Jawapan:
Menggunakan enthalp ikatan (?)
Penjelasan:
Dengan mengandaikan anda bermakna ENTHALPY Perubahan tindak balas menjadi lebih jelas. Sebagai Truong-Son menegaskan ia akan menjadi masalah untuk mengira menggunakan persamaan Schrodinger jika kita benar-benar bercakap tentang ENERGI ubah.
Memandangkan kita bercakap tentang perubahan Enthalpy, kita boleh menggunakan enthalp ikatan daripada jadual untuk menyelesaikannya. Saya dapati enthalp ikatan saya dalam buku kecil ini, jadual 11 (dari Ibchem.com)
Kita perlu menentukan apa bon dipecahkan dan apa bon terbentuk. Pembukaan bon adalah endothermic - kita perlu meletakkan tenaga ke dalam memecahkan bon supaya nilai untuk
Pengambilan bon adalah eksotermik, yang bermaksud tenaga akan dilepaskan ke persekitaran dan
Dari sisi produk rajah, kita dapat melihat bahawa gas Hidrogen dan ikatan berganda C-O telah lenyap, jadi ikatan masing-masing mesti dipecahkan dalam langkah pertama!
Oleh itu:
Memecah bon berganda C-O =
Memecahkan satu ikatan tunggal H-H =
* (Bukan nilai dalam buku kecil ini kerana ada yang menyatakan bahawa nilai buku kecil terlalu tinggi)
Jika kita mahu menjadi teliti, kita dapat membandingkan semua ikatan pada kedua-dua produk dan reaktan, tetapi di sini kita dapat melihat bahawa tiada perubahan dalam Metil
Bagaimanapun, di sisi produk, kami kini mempunyai satu karbon tunggal yang terikat kepada hidrogen, oksigen dan seterusnya oksigen terikat kepada hidrogen. Kami mempunyai 3 bon baru yang tidak hadir dalam langkah reaktan.
Kami telah membentuk ikatan berikut:
Membentuk satu ikatan tunggal C-H =
Membentuk satu ikatan tunggal O-H =
Membentuk ikatan tunggal C-O =
Oleh itu, perubahan entalpi keseluruhan haruslah semua perubahan entalpi disimpulkan.
Gas ideal mengalami perubahan keadaan (2.0 atm 3.0 L, 95 K) hingga (4.0 atm 5.0 L, 245 K) dengan perubahan dalam tenaga dalaman, DeltaU = 30.0 L atm. Perubahan dalam entalpi (DeltaH) proses dalam L atm ialah (A) 44 (B) 42.3 (C)?
Nah, setiap pemboleh ubah semulajadi telah berubah, dan begitu juga mol berubah. Rupa-rupanya, moles permulaan bukanlah 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot " "95") = "0.770 mol" ne "1 mol" Keadaan akhir juga membuktikan masalah yang sama: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 m
Apabila bintang meletup, apakah tenaga mereka hanya mencapai Bumi dengan cahaya yang mereka hantar? Berapa tenaga yang dikeluarkan oleh satu bintang apabila ia meletup dan berapa banyak tenaga yang melanda Bumi? Apa yang berlaku kepada tenaga itu?
Tidak, sehingga 10 ^ 44J, tidak banyak, ia dapat dikurangkan. Tenaga dari bintang meletup mencapai bumi dalam bentuk semua jenis radiasi elektromagnet, dari radio ke sinar gamma. Supernova boleh melepaskan sebanyak 10 ^ 44 joules tenaga, dan jumlah ini yang mencapai bumi bergantung pada jarak. Apabila tenaga bergerak dari bintang, ia menjadi semakin tersebar dan sangat lemah di mana-mana tempat tertentu. Apa pun yang dapat sampai kepada Bumi sangat dikurangkan oleh medan magnet Bumi.
Apabila tenaga dipindahkan dari satu tahap trofi ke tahap seterusnya, kira-kira 90% tenaga hilang. Sekiranya tumbuhan menghasilkan 1,000 kcal tenaga, berapa tenaga dipindahkan ke paras trophik seterusnya?
100 kcal tenaga diluluskan ke paras trophik seterusnya. Anda boleh memikirkannya dalam dua cara: 1. Berapa banyak tenaga yang hilang 90% tenaga hilang dari satu tahap trofi ke seterusnya. .90 (1000 kcal) = 900 kcal hilang. Kurangkan 900 dari 1000, dan dapatkan 100 kkal tenaga yang diteruskan. 2. Berapa banyak tenaga kekal 10% tenaga kekal dari satu tahap trofi ke seterusnya. .10 (1000 kcal) = baki 100 kcal, yang merupakan jawapan anda.