Apakah peratus mole? + Contoh

Jawapan:

Amaran! Jawapan yang panjang. Peratusan mol adalah peratusan bahawa mol komponen tertentu adalah jumlah tahi lalat yang dalam campuran.

Penjelasan:

FRAKSI MOLEK

Mari kita mulakan dengan definisi pecahan mol.

Pecahan mol # chi # (huruf Yunani chi) adalah bilangan tahi lalat komponen tertentu campuran yang dibahagikan dengan jumlah tahi lalat dalam campuran.

#n_t = n_a + n_b + n_c + … #, di mana

# n_t # = jumlah bilangan tahi lalat

# n_a # = mol komponen a

# n_b # = mol komponen b

# n_c # = mol komponen komponen c

Bahagian mole komponen a adalah

#chi_a = n_a / n_t #

Sekiranya sistem terdiri daripada hanya dua komponen, satu komponen adalah pelarut dan yang lain adalah larut.

Komponen yang lebih banyak, pelarut, biasanya dipanggil komponen 1, dan pelarut dipanggil komponen 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, di mana

#n_t = n_1 + n_2 #

Jumlah pecahan tahi lalat bagi setiap komponen dalam larutan adalah sama dengan 1. Untuk penyelesaian yang mengandungi dua komponen, larut dan pelarut, # chi_1 + chi_2 = 1 #

PERMEN MOLEK

Mole peratus adalah sama dengan pecahan mol bagi komponen yang didarabkan sebanyak 100%

mol% a = # chi_a # × 100 %

Jumlah perolehan tahi lalat untuk setiap komponen dalam larutan sama dengan 100%.

Untuk penyelesaian yang mengandungi dua komponen, larut dan pelarut, mole% solute + mole% solvent = 100%

CONTOH

Apakah pecahan mol dan peratus mol natrium klorida dan pecahan tahi lalat dan mole peratus air dalam larutan berair yang mengandungi 25.0 g air dan 5.0 g natrium klorida?

(a) Kenal pasti komponen yang membentuk penyelesaian.

# "NaCl" # adalah larut dan # "H" _2 "O" # adalah pelarut.

(b) Kirakan tahi lalat setiap komponen.

#n_ "NaCl" = 5.0 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl" / (58.44 warna ")))) =" 0.086 mol NaCl "#

#n_ "H O" = 25.0 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" batalkan (warna (hitam) ("g H" _2 "O")))) = "1.38 mol H" _2 "O" #

(c) Hitungkan pecahan mol setiap komponen.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1.38 + 0.086) mol = 1.46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0.086 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("mol")))) = "0.058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1.38 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("mol")))) = "0.942" #

Nota: Kita juga boleh menulis # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0.058 = 0.942 #

(d) Kirakan peratus mol setiap komponen.

Mole% 2 = # chi_2 × 100% = 0.058 × 100% = "5.8 mole%" #

Mole% 1 = # chi_1 × 100% = 0.942 × 100% = "94.2 mole%" #

Nota: Kita juga boleh menulis tahi lalat% 1 = 100 - tahi% 2 = (100 - 5.8)% = 94.2 tahi%

Ringkasan

#chi_ "NaCl" = "0.058; mole% NaCl" = warna (putih) (ll) "5.8 mole%" #

#chi_ "H O" = 0.942; warna (putih) (l) "mol% H" _2 "O" warna (putih) (l) = "94.2 mole%" #