Apakah molariti asal larutan asid lemah, memandangkan Ka dan pH?

Jawapan:

#6.5*10^-6# M

Penjelasan:

Membina jadual ICE menggunakan persamaan tindak balas berikut:

# H_2O # + # HA # # rightleftharpoons # #A ^ - # + # H_3O ^ + #

Gunakan pH untuk dikira # H_3O ^ + # pada keseimbangan, yang juga perubahan kepekatan untuk jadual.

Konsentrasi Keseimbangan:

# HA = x-5.6 * 10 ^ -6 # M

# A ^ - = 5.6 * 10 ^ -6 # M

# H_3O ^ + = 5.6 * 10 ^ -6 # M

Sediakan ungkapan keseimbangan menggunakan # K_a #:

# 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) #

# x = 9.0 * 10 ^ -7 #

# HA = 9.0 * 10 ^ -7 # M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M

Apakah perbezaan antara asid yang kuat dan asid yang lemah serta asas yang kuat berbanding dengan asas lemah dalam pengionan?

Asid dan asas yang kuat hampir menyerap sepenuhnya dalam larutan akueus. Mari kita lihat definisi Bronsted-Lowry asid dan asas: Asid mendermakan ion H ^ + ke larutan berair. Basah menerima H ^ + ion dalam larutan akueus. Asid kuat seperti HCl akan hampir sepenuhnya dipisahkan, atau diioniskan, ke dalam ion apabila dalam larutan berair: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asid lemah seperti asid asetik (CH_3COOH) , tidak akan mengionkan sehingga asid kuat, walaupun ia agak mengion dan tindak balas ini akan berlaku: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Asas kuat seperti NaOH juga hampir sepenuhnya ionise, ata

Memandangkan pKa asid lemah HX adalah 4.2, apakah buffer yang dihasilkan dengan mencampurkan jumlah yang sama 0.2M HX dengan 0.1 M NaOH?

Lihat di bawah: Oleh kerana mereka berada pada jumlah yang sama, kita akan mempunyai dua kali ganda lebih banyak tahi HX daripada NaOH, kerana kepekatan asid adalah dua kali lebih tinggi. Kita boleh mengatakan bahawa kita mempunyai 0.2 mol HX dan 0.1 mol NaOH yang akan bertindak balas. Ini akan membentuk penimbal berasid. Mereka bertindak balas dengan cara berikut: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Jadi penyelesaian yang dihasilkan kita telah membentuk 0.1 mol NaX dan 0.1 mol HX kekal dalam larutan, jumlahnya meningkat dua kali ganda kerana penyelesaian ditambah antara satu sama lain, kepekatan garam dan asid t

Seorang ahli kimia bercampur dengan 200 L larutan yang mengandungi 60% asid dengan 300 L larutan iaitu asid 20%. Apakah peratusan campuran?

Campuran yang dihasilkan adalah asid 36%. Kadar campuran asid yang terhasil adalah "isipadu asid dalam larutan" / "jumlah larutan" Jumlah campuran adalah 200 + 300 = 500L Jumlah asid dalam larutan pertama ialah 0.6 * 200 = 120L Jumlah asid dalam penyelesaian kedua adalah 0.2 * 300 = 60L Oleh itu, kadar asid campuran campuran adalah: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%