Yo jumlah apa yang harus 5.0g KCl dicairkan untuk menyediakan penyelesaian 0.25 M?

Yo jumlah apa yang harus 5.0g KCl dicairkan untuk menyediakan penyelesaian 0.25 M?
Anonim

Jawapan:

0.268L

Penjelasan:

#Given: #

Mass = 5.0g KCl

Konsentrasi = 0.25M KCl

Molar Mass KCl = 74.5513g / mol

Jilid =?

Kita boleh menggunakan rumus molariti untuk menyelesaikannya, iaitu

# "Molarity" = "mol solute" / "liter larutan" #

Bagaimanapun, kerana kita cuba mencari volum, kita menggunakan formula berikut (disusun semula):

# "Volume" = "tahi lalat" / "molarity" #

Juga, nilai 5.0g KCl kita tidak dalam tahi lalat agak jadi kita menukar bahawa dari segi tahi KCl, menggunakan formula tahi lalat, # "Moles" = "jisim" / "jisim molar" #

#n_ (KCl) = "5.0g" / "74.5513g / mol" #

#n_ (KCl) = 0.067067 ….. mol #

Seterusnya kita pasangkan nilai-nilai yang diberikan ke formula kelantangan.

# "Volume" = "tahi lalat" / "molarity" #

#V_ (KCl) = "0.067067 ….. mol" / "0.25L" #

#V_ (KCl) = 0.268 … L #

#:.# # "5.0 g KCl" # harus dicairkan kepada # "0.268 L" # untuk menyediakan a # "0.25 M KCl" # penyelesaian.