Kimia A / As soalan Tahap? BANTUAN!

Jawapan:

Jawapan yang sangat panjang masuk!

Inilah yang saya dapat:

Penjelasan:

a

(i)

Kami diberi bahawa:

1 mol =# 24dm ^ 3 # dan itu # 300cm ^ 3 # gas telah dibangunkan. Iaitu # 0.3 dm ^ 3 #. Secara amnya kita harus mempunyai jumlah tahi lalat yang lebih rendah. Kita boleh mencari bilangan tahi lalat oleh pembahagian rujukan:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Oleh itu, # 0.3dm ^ 3 # mengandungi (1/80) tahi lalat dalam # 24dm ^ #-0.0125 mol.

(ii)

Dari (i) kami mendapati bahawa kami telah membangunkan 0.0125 mol # H_2 # gas. Dalam persamaan tindak balas kita dapat melihat bahawa Kalsium dan Hidrogen berada dalam nisbah 1: 1 molar - sehingga jumlah tahi lalat mereka bersamaan - 0.0125 mol Ca.

(iii) menggunakan persamaan molarity:

# n = (m) / M #

n = 0.0125 dari (ii) dan m = 0.51 dari soalan orignal.

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40.8 gmol ^ -1 #

b

(i)

Menggunakan formula tumpuan:

# c = n / v #

kepekatan diberikan daripada asid- # 1 mol dm ^ -3 #, dan kelantangan kami digunakan # 25.8 cm ^ 3 #- yang bersamaan dengan # 0.0258 dm ^ 3 #, seperti dalam persamaan ini kita mesti gunakan # dm ^ 3 # sebagai tumpuan # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258

# n = 0.0258 mol # daripada HCl

(ii)

Kalsium hidroksida dan asid hidroklorik bertindak balas dalam nisbah 1: 2, jadi kami memerlukan dua kali ganda tahi lalat # HCl #, jadi kita hanya perlu membahagikan jumlah mol asid sebanyak 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

Ini juga jumlah tahi lalat Ca #Ca (OH) _2 #, kerana sebatian ini terdiri daripada 1 mol Ca bagi setiap 2 mol # (OH ^ -) #- memberikan nisbah 1: 1 berbanding Ca vs #Ca (OH) _2 #- jadi 0.0129 mol.

(iii)

Saya menganggap ini adalah kesinambungan eksperimen pertama - jadi kita tahu bahawa kita menambah 0.51 g Ca untuk bermula dengan, dan melalui pengiraan, dalam b (i) dan (ii) kita mendapati bahawa kita tahu ada 0.0129 mol Ca.

Persamaan molarity lagi:

# n = (m) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M kira-kira 39.5 gmol ^ -1 #

c

Majukan massa dengan peratusan masing-masing dan tambah:

+ (42 kali 0.0064) + (43 kali0.0015) + (44 kali 0.0206) + (46 kali0.00003) + (48 kali0.0019) = 40.12 gmol ^ -1 #

d

(i)

Menurut buku ini, jisim molar kalsium adalah 40.08 gram setiap mol (jadual 6).

Kami boleh mencari percubaan dengan ralat peratusan terkecil dengan menggunakan nilai eksperimen kami.

% Ralat = I (nilai nilai eksperimen-teori) / (nilai teori) x 100I

Eksperimen a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) kali 100 #=1.79%

Eksperimen b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) kali 100) #=1.45%

Oleh itu, percubaan b sedikit lebih tepat kerana ia mempunyai ralat peratusan yang lebih rendah.

(ii)

Satu sebab yang mungkin di sebalik percanggahan ini ialah bahawa sampel kalsium mengandungi kekotoran. Jadi 0.51g Ca bukan sahaja terkandung Ca tetapi beberapa kesan lain yang tidak bertindak balas.

Jawapan:

AMARAN! JAWAPAN BENAR-BENAR YANG BENAR-BENAR BANGUN MELIHAT !!!

Inilah yang saya dapat.

Penjelasan:

a) i)

Menurut soalan anda, # "1 mol H" _2 # menduduki # "24 dm" ^ 3 #.

Kemudian, # "1 dm" ^ 3color (putih) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Jadi, # "300 cm" ^ 3 # atau

"0.300 dm" ^ 3color (putih) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 warna (putih) (l) "mol" = "0.012 mol H".

Jadi, # "0.012 mol H" _2 # berkembang dalam reaksi.

ii)

Persamaan untuk tindak balas adalah

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Reaksi yang dihasilkan 0.012 mol # "H" _2 #

# "Moles Ca" = 0.012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0.012 mol Ca"

iii)

# "0.51 g Ca = 0.012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

Oleh itu, sebagai molariti dari # "HCl" # penyelesaian adalah # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Moles daripada HCl" = "0.025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0.0258 mol" #

ii)

Kini, sudah tiba masanya untuk beberapa orang stoikiometri.

Pertama, kita akan menyemak persamaan.

"Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "

Oleh itu, setiap # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, kita perlu # "2 mol HCl" #.

Jadi, # "1 mol HCl" # meneutralkan # 1 / 2color (putih) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

dan # "0.258 mol HCl" # meneutralkan

# "0.0258" / 2color (putih) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Moles Ca" = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0.0129 mol Ca"

iii)

# "0.51 g Ca = 0.0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #

c)

Jisim atom relatif unsur ialah purata wajaran daripada jisim atom relatif isotopnya.

Iaitu, kita membiak jisim atom relatif dengan nombor yang mewakili kelimpahan relatif isotop.

Kita mendapatkan

# "0.9697color (putih) (l) × 40 = 38.8 #

# 0.0064color (putih) (l) × 42 = warna (putih) (ll) 0.269 #

# 0.0015color (putih) (l) × 43 = warna (putih) (ll) 0.0645 #

# 0.0206color (putih) (l) × 44 = warna (putih) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = warna (putih) (l) 0.00138 #

#ul (0.0019color (putih) (l) × 48 = warna (putih) (ll) 0.0912) #

#color (putih) (mmmll) "Jumlah = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Catatan: Jawapan di Bahagian (a) boleh mempunyai hanya dua angka penting kerana itu adalah semua yang anda berikan untuk jisim dan jumlah.

Jawapan di Bahagian (c) hanya boleh mempunyai dua angka penting kerana itu semua yang anda berikan untuk massa isotop.

d) i)

Dari banyaknya isotop, nilai "benar" #A_text (r) = 40 #.

Kaedah titrasi memberi nilai yang lebih tepat kerana ia bersetuju dengan nilai "benar".

ii)

Sebab utama mengapa Bahagian a) kurang akurat bahawa ia adalah lebih sukar untuk mengukur dengan tepat isipadu gas daripada mengukur isipadu cecair.