Trend Jadual Berkala Apakah trend dalam radius ionik sepanjang tempoh? Turunkan kumpulan? Apakah trend dalam elektronegativiti sepanjang tempoh? Turunkan kumpulan? Menggunakan pengetahuan tentang struktur atom, apakah penjelasan mengenai trend ini?

Jawapan:

1. Radiasi ionik berkurangan sepanjang tempoh.

   Radiasi ionik kenaikan turun satu kumpulan.

2. Elektronegativiti kenaikan sepanjang tempoh.

   Elektronegativiti berkurangan turun satu kumpulan.

Penjelasan:

Radiasi ionik berkurangan sepanjang tempoh.

Ini disebabkan kation logam kehilangan elektron, menyebabkan radius keseluruhan ion menjadi berkurangan. Kation bukan logam mendapat elektron, menyebabkan radius keseluruhan ion menjadi berkurangan, tetapi ini berlaku secara terbalik (bandingkan fluorin menjadi oksigen dan nitrogen, yang mana satu mendapat elektron yang paling).

Radiasi ionik kenaikan turun satu kumpulan.

Dalam satu kumpulan, semua ion mempunyai caj yang sama kerana mereka mempunyai valensi yang sama (iaitu bilangan elektron valens yang sama pada sub-orbital tahap tenaga tertinggi). Oleh itu, radiasi ionik meningkat ke bawah satu kumpulan apabila lebih banyak kerang ditambah (setiap tempoh).

2.

Elektronegativiti kenaikan sepanjang tempoh.

Ini kerana bilangan proton dalam nukleus meningkat sepanjang tempoh tersebut. Ini menyebabkan tarikan kepada pasangan elektron ikatan lebih kuat. (Kesan perisai atau faktor lain selain, ini adalah jawapan paling mudah.)

Elektronegativiti berkurangan turun satu kumpulan.

Begitu juga (tetapi bertentangan) dengan radius ionik, elektronegativiti berkurangan kerana jarak yang lebih jauh antara nukleus dan shell elektron valens, dengan itu menurunkan tarikan, menjadikan atom kurang menarik untuk elektron atau proton.

Jawapan:

Ion radius: Penurunan kemudian meningkat semasa anda pergi sepanjang tempoh

Elektronegativiti: Meningkat semasa anda bersama dan berkurangan semasa anda turun tempoh.

Penjelasan:

Ini lebih rumit berkenaan dengan radius ionik kita perlu berhati-hati untuk mengenali jika ia adalah anion (negatif) atau kation (positif)

Jika ia adalah anion kita dapat melihat bahawa ia mempunyai satu elektron lagi daripada atomnya. Ambil Carbon ia mempunyai 6 elektron dan 6 proton, jika kita menambah elektron maka terdapat 7 elektron dan 6 proton elektron tambahan meningkatkan daya penolakan antara elektron yang membuat radius meningkat.

Walaupun dengan kation ia mempunyai satu elektron yang kurang daripada atomnya. Jadi sekarang kation karbon mempunyai 5 elektron dan 6 proton. Kehilangan elektron menurunkan daya penolakan berkurang saiz jejari.

Sekarang apa yang kita perlu lihat adalah jenis ion unsur-unsur dalam jadual berkala untuk melihat bagaimana radius ionik berubah sepanjang tempoh. Jika kita mengambil tiga baris, kita tahu bahawa keadaan stabil adalah sama ada 2,8 atau 2,8,8 untuk tahap tenaga. Oleh itu, elemen akan mendapat elektron / kehilangan elektron untuk berada di negeri-negeri tersebut.

So Na (sodium) Mg (magnesium) dan Al (aluminium) mempunyai kurang daripada 4 elektron dalam shell luar.

Ini bermakna bahawa mereka akan lebih cenderung kehilangan kerana mendapat 2,8 lebih mudah untuk mendapatkan daripada 2,8,8 sehingga mereka semua akan menjadi Kation. Di samping itu, setiap satu berturut-turut akan kehilangan lebih banyak elektron untuk sampai ke peringkat 2,8 tahap iaitu Na akan kehilangan 1, Mg 2, Al 3. Oleh itu, apabila anda pergi ke jejari ionik akan berkurangan.

Sebaliknya akan berlaku kepada P (fosforus) S (sulfur) dan Cl (Klorin) kerana lebih mudah untuk pergi ke 2,8,8 mereka akan mendapatkan elektron, jadi ia adalah anion. Oleh kerana setiap orang mendapat elektron yang kurang untuk sampai ke panggung ketika anda pergi bersama-sama satu radius ionik akan lebih kecil dari yang sebelumnya.

Ar (argon) tidak akan mendapat atau hilang jadi tidak akan ada perubahan dan Si (silikon) boleh melakukan sama ada tetapi biasanya kita katakan ia menjadi kation dan kehilangan semua 4 elektron, jadi mempunyai radius terkecil semua elemen dalam barisan ketiga.

Mengawal peraturan am ialah radius ionik akan meningkat apabila elektron berada di jauh lebih jauh dari shell valence (shell luar).

Berkenaan dengan electro-negativity ketika anda mengikuti satu tempoh ia meningkat apabila radii atom merentasi satu masa semakin kecil sehingga elektron lebih dekat dengan nukleus yang membuatnya lebih keras untuk dibuang.

Seperti yang anda turun, lebih mudah untuk dialih keluar kerana ia jauh lebih jauh kerana ia berada di tahap tenaga yang lebih tinggi dan mereka adalah perisai tambahan yang mengurangkan daya tarikan dari cangkang elektron di antara.