Bolehkah sesiapa menyelesaikan kerja kimia saya?

Jawapan:

Tidak secara spontan pada keadaan standard, dan peningkatan suhu akan membuat tindak balas lebih cenderung menjadi spontan, menjadi spontan apabila #T> 2086.702606K #

Penjelasan:

Reaksi adalah spontan jika # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ # # mol ^ -1 #

Reaksi tidak spontan dalam keadaan standard.

Peningkatan suhu akan menghasilkan nilai yang lebih besar # TDeltaS ^ circ #, dan oleh itu membuat # DeltaG ^ circ # kurang dan kurang positif sehingga menjadi negatif.

Reaksi menjadi spontan apabila # DeltaG ^ circ <0 #, jadi # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

Bila #T> 2086.702606K #, reaksi menjadi spontan.