Saya akan membiarkan anda menilai …
# "? mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / membatalkan "L" xx 1.222 membatalkan "L" = ??? #
Sekiranya ini berkaitan dengan anion bromida, berapa atom bromida yang ada di dalamnya? Sorot di bawah untuk melihat jawapannya.
#color (putih) (3.862 xx 10 ^ (- 11) membatalkan ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "
#color (putih) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atom Br" ^ (-)) #
Tenaga kekisi untuk natrium iodida ialah 700 kJ / mol, manakala bagi kalsium sulfida ialah 2775 kJ / mol. Mana antara garam yang manakah anda meramal mempunyai titik lebur yang lebih tinggi?
Ketebalan sesuatu memerlukan anda memecahkan struktur kisi dan biarkan ia bergerak agak bebas sebagai cecair. Oleh itu, semakin sukar untuk memecahkan struktur kisi, semakin sukar untuk mencairkan bahan dan semakin tinggi titik lebur. Akibatnya, yang mempunyai tenaga kisi yang lebih tinggi mempunyai titik lebur yang lebih tinggi.
Dengan menggunakan tindak balas berikut, jika 1.75 mol gas nitrogen bereaksi dengan gas hidrogen yang berlebihan, berapakah jumlah mol NH_3 akan dihasilkan? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3.5 mol Hanya menulis nisbah mole komponen yang diketahui dan tidak diketahui: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol
Apabila 2 mol hidrogen dipanaskan dengan 2 mol iodin, 2.96 mol hidrogen iodida terbentuk. Apa itu pemalar keseimbangan untuk pembentukan hidrogen iodida?
"K" _ "c" = 4 Dalam soalan ini, kita tidak diberi kepekatan keseimbangan reagen dan produk kita, kita perlu menggunakannya menggunakan kaedah ICE. Pertama, kita mesti menulis persamaan seimbang. warna putih (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 warna (putih) (aa) + warna (putih) (aa) "I" _2 warna (putih) (aa) warna hakleftharpoons (putih) 2 warna (putih) (aaaaaaa) 2 warna (putih) (aaaaaaaaa) 0 Perubahan dalam tahi lalat: -1.48 warna (putih) (aa) -1.48 warna (putih) (aaa) +2.96 Mole keseimbangan: warna (putih) (a) 0.53 warna (putih) (zacaa) 0.53 warna (putih) (aaaaa) 2.96 Jadi kita tahu berapa ban