Tembaga berada dalam lajur kesembilan logam peralihan di blok d tahap tenaga keempat jadual berkala. Ini akan membuat konfigurasi elektron untuk tembaga,
Walau bagaimanapun, kerana orbital 3d adalah lebih besar maka orbital 4 dan orbital 3d hanya memerlukan satu lagi elektron yang akan diisi, orbit 3d menarik elektron dari orbit 4s untuk mengisi ruang kosong ini.
Ini menjadikan konfigurasi elektron sebenar untuk tembaga
Ar
Badan orang 150 lb mengandungi 2.3 * 10 ^ -4 lb tembaga. Berapa banyak tembaga yang terkandung dalam mayat 1200 orang tersebut?
Warna (merah) 0.28 lb tembaga Jawapannya ialah 1200xx (2.3xx10 ^ -4) = (1200xx2.3) xx10 ^ -4 = 2760xx10 ^ -4 = 2.760xx10 ^ -1 = 0.2760 Membulat untuk angka yang ketara ... ~~ warna (merah) 0.28 lb tembaga
Apakah beberapa contoh konfigurasi elektron?
Berikut adalah beberapa contoh [konfigurasi elektron]: Natrium: Berhati-hati dan selalu mengira bilangan elektron (nombor di atas "s", "p" atau "d", ...). Nombor itu mesti sama dengan nombor proton. Unsur lain (+ natrium):
Apakah struktur titik Lewis BH_3? Berapa banyak elektron sepasang tunggal dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron sepasang tunggal berada di atom pusat?
Nah, terdapat 6 elektron untuk mengedarkan dalam BH_3, bagaimanapun, BH_3 tidak mengikuti corak ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron mempunyai 3 elektron valens, dan hidrogen mempunyai 1; oleh itu terdapat 4 elektron valens. Struktur sebenar borane adalah seperti diborane B_2H_6, i.e. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana terdapat ikatan "3-pusat, 2 elektron", membengkokkan hidrogen yang mengikat ke 2 pusat boron. Saya akan mencadangkan agar anda mendapatkan teks anda, dan baca secara terperinci bagaimana skim ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, terdapat elektron yang cukup untuk memben