Kenapa perubahan dalam tenaga negatif Gibbs?

Jawapan:

Nah, ia tidak selalu negatif …

Penjelasan:

Jika perubahan dalam tenaga bebas Gibbs, # DeltaG #, adalah nilai negatif, reaksi adalah spontan pada suhu tertentu. Ia bukan spontan jika # DeltaG # mengambil nilai positif pada suhu tertentu.

Majoriti tindak balas yang dikaji di makmal sering dilakukan secara spontan pada suhu bilik - oleh itu, nampaknya majoriti tindak balas mempunyai nilai untuk tenaga bebas Gibbs yang negatif, tetapi ini tidak semestinya benar.

Perubahan tenaga bebas Gibbs diberikan pada suhu malar seperti:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Untuk tindak balas yang diberikan dengan suhu malar yang diberikan # T # dalam # "K" #, perubahan entropi reaksi # DeltaS # (# "J / mol" cdot "K" #) dan perubahan entalpi reaksi, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Daripada ini, dapat ditegaskan bahawa tindak balas yang positif # DeltaH # dan negatif # DeltaS # tidak akan menjadi spontan pada sebarang suhu.

Walau bagaimanapun, tindak balas dengan negatif # DeltaH # dan positif # DeltaS # akan menjadi spontan pada sebarang suhu.

Lain-lain kombinasi # DeltaS # dan # DeltaH # adalah suhu yang bergantung.