Apakah perbezaan di antara elektronegativiti dan afiniti elektron?

Nah, mereka bercakap tentang perkara yang sama tetapi di sini adalah definisi.

Elektronegativiti adalah harta kimia yang mengatakan seberapa baik atom dapat menarik elektron ke arah dirinya sendiri. Elektronegatifan suatu atom dipengaruhi oleh nombor atom atom dan jarak antara elektron valensi atom Ia pertama kali diwarisi oleh Linus Pauling pada tahun 1932.

Hubungan afiliasi elektron atom atau molekul ditakrifkan sebagai jumlah tenaga yang dikeluarkan apabila elektron ditambah kepada atom neutral atau molekul dalam keadaan gas untuk membentuk ion negatif.

X + e- #X ^ (-) # + tenaga

Hubungan afiliasi elektron adalah harta dari atom terpencil dalam keadaan gas. Ia adalah istilah tenaga dan diukur dalam unit joule per mol.

Elektronegativiti adalah sifat atom dalam molekul. Ia boleh dinyatakan hanya dalam unit tak berdimensi sewenang-wenangnya berkenaan dengan atom rujukan.

Elektron Affinity

Hubungan elektrik elektron, EA, mengukur tenaga yang dikeluarkan apabila elektron menambah kepada atom gas.

Ia biasanya dilaporkan sebagai tenaga setiap tahi lalat atom. Sebagai contoh, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol

Elektronegativiti

Elektronegativiti, #χ#, adalah kecenderungan sebuah atom untuk menarik ke arah itu kepadatan elektron dalam ikatan bersama.

Elektronegativiti tidak boleh diukur secara langsung. Ia mesti dikira dari sifat-sifat lain seperti tenaga ikatan, tenaga ionisasi, dan sebutan elektron atom-atom terikat.

Ini memberikan kuantiti tak berdimensi pada "skala Pauling" relatif yang berjalan dari sekitar 0.7 hingga 3.98. Hidrogen diberi nilai sewenang-wenang 2.20 "Pauling units".

Lebih besar perbezaan elektronegativiti # ΔEN # antara kedua-dua atom, lebih banyak kepadatan elektron akan ditarik ke arah atom elektronegatif yang lebih banyak.

Atom elektronegatif yang kurang akan mempunyai ketumpatan elektron yang berkurangan.

Proton yang dilampirkan pada atom itu akan menjadi deshielded.

Oleh kerana elektronegativiti pengganti substituen, begitu juga sejauh mana deshielding, dan juga perubahan kimia.

Perbezaan tenaga atom neutral dan anionnya (ion negatif) dalam fasa gas adalah afiniti elektron (A). Apabila elektron ditambah kepada atom atau molekul, semakin banyak tenaga ia melepaskan lebih mudah atom menjadi ion.

A = E (N) - E (N + 1), di mana N tidak ada. elektron dalam atom neutral.

Oleh itu, ia adalah kuantiti yang boleh diukur.

Sebaliknya, Elektronegativity ditakrifkan sebagai kuasa (kecenderungan) yang mana atom menarik elektron untuk dirinya sendiri dalam molekul atau dalam ikatan kovalen. Elektronegativiti dipengaruhi oleh nombor atom atom dan jarak elektron valensnya tinggal dari nukleus yang dikenakan. Oleh itu, semakin tinggi elektronegativiti sebatian atau unsur, semakin banyak elektron menariknya.

Elektronegativiti berurusan dengan atom individu, manakala afiniti elektron berurusan dengan atom dalam molekul. Nilai elektronegativiti juga boleh berubah bergantung kepada molekul yang ia ikatan, manakala persamaan elektron tidak berubah.