Terangkan mengapa aluminium dalam jadual berkala mempunyai titik lebur yang lebih tinggi daripada natrium?

Terangkan mengapa aluminium dalam jadual berkala mempunyai titik lebur yang lebih tinggi daripada natrium?
Anonim

Jawapan:

Meningkatkan kekuatan bon logam.

Penjelasan:

Dalam Tempoh 3 Jadual Berkala, orbital 3s dan 3p diisi dengan elektron. Nombor atom meningkat sepanjang tempoh 3.

Konfigurasi elektron Tempoh 3 elemen:

Na Ne 3s1

Mg Ne 3s2

Al Ne 3s2 3px1

Si Ne 3s2 3px1 3py1

P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1

S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1

Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1

Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2

Sebab-sebab mata lebur berbeza-beza merentasi tempoh 3 (dari kiri ke kanan):

  • Nombor atom yang lebih tinggi (nombor proton) - Al mempunyai lebih banyak proton daripada Na, nukleus Al lebih tinggi dikenakan

  • Radius atom berkurang-elektron yang diselundupkan lebih dekat dengan nuklei positif, daya tarikan elektrostatik yang lebih kuat antara nuklei positif dan elektron-elektron yang telah diselundupkan

  • Bilangan elektron bagi setiap atom meningkat- Bilangan proton = Bilangan elektron, oleh itu Al juga mempunyai lebih banyak elektron yang dibuangkan daripada Na

  • Bilangan proton positif yang lebih tinggi dan elektron-elektron yang diselalogikan dalam daya tarikan elektrostatik Al-kuat di dalam atom

Semakin kuat daya yang menarik dalam atom, semakin sukar untuk memecah kekuatan intramolekul (ikatan logam dalam kes ini), oleh itu titik lebur lebih tinggi.