Apakah pemalar keseimbangan untuk air?

Jawapan:

#color (orange) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Penjelasan:

#color (merah) (a) #A +#color (merah) (b) #B # rightleftharpoons # #color (biru) (c) #C +#color (biru) (d) #D

# K_eq = #(C) D ^ warna (biru) (d)) / (A ^ warna (merah) (a) B ^ warna (merah) (b) # # (larrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Jadi, katakanlah dengan cara ini:

#color (orange) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Jawapan:

Air menjalani autoprotolisis …..

Penjelasan:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

Ion hidroksida dan ion hidronium adalah label kemudahan. Kita boleh membayangkan mereka sebagai kluster molekul air dengan SATU proton LEBIH …. i.e. prinsip asid, # H_3O ^ + #, atau SATU PROTON kurang, asas asas, #HO ^ - #…

Pengukuran yang sangat berhati-hati menetapkan bahawa keseimbangan LIES ke kiri ketika kita menghadapi halaman …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… di bawah syarat suhu dan tekanan standard. Dan inilah persamaan yang kita dapat membahagikan, membiak, tolak daripada, DIBEKALKAN bahawa kita melakukannya ke sisi kedua persamaan …. Satu perkara yang boleh kita lakukan ialah mengambil # log_10 # dari kedua belah pihak ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

Dan juga # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH mengikut takrif" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH mengikut takrif" #

Dan jadi hubungan kerja kita …

# 14 = pH + pOH #… yang dipatuhi oleh penyelesaian berair … Dan dengan itu di bawah keadaan BASIC …# pH # tinggi, dan # pOH # adalah LOW …. dan dalam keadaan berasid, # pH # rendah kepada negatif, dan # pOH # adalah tinggi …

# pK_w = 10 ^ -14 # untuk air di # 298 * K #. Bagaimana anda berfikir # K_w # akan berkembang di bawah syarat-syarat yang tidak standard …. i.e. katakan pada #100# # "" ^ @ C #?

Air untuk kilang masuk disimpan dalam tangki hemisfera yang diameter dalamannya ialah 14 m. Tangki mengandungi 50 kiloliter air. Air dipam ke dalam tangki untuk mengisi kapasitinya. Kirakan jumlah air yang dipam ke dalam tangki.

668.7kL Memandangkan d -> "Diameter tangki heliks" = 14m "Jumlah tangki" = 1/2 * 4/3 * pi * (d / 2) ^ 3 = 1/2 * 4/3 * 22 / 7 * (7) ^ 3m ^ 3 = (44 * 7 * 7) /3m ^ 3~~718.7kL Tangki itu sudah mengandungi air 50kL. Jadi jumlah air yang akan dipam = 718.7-50 = 668.7kL

Air bocor dari tangki conical terbalik pada kadar 10,000 cm3 / min pada masa yang sama air sedang dipam ke dalam tangki pada kadar yang tetap Jika tangki mempunyai ketinggian 6m dan diameter di atas adalah 4 m dan Sekiranya paras air meningkat pada kadar 20 cm / min apabila ketinggian air adalah 2m, bagaimanakah anda mendapati kadar di mana air itu dipam ke dalam tangki?

Biarkan V menjadi isipadu air dalam tangki, dalam cm ^ 3; biarkan h ialah kedalaman / ketinggian air, dalam cm; dan biarkan r menjadi jejari permukaan air (di atas), dalam cm. Oleh kerana tangki adalah kerucut terbalik, begitu juga jisim air. Oleh kerana tangki mempunyai ketinggian 6 m dan jejari di bahagian atas 2 m, segitiga serupa menandakan bahawa frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 supaya h = 3r. Jumlah kon udara yang terbalik ialah V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Sekarang membezakan kedua-dua pihak berkenaan dengan masa t (dalam minit) untuk mendapatkan frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} langka

Apakah pemalar keseimbangan untuk reaksi NH3 dengan air?

Pemalar keseimbangan untuk reaksi NH dengan air adalah 1.76 × 10 . Dalam penyelesaian berair, ammonia bertindak sebagai asas. Ia menerima ion hidrogen dari H O untuk menghasilkan ion ammonium dan hidroksida. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Pengetapan pengionan asas adalah K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ["NH" _3]) Kita boleh menentukan nilai K "b" dari pengukuran pH. Contoh pH penyelesaian 0.100 mol / L NH ialah 11.12. Apakah K_ "b" untuk NH ? Penyelesaian NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ &quo