbah 1: 1 dalam larutan. Jadi: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A Baca lebih lanjut »

Ion kalium dicaj, atom kalium tidak. Atom potassium, K berada dalam keadaan normalnya dengan 1 elektron valensi di dalamnya shell paling luar. Ia juga mempunyai jumlah elektron dan proton yang sama - masing-masing 19. Walau bagaimanapun ion kalium telah kehilangan elektron valens dan oleh itu membentuk tindakan positif, K ^ +. Sebaliknya ia mempunyai 19 proton dan 18 elektron, menghasilkan cas positif positif. Baca lebih lanjut »

POH = 2.61 Dengan asumsi ini dilakukan di bawah syarat-syarat standard kita boleh menggunakan hubungan antara pH dan pOH pOH + pH = 14 ini adalah benar untuk 25 darjah Celcius. Kemudian ia hanya satu perkara penggantian untuk mencari salah seorang daripada mereka memberi kita tahu yang lain: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Baca lebih lanjut »

Pemalar keseimbangan untuk reaksi NH dengan air adalah 1.76 × 10 . Dalam penyelesaian berair, ammonia bertindak sebagai asas. Ia menerima ion hidrogen dari H O untuk menghasilkan ion ammonium dan hidroksida. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Pengetapan pengionan asas adalah K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ["NH" _3]) Kita boleh menentukan nilai K "b" dari pengukuran pH. Contoh pH penyelesaian 0.100 mol / L NH ialah 11.12. Apakah K_ "b" untuk NH ? Penyelesaian NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ &quo Baca lebih lanjut »

Warna (merah) (a) Warna + (merah) (b) B warna lekap warna (biru) (c) C + warna (biru) (d) D K_eq = ([C] ^ warna (biru) (c) [D] ^ warna (biru) (d) warna (merah) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Jadi, mari kita letakkannya dengan cara ini: warna (orange) (K_eq = ([H_2O] O_2]) Baca lebih lanjut »

Apabila diletakkan di dalam air, asid lemah (generik HA) membentuk keseimbangan homogen di mana molekul asid bertindak balas dengan air untuk membentuk ion hidronium berair, H_3 ^ (+) O, dan anion berair, A ^ (-). Dalam kes asid asetik, yang merupakan asid lemah, keseimbangan boleh digambarkan seperti berikut: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ Oleh itu, pemalar keseimbangan adalah K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O] dibiarkan daripada ungkapan, pemalar keseimbangan untuk tindak balas ini dipanggil pemalar asid pemalar, K_a K_a = ([H_3 ^ (+) O] Baca lebih lanjut »

Asid sitrik jatuh ke dalam kategori asid poliprotik, iaitu asid yang mempunyai lebih daripada satu hidrogen berasid yang boleh bertindak balas dengan air untuk menghasilkan ion hidronium, "H" _3 ^ (+) "O". Formula molekul asid sitrik adalah "C" _6 "H" _8 "O" _7, dan ia dikenali sebagai asid organik yang lemah. Asid CItric sebenarnya adalah asid triprotik, yang bermaksud ia mempunyai 3 atom hidrogen berasid dalam strukturnya, seperti yang anda lihat di bawah: Apabila diletakkan di dalam air, asid sitrik akan mengionkan dengan cara yang bijak langkah C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ Baca lebih lanjut »

Konfigurasi karbon elektron keadaan tanah ialah "1" "" "2" "2" "2" 2 "" "p" "^ 2. Konfigurasi elektron keadaan elektron teruja adalah" 1 " "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". Ini adalah keadaan karbon apabila ia mengalami ikatan kimia untuk membentuk empat ikatan kovalen, seperti dalam metana, "CH" _ "4". Walau bagaimanapun, bukti eksperimen menunjukkan bahawa semua empat ikatan mempunyai tenaga yang sama, yang hanya dapat dijelaskan oleh konsep bahawa orbital 2s dan 2p menghiburkan untuk membent Baca lebih lanjut »

Undang-undang termodinamik pertama ialah tenaga massa sentiasa dipelihara dalam sistem tertutup (ya, seperti alam semesta). Tenaga massa selalu sama dalam reaksi kimia atau nuklear. Dalam semua tindak balas kimia dan nuklear jumlah tenaga dalam reaktan mesti selalu sama dengan jumlah tenaga dalam produk, di dalam kapal reaksi tertutup. Tenaga boleh diubah dari potensi kepada haba atau kinetik dalam reaksi yang paling spontan. Dalam beberapa tindak balas tenaga kinetik atau perintah ditukar kepada tenaga yang berpotensi. Dalam jisim tenaga nuklear boleh diubah menjadi tenaga tetapi jumlah jisim dan tenaga mesti selalu tetap Baca lebih lanjut »

Secara rasmi, kita mentakrifkannya sebagai perubahan dalam tenaga dalaman, DeltaU, adalah sama dengan jumlah aliran haba q dan kerja tekanan-tekanan w. Kami menulis bahawa: DeltaU = q + w Tenaga dalaman hanya tenaga dalam sistem. Aliran haba adalah komponen tenaga yang masuk ke pemanasan apa pun dalam sistem, atau menyejukkannya. Ia dikatakan negatif untuk penyejukan dan positif untuk pemanasan. Kerja-tekanan tekanan adalah komponen tenaga yang masuk ke dalam memperluas atau memampatkan apa saja yang ada dalam sistem. Sering kali, ia ditakrifkan sebagai negatif untuk pengembangan dan positif untuk pemampatan kerana pengemb Baca lebih lanjut »

Baik ... Saya tidak pasti ini adalah apa yang anda perlukan ... tetapi ... Frekuensi, f, adalah bilangan ayunan dalam unit masa (1 saat) dan diberi sebagai kebalikan dari Tempoh, T, (yang merupakan masa yang diambil untuk satu ayunan lengkap) jadi: f = 1 / T diukur dalam s ^ -1 yang dipanggil Hertz. Kekerapan juga berkaitan dengan panjang gelombang, lambda, sebagai: c = lambda * f di mana c ialah kelajuan cahaya. Juga, frekuensi berkaitan dengan Tenaga, E (foton), melalui hubungan Einstein: E = h * f di mana h ialah Planck's Constant. Baca lebih lanjut »

Untuk gas ideal, hubungan tekanan separa dipanggil Undang-undang Henry. Ia hanya tekanan total P_ "tot" didarab dengan pecahan mol x_j campuran yang diduduki oleh komponen j. P_j = x_jP_ "tot" Anda benar-benar hanya mengalikan jumlah tekanan oleh peratusan yang sepadan dengan satu komponen. Oleh itu, jika jumlah tekanan adalah 1 atm, jika tekanan separa komponen j ialah 0.8 atm, pecahan mol adalah (0.8 batal (atm)) / (1 batalkan (atm)) = 0.8. Baca lebih lanjut »